| Ατομικός αριθμός | 51 |
| Εμφάνιση απλής ουσίας | ασημί-λευκό μέταλλο |
| Ιδιότητες του ατόμου | |
| Ατομική μάζα (μοριακή μάζα) |
121.760 α. π.μ. (/mol) |
| Ατομική ακτίνα | 159 μ.μ |
| Ενέργεια ιοντισμού (πρώτο ηλεκτρόνιο) |
833,3 (8,64) kJ/mol (eV) |
| Ηλεκτρονική διαμόρφωση | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| Χημικές ιδιότητες | |
| Ομοιοπολική ακτίνα | 140 μ.μ |
| Ακτίνα ιόντων | (+6e)62 (-3e)245 μ.μ |
| Ηλεκτραρνητικότητα (σύμφωνα με τον Pauling) |
2,05 |
| Δυναμικό ηλεκτροδίου | 0 |
| Καταστάσεις οξείδωσης | 5, 3, −3 |
| Θερμοδυναμικές ιδιότητες μιας απλής ουσίας | |
| Πυκνότητα | 6.691 /cm³ |
| Μοριακή θερμοχωρητικότητα | 25,2 J/(mol) |
| Θερμική αγωγιμότητα | 24,43 W/( ·) |
| Θερμοκρασία τήξης | 903,9 |
| Θερμότητα τήξης | 20,08 kJ/mol |
| Θερμοκρασία βρασμού | 1908 |
| Θερμότητα εξάτμισης | 195,2 kJ/mol |
| Μοριακός όγκος | 18,4 cm³/mol |
| Κρυσταλλικό πλέγμα απλής ουσίας | |
| Δομή δικτυώματος | τριγωνικός |
| Παράμετροι πλέγματος | 4,510 |
| αναλογία γ/α | α/α |
| Θερμοκρασία Debye | 200,00 |
| Sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- στοιχείο της κύριας υποομάδας της πέμπτης ομάδας της πέμπτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev, ατομικός αριθμός 51. Συμβολίζεται με το σύμβολο Sb (lat. Stibium). Η απλή ουσία αντιμόνιο (αριθμός CAS: 7440-36-0) είναι ένα μέταλλο (ημιμέταλλο) ασημί-λευκού χρώματος με γαλαζωπή απόχρωση, χονδρόκοκκη δομή. Είναι γνωστές τέσσερις μεταλλοτροπικές τροποποιήσεις του αντιμονίου, που υπάρχουν σε διαφορετικές πιέσεις και τρεις άμορφες τροποποιήσεις.
Ιστορική αναφορά
Το αντιμόνιο είναι γνωστό από τα αρχαία χρόνια. Στις χώρες της Ανατολής χρησιμοποιήθηκε περίπου το 3000 π.Χ. μι. για την κατασκευή σκαφών. Στην Αρχαία Αίγυπτο ήδη τον 19ο αιώνα. προ ΧΡΙΣΤΟΥ μι. σκόνη γκλίτερ αντιμονίου (φυσικό Sb 2 S 3) που ονομάζεται mestenή στέλεχοςχρησιμοποιείται για το μαύρισμα των φρυδιών. Στην Αρχαία Ελλάδα ήταν γνωστό ως στιμηΚαι stibi, εξ ου και λατινικά αντιμόνιο. Γύρω στον 12ο-14ο αιώνα. n. μι. εμφανίστηκε το όνομα αντιμόνιο. Το 1789, ο A. Lavoisier συμπεριέλαβε το αντιμόνιο στον κατάλογο των χημικών στοιχείων που ονομάζονται αντιμοΐνη(σύγχρονα αγγλικά αντιμόνιο, ισπανικά και ιταλικά αντιμόνιο, Γερμανικά Αντίμων). Το ρωσικό «αντιμόνιο» προέρχεται από τα τουρκικά surme?υποδήλωνε τη σκόνη glitter μολύβδου PbS, η οποία χρησιμοποιήθηκε επίσης για το μαύρισμα των φρυδιών (σύμφωνα με άλλες πηγές, το «αντιμόνιο» προέρχεται από το περσικό «surme» - μέταλλο). Μια λεπτομερής περιγραφή των ιδιοτήτων και των μεθόδων απόκτησης αντιμονίου και των ενώσεων του δόθηκε για πρώτη φορά από τον αλχημιστή Vasily Valentin (Γερμανία) το 1604.
Όντας στη φύση
Σε υδροθερμικές φλέβες μέσης θερμοκρασίας με μεταλλεύματα αργύρου, κοβαλτίου και νικελίου, επίσης σε θειούχα μεταλλεύματα σύνθετης σύνθεσης.
Ισότοπα αντιμονίου
Το φυσικό αντιμόνιο είναι ένα μείγμα δύο ισοτόπων: 121 Sb (ισοτοπική αφθονία 57,36%) και 123 Sb (42,64%). Το μόνο μακρόβιο ραδιονουκλίδιο είναι 125 Sb με χρόνο ημιζωής 2,76 χρόνια όλα τα άλλα ισότοπα και ισομερή του αντιμονίου έχουν χρόνο ημιζωής που δεν υπερβαίνει τους δύο μήνες, γεγονός που δεν επιτρέπει τη χρήση τους σε πυρηνικά όπλα.
Ενέργεια κατωφλίου για αντιδράσεις που απελευθερώνουν νετρόνιο (1ο):
121 Sb - 9.248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
Το αντιμόνιο σε ελεύθερη κατάσταση σχηματίζει ασημόλευκους κρυστάλλους με μεταλλική λάμψη, πυκνότητας 6,68 g/cm³. Μοιάζει με μέταλλο στην εμφάνιση, το κρυσταλλικό αντιμόνιο είναι πιο εύθραυστο και έχει χαμηλότερη θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Εφαρμογή
Το αντιμόνιο χρησιμοποιείται όλο και περισσότερο στη βιομηχανία ημιαγωγών για την παραγωγή διόδων, ανιχνευτών υπερύθρων και συσκευών εφέ Hall. Με τη μορφή κράματος, αυτό το μεταλλοειδές αυξάνει σημαντικά τη σκληρότητα και τη μηχανική αντοχή του μολύβδου.
Μεταχειρισμένος:
- μπαταρίες
- αντιτριβικά κράματα
— κράματα εκτύπωσης
- φορητά όπλα και σφαίρες ιχνηθέτη
- θήκες καλωδίων
- σπίρτα
- φάρμακα, αντιπρωτοζωικοί παράγοντες
- συγκόλληση μεμονωμένων κολλήσεων χωρίς μόλυβδο περιέχουν 5% Sb
- χρήση σε λινοτυπικές μηχανές
Οι ενώσεις αντιμονίου με τη μορφή οξειδίων, σουλφιδίων, αντιμονικού νατρίου και τριχλωριούχου αντιμονίου χρησιμοποιούνται στην παραγωγή πυρίμαχων ενώσεων, κεραμικών σμάλτων, γυαλιού, χρωμάτων και κεραμικών προϊόντων. Το τριοξείδιο του αντιμονίου είναι η πιο σημαντική από τις ενώσεις αντιμονίου και χρησιμοποιείται κυρίως σε συνθέσεις επιβραδυντικών φλόγας. Το θειούχο αντιμόνιο είναι ένα από τα συστατικά των κεφαλών σπίρτων.
