Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов - Э х О у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности , что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.
По классификации оксидов , солеобразующими оксидами являются те оксиды , которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:
Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.
- Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
- Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
- Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 - +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3 , N 2 O 5 .
- Кислотный оксид + вода → кислота: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 . Некоторые оксиды, к примеру SiO 2 , не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
- Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO 2 + CaO → CaCO 3
- Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
- Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
- Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7
Амфотерные оксиды , образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства : ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства :
- ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (в водном растворе).
- ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (при сплавлении).
Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N 2 O, NO, CO, SiO.
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:
- Оксид кальция - CaO.
Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:
- Fe 2 O 3 - оксид железа (III);
- MnO 2 - оксид марганца (IV).
Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:
- Na 2 O - оксид динатрия;
- CO - монооксид углерода;
- СО 2 - диоксид углерода.
Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:
Формула оксида |
Систематическое название |
Тривиальное название |
---|---|---|
Угарный газ |
||
Углекислый газ |
||
Оксид магния |
Жженая магнезия |
|
Оксид кальция |
Негашеная известь |
|
Оксид железа (II) |
Закись железа |
|
Fe 2 O 3 |
Оксид железа (III) |
Окись железа |
Оксид фосфора (V) |
Фосфорный ангидрид |
|
Н 2 О 2 | Пероксид водорода | |
SO 2 | Оксид серы (IV) | |
Ag 2 O | Оксид серебра (I) | |
Cu 2 O 3 |
Оксид меди (III) | триоксид димеди |
CuO | Оксид меди (II) | окись меди |
Cu 2 O | Оксид меди (I) | Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди |
Составить формулу оксидов.
При составлении формул оксида первым ставят элемент, степень окисления которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Последующие действия по составлению формулы оксида:
1. Расставить степени окисления (степень окисления) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет степень окисления -2 (минус два).
2. Для того, чтобы правильно узнать степень окисления второго элемента, нужно заглянуть в таблицу возможных степеней окисления некоторых элементов.
При составлении названий веществ чаще всего использую русские названия элементов, к примеру, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. Иногда для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:
Ag - аргент |
|
---|---|
As - арс, арсен |
Ni - никкол |
O - окс, оксиген |
|
C - карб, карбон |
|
H - гидр, гидроген |
Si - сил, силик, силиц |
Hg - меркур |
|
Mn - манган |
К примеру: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.
Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:
Используются следующие числовые приставки:
Неопределенное число указывается числовой приставкой n - поли.
Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием "ая" и группового слова "кислота". Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):
Кислотный гидроксид |
Кислотный остаток |
---|---|
HAsO 2 - метамышьяковистая |
AsO 2 - - метаарсенит |
H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая |
AsO 3 3- - ортоарсенит |
H 3 AsO 4 - мышьяковая |
AsO 4 3- - арсенат |
В 4 О 7 2- - тетраборат |
|
ВiО 3 - - висмутат |
|
HBrO - бромноватистая |
BrO - - гипобромит |
HBrO 3 - бромноватая |
BrO 3 - - бромат |
H 2 CO 3 - угольная |
CO 3 2- - карбонат |
HClO - хлорноватистая |
ClO - - гипохлорит |
HClO 2 - хлористая |
ClO 2 - - хлорит |
HClO 3 - хлорноватая |
ClO 3 - - хлорат |
HClO 4 - хлорная |
ClO 4 - - перхлорат |
H 2 CrO 4 - хромовая |
CrO 4 2- - хромат |
НCrO 4 - - гидрохромат |
|
H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая |
Cr 2 O 7 2- - дихромат |
FeO 4 2- - феррат |
|
HIO 3 - иодноватая |
IO 3 - - иодат |
HIO 4 - метаиодная |
IO 4 - - метапериодат |
H 5 IO 6 - ортоиодная |
IO 6 5- - ортопериодат |
HMnO 4 - марганцовая |
MnO 4 - - перманганат |
MnO 4 2- - манганат |
|
MоO 4 2- - молибдат |
|
HNO 2 - азотистая |
NO 2 - - нитрит |
HNO 3 - азотная |
NO 3 - - нитрат |
HPO 3 - метафосфорная |
PO 3 - - метафосфат |
H 3 PO 4 - ортофосфорная |
PO 4 3- - ортофосфат |
НPO 4 2- - гидроортофосфат |
|
Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат |
|
H 4 P 2 O 7 - дифосфорная |
P 2 O 7 4- - дифосфат |
ReO 4 - - перренат |
|
SO 3 2- - сульфит |
|
HSO 3 - - гидросульфит |
|
H 2 SO 4 - серная |
SO 4 2- - сульфат |
НSO 4 - - гидросульфат |
|
H 2 S 2 O 7 - дисерная |
S 2 O 7 2- - дисульфат |
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерная |
S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисульфат |
H 2 SO 3 S - тиосерная |
SO 3 S 2- - тиосульфат |
H 2 SeO 3 - селенистая |
SeO 3 2- - селенит |
H 2 SeO 4 - селеновая |
SeO 4 2- - селенат |
H 2 SiO 3 - метакремниевая |
SiO 3 2- - метасиликат |
H 4 SiO 4 - ортокремниевая |
SiO 4 4- - ортосиликат |
H 2 TeO 3 - теллуристая |
TeO 3 2- - теллурит |
H 2 TeO 4 - метателлуровая |
TeO 4 2- - метателлурат |
H 6 TeO 6 - ортотеллуровая |
TeO 6 6- - ортотеллурат |
VO 3 - - метаванадат |
|
VO 4 3- - ортованадат |
|
WO 4 3- - вольфрамат |
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например.