Ένα φυσικά απαντώμενο θειούχο αντιμόνιο, ο στιβνίτης, χρησιμοποιήθηκε στους βιβλικούς χρόνους στην ιατρική και στα καλλυντικά. Ο στιβνίτης εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ως φάρμακο σε ορισμένες αναπτυσσόμενες χώρες. Στη θεραπεία της λεϊσμανίασης χρησιμοποιούνται ενώσεις αντιμονίου - αντιμονική μεγλουμίνη (γλυκαντίμη) και στιβογλουκονικό νάτριο (πενταστάμη).
Φυσικές ιδιότητες
Συνηθισμένο αντιμόνιοΕίναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο με έντονη λάμψη. Σε αντίθεση με τα περισσότερα άλλα μέταλλα, διαστέλλεται όταν στερεοποιείται. Το Sb μειώνει τα σημεία τήξης και κρυστάλλωσης του μολύβδου και το ίδιο το κράμα διαστέλλεται κάπως σε όγκο κατά τη σκλήρυνση. Μαζί με τον κασσίτερο και τον χαλκό, το αντιμόνιο σχηματίζει ένα κράμα μετάλλων - Babbitt, το οποίο έχει ιδιότητες κατά της τριβής (χρήση σε ρουλεμάν προστίθεται επίσης σε μέταλλα που προορίζονται για λεπτή χύτευση).
Κόκκινος υδράργυρος». Η ιδιαιτερότητα αυτής της ουσίας είναι ότι είναι ένα είδος πολυλειτουργικού πυρηνικού καταλύτη (συντελεστής πολλαπλασιασμού νετρονίων 7-9) και θα πρέπει να λαμβάνεται πολύ αυστηρά υπόψη από οποιαδήποτε χώρα λόγω της απειλής της πυρηνικής τρομοκρατίας.
Τιμές
Οι τιμές για το μέταλλο αντιμόνιο σε πλινθώματα με καθαρότητα 99% ήταν περίπου 5,5 $/κιλό.
Θερμοηλεκτρικά υλικά
Το τελλουρίδιο του αντιμονίου χρησιμοποιείται ως συστατικό θερμοηλεκτρικών κραμάτων (thermo-emf με 100-150 μV/K) με τελλουρίδιο βισμούθου.
Βιολογικός ρόλος και επιπτώσεις στον οργανισμό
Το αντιμόνιο είναι ένα μικροστοιχείο. Η περιεκτικότητά του στον ανθρώπινο οργανισμό είναι 10 -6% κατά βάρος. Συνεχώς παρόν σε ζωντανούς οργανισμούς, ο φυσιολογικός και βιοχημικός ρόλος δεν είναι ξεκάθαρος. Το αντιμόνιο εμφανίζει ερεθιστική και αθροιστική δράση. Συσσωρεύεται στον θυρεοειδή αδένα, αναστέλλει τη λειτουργία του και προκαλεί ενδημική βρογχοκήλη. Ωστόσο, όταν εισέρχονται στον πεπτικό σωλήνα, οι ενώσεις αντιμονίου δεν προκαλούν δηλητηρίαση, καθώς τα άλατα Sb(III) υδρολύονται εκεί για να σχηματίσουν κακώς διαλυτά προϊόντα. Επιπλέον, οι ενώσεις αντιμονίου (III) είναι πιο τοξικές από τις ενώσεις αντιμονίου (V). Η σκόνη και οι ατμοί του Sb προκαλούν ρινορραγίες, «πυρετός χυτηρίου» αντιμονίου, πνευμοσκλήρωση, επηρεάζουν το δέρμα και διαταράσσουν τις σεξουαλικές λειτουργίες. Το όριο για την αντίληψη της γεύσης στο νερό είναι 0,5 mg/l. Η θανατηφόρα δόση για έναν ενήλικα είναι 100 mg, για παιδιά - 49 mg. Για τα αερολύματα αντιμονίου, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι 0,5 mg/m 3, στον ατμοσφαιρικό αέρα 0,01 mg/m 3. Το MPC στο έδαφος είναι 4,5 mg/kg. Στο πόσιμο νερό, το αντιμόνιο ανήκει στην κατηγορία κινδύνου 2, έχει μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση 0,005 mg/l, που καθορίζεται σύμφωνα με το υγειονομικό-τοξικολογικό LPV. Στα φυσικά νερά το πρότυπο περιεκτικότητας είναι 0,05 mg/l. Στα βιομηχανικά λύματα που απορρίπτονται σε μονάδες επεξεργασίας με βιοφίλτρα, η περιεκτικότητα σε αντιμόνιο δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 0,2 mg/l.
Περιγραφή και ιδιότητες του αντιμονίου
Για πρώτη φορά, η ανθρωπότητα άρχισε να χρησιμοποιεί αντιμόνιοπολύ πριν την εποχή μας. Άλλωστε, οι αρχαιολόγοι εξακολουθούν να βρίσκουν θραύσματα ή προϊόντα από μεταλλικό αντιμόνιο στις τοποθεσίες της αρχαίας Βαβυλώνας, που αντιστοιχεί στις αρχές του 3ου αιώνα π.Χ. Ως ανεξάρτητο μέταλλο, το αντιμόνιο χρησιμοποιείται σπάνια στην παραγωγή, αλλά κυρίως σε συνδυασμούς με άλλα στοιχεία. Η πιο δημοφιλής εφαρμογή, που έχει επιβιώσει μέχρι σήμερα, είναι η χρήση του ορυκτού «αντιμόνιο λάμψη» στην κοσμετολογία ως eyeliner ή βαφή για βλεφαρίδες και φρύδια.
Στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev αντιμόνιο - χημικό στοιχείο, που ανήκει στην ομάδα V, το σύμβολο της είναι Sb. Ατομικός αριθμός 51, ατομική μάζα 121,75, πυκνότητα 6620 kg/m3. Ιδιότητες του αντιμονίου– χρώμα ασημί-λευκό με γαλαζωπή απόχρωση. Όσον αφορά τη δομή του, το μέταλλο είναι χονδρόκοκκο και πολύ εύθραυστο μπορεί εύκολα να συνθλιβεί με το χέρι σε σκόνη σε κονίαμα πορσελάνης και δεν μπορεί να συνθλιβεί. Το σημείο τήξης του μετάλλου είναι 630,5 °C, το σημείο βρασμού είναι 1634 °C.
Εκτός από την τυπική κρυσταλλική μορφή, υπάρχουν τρεις ακόμη άμορφες καταστάσεις αντιμονίου στη φύση:
Εκρηκτικός αντιμόνιο– σχηματίζεται κατά την ηλεκτρόλυση της ένωσης SbCI3 σε περιβάλλον υδροχλωρικού οξέος και εκρήγνυται κατά την πρόσκρουση ή την επαφή, επιστρέφοντας έτσι στην κανονική της κατάσταση.
Κίτρινος αντιμόνιο– λαμβάνεται από τη δράση των μορίων οξυγόνου O2 στην ένωση του υδρογόνου με αντιμόνιο SbH 3.
Μαύρος αντιμόνιο– σχηματίζεται από ξαφνική ψύξη κίτρινου ατμού αντιμονίου.
Υπό κανονικές συνθήκες ιδιότητες αντιμονίουδεν αλλάζει τις ιδιότητές του, δεν διαλύεται στο νερό. Αλληλεπιδρά καλά καθώς κράμα αντιμονίουμε άλλα μέταλλα, καθώς το κύριο πλεονέκτημά του είναι η αύξηση της σκληρότητας των μετάλλων, για παράδειγμα, η σύνδεση μόλυβδος - αντιμόνιο(5–15%) είναι γνωστό ως garbtley. Ακόμα κι αν προσθέσετε 1% αντιμόνιο στον μόλυβδο, η δύναμή του θα αυξηθεί σημαντικά.
Κατάθεση και εξόρυξη αντιμονίου
Αντιμόνιο - στοιχείο, το οποίο εξάγεται από μεταλλεύματα. Τα μεταλλεύματα αντιμονίου είναι ορυκτές σχηματισμοί που περιέχουν αντιμόνιο σε τέτοιες ποσότητες ώστε, κατά την εξαγωγή καθαρού μετάλλου, επιτυγχάνεται το μέγιστο οικονομικό και βιομηχανικό αποτέλεσμα. Σύμφωνα με το κύριο περιεχόμενο του στοιχείο - αντιμόνιο, τα μεταλλεύματα ταξινομούνται:
— Πολύ πλούσιο, Sb – εντός 50%.
— Rich, Sb – όχι περισσότερο από 12%.
— Συνήθης, Sb – από 2 έως 6%.
— Κακή, Sb – μέγιστο 2%.
Σύμφωνα με τη σύνθεσή τους, τα παραπάνω μεταλλεύματα χωρίζονται σε θειούχα (έως 70% της συνολικής μάζας είναι στιβνίτης Sb 2 S 3), σουλφίδιο-οξείδιο (έως 50% Sb σε ενώσεις οξειδίου) και οξείδιο (πάνω από 50% της συνολικής μάζας του μεταλλεύματος σε ενώσεις οξείδιο του αντιμονίου). Τα πολύ πλούσια μεταλλεύματα δεν χρειάζονται εμπλουτισμό. Το συμπύκνωμα αντιμονίου λαμβάνεται αμέσως από αυτά και αποστέλλεται στο μεταλλουργείο. Η εξόρυξη αντιμονίου από συνηθισμένα και χαμηλής ποιότητας μεταλλεύματα δεν είναι οικονομικά εφικτή. Τέτοια μεταλλεύματα πρέπει να εμπλουτίζονται σε συμπύκνωμα με περιεκτικότητα σε αντιμόνιο έως και 50%. Το επόμενο βήμα είναι η επεξεργασία του συμπυκνώματος χρησιμοποιώντας πυρομεταλλουργικές και υδρομεταλλουργικές μεθόδους.
Οι πυρομεταλλουργικές μέθοδοι περιλαμβάνουν την κατακρήμνιση και τη τήξη αναγωγής. Στη διαδικασία τήξης με καθίζηση, η κύρια πρώτη ύλη είναι τα θειούχα μεταλλεύματα. Η αρχή της τήξης είναι η εξής: σε θερμοκρασία 1300–1400 °C, το καθαρό μέταλλο εξάγεται από το θειούχο αντιμόνιο με τη βοήθεια σιδήρου. αντιμόνιο, τύποςαυτής της διαδικασίας –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Η μείωση της τήξης περιλαμβάνει την ανάκτηση από οξείδια του αντιμονίουσε μέταλλο χρησιμοποιώντας ξυλάνθρακα ή σκόνη οπτάνθρακα. Η υδρομεταλλουργική μέθοδος για την εξαγωγή αντιμονίου αποτελείται από δύο στάδια - επεξεργασία του μεταλλεύματος για τη μετατροπή του σε διάλυμα και εξαγωγή του μετάλλου από το διάλυμα.
Εφαρμογή αντιμονίου
Στην καθαρή του μορφή, το αντιμόνιο θεωρείται ένα από τα πιο εύθραυστα μέταλλα, αλλά όταν συνδυάζεται με άλλα μέταλλα αυξάνει τη σκληρότητά τους και η διαδικασία οξείδωσης δεν συμβαίνει υπό κανονικές συνθήκες. Αυτά τα πλεονεκτήματα έχουν εκτιμηθεί επάξια στη βιομηχανική σφαίρα και τώρα προστίθεται αντιμόνιο σε πολλά κράματα, περισσότερα από 200.
Κράματα για παραγωγή ρουλεμάν. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ενώσεις όπως κασσίτερος - αντιμόνιο, μόλυβδος - αντιμόνιο, αντιμόνιο - χαλκός,αφού αυτά τα κράματα λιώνουν εύκολα και είναι πολύ βολικό να χύνονται σε καλούπια για κελύφη ρουλεμάν. Η περιεκτικότητα σε αντιμόνιο κυμαίνεται συνήθως από 4 έως 15%, αλλά σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να ξεπεραστεί αυτός ο κανόνας, επειδή η περίσσεια αντιμονίου θα προκαλέσει τη θραύση του μετάλλου. Τέτοια κράματα έχουν βρει την εφαρμογή τους στην κατασκευή δεξαμενών, τις αυτοκινητοβιομηχανίες και τις σιδηροδρομικές μεταφορές.
Ένα από τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά του αντιμονίου είναι η ικανότητά του να διαστέλλεται όταν στερεοποιείται. Με βάση αυτό το χαρακτηριστικό, δημιουργήθηκε το κράμα - μόλυβδος (82%), αντιμόνιο(15%), κασσίτερος (3%), ονομάζεται επίσης «τυπογραφικό κράμα», επειδή συμπληρώνει τέλεια φόρμες για διαφορετικούς τύπους γραμματοσειρών και κάνει καθαρές εκτυπώσεις. Σε αυτή την περίπτωση, το αντιμόνιο πρόσθεσε αντοχή στην κρούση και αντοχή στη φθορά στο μέταλλο.
Κραματοποιημένο με αντιμόνιο, χρησιμοποιείται στη μηχανολογία, από αυτό κατασκευάζονται πλάκες για μπαταρίες και χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή σωλήνων, υδρορροών μέσω των οποίων θα μεταφέρονται επιθετικά υγρά. Κράμα ψευδάργυρος - αντιμόνιο(αντιμονίδιο ψευδαργύρου) θεωρείται ανόργανη ένωση. Λόγω των ημιαγωγικών ιδιοτήτων του, χρησιμοποιείται στην κατασκευή τρανζίστορ, θερμικής απεικόνισης και ανιχνευτών υπερύθρων.