Оксиды
- сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - атом кислорода в степени окисления -2
.
По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие
и несолеобразующие
(СО,SiO,NO,N 2 О). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные
.
Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными - оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li 2 О, Na 2 О, К 2 О, Cs 2 О, Rb 2 О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).
Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО 2 , SO 2 , NO 2 ,Р 2 O 5 , Cl 2 O 7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V 2 O 5 , СrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI 2 O 3 , Fe 2 O 3 , BeO, Cr 2 O 3 , PbO, SnO, MnO 2).
В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO 3 ,Сl 2 O7,Mn 2 O7), газообразными (CO 2 , SO 2 , NO 2) и твердыми (P 2 O 5 , SiO 2). Некоторые имеют запах (NO 2 , SO 2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый газ NO 2 , вишнево-красный CrO 3 , черные CuO и Ag 2 O, красные Cu 2 O и HgO, коричневый Fe 2 O 3 , белые SiO 2 , Аl 2 O 3 и ZnO, другие - бесцветные (H 2 O, CO 2 , SO 2).
Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют , для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества (одно из немногих исключений - оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).
Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 - гексагидроксоалюминат калия;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 - тетрагидроксоцинкат натрия;
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое "Солеобразующие оксиды" в других словарях:
оксиды - Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика
Оксиды - соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии
Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия
Соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или… … Большой Энциклопедический словарь
ОКСИДЫ - хим. соединения элементов с кислородом (устаревшее название окислы); один из важнейших классов хим. веществ. О. образуются чаще всего при непосредственном окислении простых и сложных веществ. Напр. при окислении углеводородов образуются О.… … Большая политехническая энциклопедия
Ов; мн. (ед. оксид, а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы. ◁ Оксидный, ая, ое. О. раствор. * * * оксиды соединения химическая элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (например, NO).… … Энциклопедический словарь
Соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода Ч2. К О. относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо ниды), и соед. фтора с кислородом… … Химическая энциклопедия
Окиси, окислы, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. св вам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (продукты их взаимодействия с водой являются… … Большой энциклопедический политехнический словарь
Соединения хим. элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (СаО), кислотными (SО3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соотв. основаниями, кислотами или проявляют… … Естествознание. Энциклопедический словарь
Амфотерные оксиды солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень … Википедия
В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:
1) несолеобразующие
2) основные
3) кислотные
4) амфотерные
Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов .
Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.
Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.
Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.
Оксид неметалла |
Оксид металла |
1) Степень окисления неметалла +1 или +2 Вывод: оксид несолеобразующий Исключение: Cl 2 O не относится к несолеобразующим оксидам |
1) Степень окисления металла равна +1, +2 Вывод: оксид металла основный Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!! |
2) Степень окисления больше либо равна +3 Вывод: оксид кислотный Исключение: Cl 2 O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1 |
2) Степень окисления металла +3, +4, Вывод: оксид амфотерный. Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов |
3) Степень окисления металла +5,+6,+7 Вывод: оксид кислотный. |
Примеры:
Задание: определите тип оксида MgO.
Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.
Ответ: MgO – основный оксид.
Задание: определите тип оксида Mn 2 O 7
Решение: Mn 2 O 7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.