Εκτός από τη βιομηχανική χρήση, το αντιμόνιο έχει βρει ευρεία εφαρμογή στην κοσμετολογία και την ιατρική. Χρησιμοποιείται από την αρχαιότητα μέχρι σήμερα αντιμόνιο για τα μάτια, ως θεραπεία και βαφή για τα φρύδια και τις βλεφαρίδες. Πολλοί άνθρωποι γνωρίζουν φάρμακα ιδιότητες του αντιμονίουκαι για την επιπεφυκίτιδα και άλλες οφθαλμικές λοιμώξεις χρησιμοποιείται αμέσως αντιμόνιο.
Υπάρχουν διάφοροι τύποι ανάλογα με τον τύπο και τη μέθοδο εφαρμογής τους. σκόνη αντιμονίου, χρησιμοποιώντας ένα ξύλινο ραβδί, εφαρμόζεται εύκολα στην περιοχή των βλεφάρων, αλλά πρώτα πρέπει να το εμποτίσετε σε οποιοδήποτε λάδι. μολύβι - σχεδιάζει ξεκάθαρα βέλη στο βλέφαρο, αυτό το μολύβι είναι το ίδιο σκόνη αντιμονίου, μόλις πιεστεί σε σχήμα.
Εάν στην αρχαιότητα το χρώμα αντιμονίου ήταν φιλικό προς το περιβάλλον και έφερε ένα πραγματικά θεραπευτικό αποτέλεσμα, τότε στην εποχή μας πρέπει να είστε εξαιρετικά προσεκτικοί και να διαβάσετε προσεκτικά τη σύνθεση πριν από την αγορά. Όλα αυτά οφείλονται στο γεγονός ότι τώρα αδίστακτοι κατασκευαστές εξάγουν καθαρό αντιμόνιο από το μετάλλευμα με κακή ποιότητα και παραμένουν ακαθαρσίες βαρέων μετάλλων όπως το αρσενικό. Είναι δύσκολο να φανταστεί κανείς τη βλάβη που προκαλείται στο ανθρώπινο σώμα από τη σύνδεση αρσενικό-αντιμόνιο.
Τιμή αντιμονίου
Λόγω της ασταθούς κατάστασης στην παγκόσμια αγορά, δεν υπάρχει σαφής τιμή για το μέταλλο αντιμόνιο. ΤιμήΚυμαίνεται από 6.300 $ έως 8.300 $/τόνο τους τελευταίους δύο μήνες υπήρξε μια αρνητική δυναμική αύξησης των τιμών που σχετίζεται άμεσα με τον κύριο παραγωγό - την Κίνα και τις εξωτερικές οικονομικές σχέσεις.
Όμως οι πολιτικές και οικονομικές αντιξοότητες δεν επηρέασαν αντιμόνιο για τα μάτια.Σήμερα, η ανατολική κουλτούρα και άλλα αξεσουάρ είναι στη μόδα, μεταξύ των οποίων αντιμόνιο. ΑγοράΔεν θα είναι δύσκολο, καθώς υπάρχει μια τεράστια επιλογή σε ανατολίτικα καταστήματα ή μπορείτε να κάνετε μια παραγγελία στο ηλεκτρονικό κατάστημα.
Το αντιμόνιο είναι ένα χημικό στοιχείο (Γαλλικό Antimoine, Αγγλικό Antimony, Γερμανικό Antimon, Λατινικό Stibium, από όπου το σύμβολο είναι Sb ή Regulus antimonii· ατομικό βάρος = 120, εάν O = 16) - ένα γυαλιστερό ασημί-λευκό μέταλλο με χονδρόκοκκο πλάκα κρυσταλλική θραυσμένη ή κοκκώδη, ανάλογα με την ταχύτητα στερεοποίησης από την τετηγμένη κατάσταση. Το αντιμόνιο κρυσταλλώνεται σε αμβλεία ρομβοέδρια, πολύ κοντά σε έναν κύβο, όπως το βισμούθιο (βλ.), και έχει ρυθμό. βάρος 6,71-6,86. Το εγγενές αντιμόνιο εμφανίζεται με τη μορφή φολιδωτών μαζών, που συνήθως περιέχουν άργυρο, σίδηρο και αρσενικό. Ρυθμός το βάρος του είναι 6,5-7,0. Αυτό είναι το πιο εύθραυστο μέταλλο, που μετατρέπεται εύκολα σε σκόνη σε ένα συνηθισμένο κονίαμα πορσελάνης. Το S. λιώνει στους 629,5° [Σύμφωνα με τους τελευταίους ορισμούς (Heycock and Neville. 1895).] και αποστάζεται σε λευκή θερμότητα. Προσδιορίστηκε ακόμη και η πυκνότητα των ατμών του, η οποία στις 1640° αποδείχθηκε ελαφρώς μεγαλύτερη από ό,τι απαιτείται για την αποδοχή δύο ατόμων σε ένα σωματίδιο - Sb 2 [Ήταν οι W. Meyer και G. Biltz που βρήκαν το 1889 τα ακόλουθα για την πυκνότητα ατμού S. σε σχέση με τιμές αέρα: 10,743 στους 1572° και 9,781 στους 1640°, που υποδηλώνει την ικανότητα του σωματιδίου να διασπάται όταν θερμαίνεται. Δεδομένου ότι η πυκνότητα 8,3 υπολογίζεται για το σωματίδιο Sb 2, οι πυκνότητες που βρέθηκαν υποδεικνύουν την αδυναμία αυτού του «μετάλλου» να είναι στην απλούστερη κατάσταση, με τη μορφή ενός μονοατομικού σωματιδίου Sb 3, που το διακρίνει από τα πραγματικά μέταλλα. Οι ίδιοι συγγραφείς μελέτησαν τις πυκνότητες ατμών του βισμούθου, του αρσενικού και του φωσφόρου. Μόνο το βισμούθιο από μόνο του ήταν ικανό να παράγει ένα σωματίδιο Bi 1. βρέθηκαν οι ακόλουθες πυκνότητες για αυτό: 10,125 στις 1700° και 11,983 στις 1600°, και οι πυκνότητες που υπολογίστηκαν για το Bi 1 και το Bi 2 είναι 7,2 και 14,4. Σωματίδια φωσφόρου Р 4 (στους 515° - 1040°) και αρσενικού As 4 (στους 860°) είναι δύσκολο να διαχωριστούν από τη θέρμανση, ειδικά Р 4: στους 1700° από 3Р 4 μόνο ένα σωματίδιο - θα μπορούσε κανείς να σκεφτεί - μετατρέπεται σε 2Р 2, και As4 ταυτόχρονα, υφίσταται μια σχεδόν πλήρη μετατροπή σε As2 Έτσι, το πιο μεταλλικό από αυτά τα στοιχεία, που αποτελεί μια από τις υποομάδες του περιοδικού πίνακα, είναι το βισμούθιο, αν κρίνουμε από την πυκνότητα των ατμών. οι ιδιότητες ενός αμέταλλου ανήκουν στο μεγαλύτερο βαθμό στον φώσφορο, ενώ ταυτόχρονα χαρακτηρίζουν το αρσενικό και, σε μικρότερο βαθμό, το S.]]. Το S. μπορεί να αποσταχθεί σε ρεύμα ξηρού αερίου, για παράδειγμα. υδρογόνο, αφού οξειδώνεται εύκολα όχι μόνο στον αέρα, αλλά και στους υδρατμούς σε υψηλές θερμοκρασίες, μετατρέποντας σε οξείδιο ή, το ίδιο, σε αντιμονομένο ανυδρίτη:
2Sb + 3H2O = Sb2O3 + 3H2;
αν λιώσετε ένα κομμάτι S. σε κάρβουνο μπροστά από ένα φυσητήρα και το ρίξετε από ένα ορισμένο ύψος σε ένα φύλλο χαρτιού, θα έχετε μια μάζα από καυτές μπάλες που κυλούν, σχηματίζοντας λευκό καπνό οξειδίου. Σε κανονική θερμοκρασία, ο C δεν αλλάζει στον αέρα. Όσον αφορά τις μορφές των ενώσεων και όλες τις χημικές σχέσεις, το S. ανήκει στην ομάδα V του περιοδικού συστήματος στοιχείων, δηλαδή στη λιγότερο μεταλλική υποομάδα του, η οποία περιέχει επίσης φώσφορο, αρσενικό και βισμούθιο. σχετίζεται με τα δύο τελευταία στοιχεία με τον ίδιο τρόπο που ο κασσίτερος στην ομάδα IV σχετίζεται με το γερμάνιο και τον μόλυβδο. Υπάρχουν δύο πιο σημαντικοί τύποι ενώσεων S. - SbX 3 και SbX 5, όπου είναι τρισθενής και πεντασθενής. είναι πολύ πιθανό αυτοί οι τύποι να είναι ταυτόχρονα και οι μόνοι. Οι ενώσεις αλογονιδίων του S. επιβεβαιώνουν ιδιαίτερα καθαρά αυτό που μόλις ειπώθηκε για τις μορφές των ενώσεων. Τριχλωριούχο
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
οπότε ο πτητικός θειούχος υδράργυρος παραμένει στον αποστακτήρα και το SbCl 3 αποστάζεται με τη μορφή άχρωμου υγρού, το οποίο στερεοποιείται στον δέκτη σε μάζα παρόμοια με το βούτυρο αγελάδας (Butyrum Antimonii). Πριν από το 1648, το πτητικό προϊόν πιστευόταν ότι περιείχε υδράργυρο. φέτος ο Glauber έδειξε ότι η υπόθεση ήταν λάθος. Όταν το υπόλειμμα θερμαίνεται έντονα σε θάλαμο, εξατμίζεται επίσης και δίνει μια κρυσταλλική απόσταξη κιννάβαρης (Cinnabaris Antimonii) HgS. Ο ευκολότερος τρόπος παρασκευής του SbCl 3 από μεταλλικό άνθρακα είναι η εφαρμογή αργού ρεύματος χλωρίου σε αυτό ενώ θερμαίνεται Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, και μετά την εξαφάνιση του μετάλλου, λαμβάνεται ένα υγρό προϊόν που περιέχει μια ορισμένη ποσότητα πενταχλωριδίου, το οποίο είναι πολύ εύκολο να απαλλαγούμε προσθέτοντας άνθρακα σε σκόνη.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
Τέλος, αποστάζεται το SbCl 3. Με θέρμανση διοξειδίου του θείου με ισχυρό υδροχλωρικό οξύ σε περίσσεια, λαμβάνεται ένα διάλυμα SbCl 3 και αναπτύσσεται υδρόθειο:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Το ίδιο διάλυμα λαμβάνεται με διάλυση οξειδίου του S. σε υδροχλωρικό οξύ. Κατά την απόσταξη ενός όξινου διαλύματος, πρώτα απ 'όλα, το νερό και η περίσσεια υδροχλωρικού οξέος αποστάζονται και στη συνέχεια αποστάζεται το SbCl 3 - συνήθως κιτρινωπό στις πρώτες δόσεις (λόγω της παρουσίας χλωριούχου σιδήρου) και στη συνέχεια άχρωμο. Το S. trichloride είναι μια κρυσταλλική μάζα που λιώνει στους 73,2° και βράζει στους 223,5°, σχηματίζοντας άχρωμο ατμό, η πυκνότητα του οποίου αντιστοιχεί πλήρως στον τύπο SbCl 3, δηλαδή ίση με 7,8 σε σχέση με τον αέρα. Προσελκύει την υγρασία από τον αέρα, διαλύεται σε ένα διαυγές υγρό, από το οποίο μπορεί να απομονωθεί ξανά σε κρυσταλλική μορφή όταν στέκεται σε ξηραντήρα πάνω από θειικό οξύ. Όσον αφορά την ικανότητά του να διαλύεται στο νερό (σε μικρές ποσότητες), το SbCl 3 είναι αρκετά παρόμοιο με άλλα, αληθινά άλατα υδροχλωρικού οξέος, αλλά μεγάλες ποσότητες νερού αποσυνθέτουν το SbCl 3, μετατρέποντάς το σε ένα ή άλλο οξυχλωρίδιο, σύμφωνα με την εξίσωση :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
και 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
που αντιπροσωπεύουν τα ακραία όρια της ατελούς δράσης του νερού (υπάρχουν χλωροξείδια ενδιάμεσης σύνθεσης). μια μεγάλη περίσσεια νερού οδηγεί στην πλήρη απομάκρυνση του χλωρίου από την ένωση του αντιμονίου. Το νερό καθιζάνει λευκή σκόνη παρόμοιων S. chloroxides, αλλά μέρος του SbCl 3 μπορεί να παραμείνει σε διάλυμα και να καταβυθιστεί με περισσότερο νερό. Με την προσθήκη υδροχλωρικού οξέος, μπορείτε να διαλύσετε ξανά το ίζημα και να το μετατρέψετε σε διάλυμα SbCl 3 . Προφανώς, το οξείδιο του S. (βλ. παρακάτω) είναι μια αδύναμη βάση, όπως το οξείδιο του βισμούθιου, και επομένως το νερό - σε περίσσεια - μπορεί να αφαιρέσει το οξύ από αυτό, μετατρέποντας τα μέσα άλατα του S. σε βασικά άλατα ή, σε αυτό θήκη, σε οξυχλωρίδιο. Η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος είναι παρόμοια με τη μείωση της ποσότητας του νερού που αντιδρά, γι' αυτό και τα χλωροξείδια μετατρέπονται σε SbCl 3. Το λευκό ίζημα που προκύπτει από τη δράση του νερού στο SbCl 3 ονομάζεται Σκόνη Algorotπήρε το όνομά του από τον γιατρό της Βερόνας που το χρησιμοποίησε (στα τέλη του 16ου αιώνα) για ιατρικούς σκοπούς.