Ответ: Mn 2 O 7 – кислотный оксид
Задание: определите тип оксида Cr 2 O 3 .
Решение: Cr 2 O 3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.
Ответ: Cr 2 O 3 – амфотерный оксид.
Задание: определите тип оксида N 2 O.
Решение: N 2 O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.
Ответ: N 2 O – несолеобразующий оксид.
Задание: определите тип оксида BeO.
Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.
Ответ: BeO – амфотерный оксид.
С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться
Оксиды - это сложные неорганические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления -2).
Например, Na 2 O, B 2 O 3 , Cl 2 O 7 относятся к оксидам. Все перечисленные вещества содержат кислород и еще один элемент. Вещества Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl не относятся к оксидам: в первом степень окисления кислорода равна -1, в составе второго не два, а три элемента, а третье вообще не содержит кислорода.
Если вы не понимаете смысл термина "степень окисления", ничего страшного. Во-первых, можно обратиться к соответствующей статье на этом сайте. Во-вторых, даже без понимания этого термина можно продолжать чтение. Временно можете забыть про упоминание о степени окисления.
Получены оксиды практически всех известных на сегодняшний день элементов, кроме некоторых благородных газов и "экзотических" трансурановых элементов. Более того, многие элементы образуют несколько оксидов (для азота, например, их известно шесть).
Номенклатура оксидов
Мы должны научиться называть оксиды. Это очень просто.Пример 1 . Назовите следующие соединения: Li 2 O, Al 2 O 3 , N 2 O 5 , N 2 O 3 .
Li 2 O - оксид лития,
Al 2 O 3 - оксид алюминия,
N 2 O 5 - оксид азота (V),
N 2 O 3 - оксид азота (III).
Обратите внимание на важный момент: если валентность элемента постоянна, мы НЕ упоминаем ее в названии оксида. Если валентность меняется, следует обязательно указать ее в скобках! Литий и алюминий имеют постоянную валентность, у азота валентность переменная; именно по этой причине названия окислов азота дополнены римскими цифрами, символизирующими валентность.
Задание 1 . Назовите оксиды: Na 2 O, P 2 O 3 , BaO, V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , GeO 2 , Rb 2 O. Не забывайте, что существуют элементы как с постоянной, так и с переменной валентностью.
Еще один важный момент: вещество F 2 O правильнее называть не "оксид фтора", а "фторид кислорода"!
Физические свойства оксидов
Физические свойства весьма разнообразны. Обусловлено это, в частности, тем, что в оксидах могут проявляться разные типы химической связи. Температуры плавления и кипения варьируются в широких пределах. При нормальных условиях оксиды могут находиться в твердом состоянии (CaO, Fe 2 O 3 , SiO 2 , B 2 O 3), жидком состоянии (N 2 O 3 , H 2 O), в виде газов (N 2 O, SO 2 , NO, CO).
Разнообразна окраска: MgO и Na 2 O белого цвета, CuO - черного, N 2 O 3 - синего, CrO 3 - красного и т. д.
Расплавы оксидов с ионным типом связи хорошо проводят электрический ток, ковалентные оксиды, как правило, имеют низкую электропроводность.
Классификация оксидов
Все существующие в природе оксиды можно разделить на 4 класса: основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие. Иногда первые три класса объединяют в группу солеобразующих оксидов, но для нас это сейчас несущественно. Химические свойства оксидов из разных классов отличаются весьма сильно, поэтому вопрос классификации очень важен для дальнейшего изучения этой темы!
Начнем с несолеобразующих оксидов . Их нужно запомнить: NO, SiO, CO, N 2 O. Просто выучите эти четыре формулы!
Для дальнейшего продвижения мы должны вспомнить, что в природе существуют два типа простых веществ - металлы и неметаллы (иногда выделяют еще группу полуметаллов или металлоидов). Если вы четко понимаете, какие элементы относятся к металлам, продолжайте читать эту статью. Если есть малейшие сомнения, обратитесь к материалу "Металлы и неметаллы" на этом сайте.
Итак, сообщаю вам, что все амфотерные оксиды являются оксидами металлов, но не все оксиды металлов относятся к амфотерным. Я перечислю наиболее важные из них: BeO, ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , SnO. Список не является полным, но перечисленные формулы следует обязательно запомнить! В большинстве амфотерных оксидов металл проявляет степень окисления +2 или +3 (но есть исключения).
В следующей части статьи мы продолжим говорить о классификации; обсудим кислотные и основные оксиды.