Εάν κορεστείτε λιωμένο τριχλωρίδιο με χλώριο, λαμβάνετε πενταχλωρίδιο:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
ανακαλύφθηκε από τον G. Rose (1835). Μπορεί επίσης να ληφθεί από χλώριο μετάλλου, η σκόνη του οποίου, όταν χύνεται σε δοχείο με χλώριο, καίγεται σε αυτό:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Είναι ένα άχρωμο ή ελαφρώς κιτρινωπό υγρό που καπνίζει στον αέρα και έχει δυσάρεστη οσμή. στο κρύο κρυσταλλώνεται σε μορφή βελόνων και λιώνει στους -6°. είναι πτητικό SbCl 3, αλλά κατά την απόσταξη αποσυντίθεται εν μέρει:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
υπό πίεση 22 mm, βράζει στους 79° - χωρίς αποσύνθεση (υπό αυτές τις συνθήκες, το σημείο βρασμού του SbCl 3 = 113,5°). Η πυκνότητα ατμών στους 218° και υπό πίεση 58 mm είναι ίση με 10,0 σε σχέση με τον αέρα, που αντιστοιχεί στον δεδομένο μερικό τύπο (για SbCl 5 η υπολογιζόμενη πυκνότητα ατμών είναι 10,3). Με την υπολογισμένη ποσότητα νερού στους 0°, το SbCl 5 δίνει κρυσταλλικό ένυδρο SbCl 5 + H 2 O, διαλυτό σε χλωροφόρμιο και τήξη στους 90°. με μεγάλη ποσότητα νερού λαμβάνεται ένα διαυγές διάλυμα, το οποίο, όταν εξατμιστεί πάνω από θειικό οξύ, δίνει έναν άλλο κρυσταλλικό ένυδρο SbCl 5 + 4H 2 O, μη διαλυτό πλέον σε χλωροφόρμιο (Anschutz and Evans, Weber). Το SbCl 5 αντιμετωπίζει το ζεστό νερό ως χλωριούχο οξύ, δίνοντας σε περίσσεια την όξινη ένυδρη ουσία του (βλ. παρακάτω). Το S. pentachloride μετατρέπεται εύκολα σε τριχλωρίδιο εάν υπάρχουν ουσίες ικανές να προσθέτουν χλώριο, με αποτέλεσμα να χρησιμοποιείται συχνά στην οργανική χημεία για χλωρίωση. είναι «πομπός χλωρίου». Το S. trichloride είναι ικανό να σχηματίζει κρυσταλλικές ενώσεις, διπλά άλατα με μερικά χλωριούχα μέταλλα. Παρόμοιες ενώσεις παράγει και το πενταχλωριούχο αντιμόνιο με διάφορες ενώσεις και οξείδια. Οι ενώσεις αντιμονίου είναι επίσης γνωστές με άλλα αλογόνα, συγκεκριμένα τα SbF 3 και SbF 5, SbBr3, SbJ3 και SbJ 5.
, ή αντιμονώδη ανυδρίτη, ανήκει στον τύπο του τριχλωριδίου S. και επομένως μπορεί να αναπαρασταθεί με τον τύπο Sb 2 O3, αλλά ο προσδιορισμός της πυκνότητας ατμών (στους 1560 °, W. Meyer, 1879), που βρέθηκε ίση με 19,9 σε σχέση με τον αέρα, έδειξε ότι σε αυτό το οξείδιο θα πρέπει να δοθεί διπλός τύπος Sb 4 O6, ομοίως με ανυδρίτες αρσενικού και φωσφόρου. Το οξείδιο του S. εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή βαλεντινίτη, σχηματίζοντας λευκά, γυαλιστερά πρίσματα του ρομβικού συστήματος, sp. βάρος 5,57, και σπανιότερα - σεναρμοντίτης - άχρωμα ή γκρίζα οκτάεδρα, με sp. βάρος. 5.2-5.3, και επίσης μερικές φορές καλύπτει με τη μορφή γήινης επικάλυψης - αντιμόνιο ώχρα - διάφορα μεταλλεύματα S. Το οξείδιο λαμβάνεται επίσης με καύση διοξειδίου του θείου και εμφανίζεται ως το τελικό προϊόν της δράσης του νερού στο SbCl 3 σε κρυσταλλική μορφή και σε άμορφη μορφή - κατά την επεξεργασία μεταλλικού ή διοξειδίου του θείου με αραιωμένο νιτρικό οξύ όταν θερμαίνεται. Το S. οξείδιο έχει λευκό χρώμα, γίνεται κίτρινο όταν θερμαίνεται, λιώνει σε υψηλότερη θερμοκρασία και τελικά εξατμίζεται σε λευκή θερμότητα. Όταν το τηγμένο οξείδιο ψύχεται, γίνεται κρυσταλλικό. Εάν το οξείδιο του S. θερμαίνεται παρουσία αέρα, απορροφά οξυγόνο, μετατρέποντας στο μη πτητικό οξείδιο SbO 2 ή, πιο πιθανό, σε Sb 2 O4 (βλ. παρακάτω). Οι βασικές ιδιότητες του S. οξειδίου είναι πολύ αδύναμες, όπως ήδη αναφέρθηκε παραπάνω. τα άλατά του είναι τις περισσότερες φορές βασικά. Από τα ορυκτά οξέα οξυγόνου, σχεδόν μόνο το θειικό οξύ είναι ικανό να παράγει άλατα S. Το μέσο άλας Sb 2 (SO4 ) 3 λαμβάνεται όταν ένα μέταλλο ή ένα οξείδιο θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ, με τη μορφή λευκής μάζας και κρυσταλλώνεται από ελαφρώς αραιωμένο θειικό οξύ σε μακριές, μεταξένιες γυαλιστερές βελόνες. το νερό το αποσυνθέτει σε διαλυτά όξινα και αδιάλυτα βασικά άλατα. Υπάρχουν άλατα με οργανικά οξέα, π.χ. βασικό άλας αντιμονίου-καλίου τρυγικού οξέος ή τρυγικό εμετικό KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2O (Tartarus emeticus), αρκετά διαλυτό στο νερό (12,5 wt. συχνό σε 21°). Το S. oxide, από την άλλη πλευρά, έχει ασθενείς ιδιότητες ανυδρίτη, οι οποίες είναι εύκολο να επαληθευτούν εάν προσθέσετε ένα διάλυμα καυστικού καλίου ή σόδας σε ένα διάλυμα SbCl 3: το λευκό ίζημα που προκύπτει διαλύεται σε περίσσεια του αντιδραστηρίου, ακριβώς όπως είναι η περίπτωση διαλυμάτων αλάτων αλουμινίου. Κυρίως για το κάλιο και το νάτριο, είναι γνωστά άλατα αντιμονικού οξέος, για παράδειγμα, το Sb 2 O3 κρυσταλλώνεται από ένα βραστό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου αντιμόνιο νατρίου NaSbO2 + 3H2O, σε γυαλιστερά οκτάεδρα. τέτοια άλατα είναι επίσης γνωστά - NaSbO 2 + 2HSbO2 και KSbO 2 + Sb2 O3 [Ίσως αυτό το άλας μπορεί να θεωρηθεί ως βασικό διπλό άλας, κάλιο-αντιμόνιο, ορθοαντιμονικό οξύ -
]. Το αντίστοιχο οξύ, δηλ. μετα-οξύ (κατ' αναλογία με τα ονόματα των φωσφορικών οξέων), HSbO 2, ωστόσο, είναι άγνωστο. Τα ορθο- και τα πυροοξέα είναι γνωστά: Το H 3 SbO3 λαμβάνεται με τη μορφή λεπτής λευκής σκόνης με τη δράση νιτρικού οξέος σε διάλυμα του αναφερόμενου διπλού άλατος τρυγικού οξέος και έχει αυτή τη σύνθεση μετά από ξήρανση στους 100 °. Το H 4 Sb2 O5 σχηματίζεται εάν ένα αλκαλικό διάλυμα τριθείου S. εκτεθεί σε θειικό χαλκό σε τέτοια ποσότητα ώστε το διήθημα να σταματήσει να δίνει ένα πορτοκαλί ίζημα με οξικό οξύ - το ίζημα στη συνέχεια γίνεται λευκό και έχει την υποδεικνυόμενη σύνθεση.
Ένα υψηλότερο οξείδιο όπως το S. pentachloride είναι ανυδρίτη αντιμονίου Sb2 O5. Λαμβάνεται από τη δράση του νιτρικού οξέος που βράζει έντονα σε σκόνη S. ή το οξείδιο του. η προκύπτουσα σκόνη στη συνέχεια θερμαίνεται ήπια. Συνήθως περιέχει ένα μείγμα κατώτερου οξειδίου. Στην καθαρή του μορφή, ο ανυδρίτης μπορεί να ληφθεί από διαλύματα αλάτων αντιμονικού οξέος, αποσυνθέτοντας τα με νιτρικό οξύ και υποβάλλοντας το πλυμένο ίζημα σε θέρμανση έως ότου απομακρυνθούν πλήρως τα στοιχεία του νερού. είναι μια κιτρινωπή σκόνη, αδιάλυτη στο νερό, δίνοντάς της όμως την ικανότητα να χρωματίζει κόκκινο το μπλε χαρτί λακκούβας. Ο ανυδρίτης είναι εντελώς αδιάλυτος στο νιτρικό οξύ, αλλά διαλύεται πλήρως σε υδροχλωρικό (ισχυρό) οξύ, αν και αργά. όταν θερμαίνεται με αμμωνία μπορεί να εξατμιστεί. Είναι γνωστές τρεις ένυδρες ενώσεις ανυδρίτη αντιμονίου, με σύνθεση που αντιστοιχεί σε ένυδρους ανυδρίτη φωσφόρου. Ορθοαντιμονικό οξύΤο H3 SbO4 λαμβάνεται από μετααντιμόνιο καλίου με επεξεργασία με αραιό νιτρικό οξύ και έχει την κατάλληλη σύνθεση μετά το πλύσιμο και το στέγνωμα στους 100°. στους 175° μετατρέπεται σε μετα-οξύ HSbO3. Και οι δύο ένυδρες είναι λευκές σκόνες, διαλυτές σε διαλύματα καυστικής ποτάσας και δύσκολες στο νερό. με ισχυρότερη θέρμανση μετατρέπονται σε ανυδρίτη. Πυροσαντιμονικό οξύ(Ο Fremy το ονόμασε μεταοξύ) λαμβάνεται με τη δράση του ζεστού νερού στο S. pentachloride με τη μορφή λευκού ιζήματος, το οποίο, όταν στεγνώσει στον αέρα, έχει τη σύνθεση H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, και στους 100 ° μετατρέπεται σε ένα άνυδρο οξύ, το οποίο στις 200° (ακόμη και ακριβώς κάτω από το νερό - με την πάροδο του χρόνου) μετατρέπεται σε μετα-οξύ. Το πυροοξύ είναι πιο διαλυτό στο νερό από το ορθοξέος. Είναι επίσης ικανό να διαλύεται σε ψυχρή αμμωνία, την οποία το ορθο οξύ δεν είναι ικανό. Τα άλατα είναι γνωστά μόνο για τα μετα- και τα πυροοξέα, γεγονός που πιθανώς δίνει το δικαίωμα να δώσει στο ορθοξέο τον τύπο HSbO 3 + H2O και να το θεωρήσει ένυδρο μεταόξινο. Τα μεταάλατα νατρίου και καλίου λαμβάνονται με τη σύντηξη μεταλλικού άλατος (ή σκόνης διοξειδίου του θείου) με το αντίστοιχο άλας. Με το KNO 3, μετά το πλύσιμο με νερό, λαμβάνεται μια λευκή σκόνη, διαλυτή σε αξιοσημείωτη ποσότητα στο νερό και ικανή να κρυσταλλώσει. αλάτι που απομονώθηκε από το διάλυμα και ξηράνθηκε στους 100° περιέχει νερό 2KSbO3 + 3H2 O; στους 185° χάνει ένα σωματίδιο νερού και μετατρέπεται σε KSbO 3 + H2 O. Το αντίστοιχο άλας νατρίου έχει τη σύσταση 2NaSbO3 + 7H2 O, που στους 200° χάνει 2Η 2 Ο και γίνεται άνυδρο μόνο στην κόκκινη θερμότητα. Ακόμη και το ανθρακικό οξύ είναι ικανό να διασπάσει αυτά τα άλατα: εάν περάσετε CO 2 μέσω διαλύματος άλατος καλίου, λαμβάνετε ένα ελάχιστα διαλυτό ίζημα ενός τέτοιου άλατος οξέος 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (αυτό γίνεται μετά από ξήρανση στους 100° , μετά την ξήρανση στους 350° υπάρχει ακόμα 2Η 2 Ο). Εάν ένα μετα-οξύ διαλύεται σε ζεστό διάλυμα αμμωνίας, τότε κατά την ψύξη κρυσταλλώνεται το άλας αμμωνίου (NH 4 )SbO3, το οποίο είναι δύσκολο να διαλυθεί στο κρύο. Με την οξείδωση του S. oxide, διαλυμένου σε καυστικό κάλιο (αντιμονικό οξύ κάλιο), με έναν χαμαιλέοντα και στη συνέχεια με εξάτμιση του διηθήματος, λαμβάνεται όξινο πυροαντιμονικό οξύ κάλιο K2H2Sb2O7 + 4H2O; αυτό το άλας είναι αρκετά διαλυτό στο νερό (στους 20° - 2,81 μέρη ανύδρου άλατος σε 160 μέρη νερού) και χρησιμεύει ως αντιδραστήριο για ποιοτική ανάλυση αλάτων νατρίου (σε μέσο διάλυμα), αφού το αντίστοιχο κρυσταλλικό άλας είναι Na 2 H2 Το Sb2 O7 + 6H2O είναι πολύ ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Αυτό μπορεί να ειπωθεί ότι είναι το πιο δύσκολο να διαλυθεί το αλάτι νατρίου, ειδικά με την παρουσία κάποιου αλκοόλ. όταν υπάρχει μόνο 0,1% άλας νατρίου στο διάλυμα, τότε σε αυτή την περίπτωση εμφανίζεται ένα κρυσταλλικό ίζημα πυροάλατος. Δεδομένου ότι τα άλατα αντιμονίου του λιθίου, του αμμωνίου και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών σχηματίζουν επίσης ιζήματα, είναι σαφές ότι αυτά τα μέταλλα πρέπει να αφαιρεθούν πρώτα. Τα άλατα άλλων μετάλλων είναι ελάχιστα διαλυτά ή αδιάλυτα στο νερό. Μπορούν να ληφθούν μέσω διπλής αποσύνθεσης με τη μορφή κρυσταλλικών ιζημάτων και μετατρέπονται από ασθενή οξέα σε άλατα οξέος και τα ισχυρά οξέα αντικαθιστούν πλήρως το αντιμονικό οξύ. Σχεδόν όλα τα αντιμονικά είναι διαλυτά στο υδροχλωρικό οξύ.
Όταν καθένα από τα περιγραφόμενα οξείδια του S θερμαίνεται έντονα στον αέρα, λαμβάνεται ένα άλλο οξείδιο, το Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 και Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Αυτό το οξείδιο μπορεί να θεωρηθεί ότι περιέχει τρισθενές και πεντασθενές S., δηλαδή σε αυτή την περίπτωση θα ήταν το μεσαίο άλας του ορθοαντιμονικού οξέος Sb "" SbO4 ή το κύριο άλας των μετα-οξέων OSb-SbO 3. Αυτό το οξείδιο είναι το πιο σταθερό σε υψηλές θερμοκρασίες και είναι ανάλογο με τον κόκκινο μόλυβδο (βλ. Μόλυβδο) και ειδικότερα με το αντίστοιχο οξείδιο του βισμούθιου Bi 2 O4 (βλ. Βισμούθιο). Το Sb 2 O4 είναι μια μη πτητική λευκή σκόνη, πολύ δύσκολο να διαλυθεί σε οξέα και λαμβάνεται μαζί με το Sb 2 O3 κατά την καύση του φυσικού διοξειδίου του θείου - το Sb2 O4 έχει την ικανότητα να συνδυάζεται με αλκάλια. Όταν συντήκεται με ποτάσα μετά το πλύσιμο με νερό, λαμβάνεται ένα λευκό προϊόν, διαλυτό σε ζεστό νερό και με σύνθεση K 2 SbO5. αυτή η ουσία που μοιάζει με άλας είναι, ίσως, ένα διπλό άλας αντιμονίου-καλίου του ορθοαντιμονικού οξέος (OSb)K 2 SbO4. Το υδροχλωρικό οξύ καθιζάνει από ένα διάλυμα τέτοιου άλατος το όξινο άλας K 2 Sb4 O9, το οποίο μπορεί να θεωρηθεί διπλό άλας του πυροαντιμονικού οξέος, δηλαδή (OSb) 2 K2 Sb2 O7. Στη φύση, υπάρχουν παρόμοια διπλά (;) άλατα για το ασβέστιο και τον χαλκό: ρωμαΐτης (OSb)CaSbO4 και αμμυόλιθος (OSb)CuSbO4. Το Sb μπορεί να ζυγιστεί με τη μορφή Sb 2 O4 κατά την ποσοτική ανάλυση. Απαιτείται μόνο φρύξη της πλυμένης ένωσης οξυγόνου του μετάλλου με καλή πρόσβαση αέρα (σε ανοιχτό χωνευτήριο) και προσέχετε προσεκτικά ώστε τα εύφλεκτα αέρια από τη φλόγα να μην εισέλθουν στο χωνευτήριο.
Σύμφωνα με τη μέθοδο σχηματισμού των θειούχων ενώσεων, το θείο, όπως και το αρσενικό, μπορεί να θεωρηθεί αληθινό μέταλλο με περισσότερο δικαίωμα από, για παράδειγμα, το χρώμιο. Όλες οι τρισθενείς ενώσεις S. σε όξινα διαλύματα (κατά προτίμηση παρουσία υδροχλωρικού οξέος) υπό τη δράση υδρόθειου μετατρέπονται σε πορτοκαλοκόκκινο ίζημα τριθείου S., Sb 2 S3, το οποίο, επιπλέον, περιέχει επίσης νερό. Οι ενώσεις του πεντασθενούς S., επίσης παρουσία υδροχλωρικού οξέος, με υδρόθειο δίνουν μια κιτρινοκόκκινη σκόνη πενταθείου S. Sb 2 S5, η οποία συνήθως περιέχει επίσης ένα μείγμα Sb 2 S3 και ελεύθερο θείο. Το καθαρό Sb 2 S5 λαμβάνεται όταν προστίθεται περίσσεια υδρόθειου νερού σε οξινισμένο διάλυμα άλατος αντιμονίου (Bunsen) σε κανονική θερμοκρασία. σε μείγμα με Sb 2 S3 και θείο, λαμβάνεται εάν το υδρόθειο διοχετεύεται σε θερμαινόμενο όξινο διάλυμα. Όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία του καταβυθισμένου διαλύματος και όσο πιο γρήγορη είναι η ροή του υδρόθειου, τόσο λιγότερο Sb 2 S3 και θείο λαμβάνεται και τόσο πιο καθαρό είναι το κατακρημνισμένο Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). Από την άλλη πλευρά, τα Sb 2 S3 και Sb 2 S5, όπως και οι αντίστοιχες ενώσεις αρσενικού, έχουν τις ιδιότητες των ανυδριτών. Αυτοί είναι θειοανυδρίτες. σε συνδυασμό με θειούχο αμμώνιο ή θειούχο κάλιο, νάτριο, βάριο κ.λπ., δίνουν για παράδειγμα θειοάλατα. Na 3 SbS4 και Ba 3 (SbS4)2 ή KSbS 2 και ούτω καθεξής. Αυτά τα άλατα είναι προφανώς παρόμοια με τα άλατα οξυγόνου των στοιχείων της ομάδας του φωσφόρου. περιέχουν δισθενές θείο αντί για οξυγόνο και συνήθως ονομάζονται σουλφονικά οξέα, που οδηγεί σε σύγχυση των εννοιών, που θυμίζει άλατα οργανικών σουλφονικών οξέων, τα οποία θα ήταν καλύτερα να ονομάζονται πάντα σουλφονικά οξέα [Παρόμοια, τα ονόματα των σουλφοανυδριδίων (SnS 2, As2 S5 , κ.λπ.) και οι σουλφοβάσεις (N 2 S, BaS, κ.λπ.) πρέπει να αντικατασταθούν με θειοανυδρίτες και θειοβάσεις.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 με την επωνυμία αντιμόνιο λάμψηαντιπροσωπεύει το σημαντικότερο μετάλλευμα του Σ. Είναι αρκετά κοινό μεταξύ κρυσταλλικών και παλαιότερων πετρωμάτων. βρέθηκε στην Κορνουάλη, Ουγγαρία, Τρανσυλβανία, Βεστφαλία, Μέλανα Δρυμός, Βοημία, Σιβηρία. στην Ιαπωνία βρίσκεται με τη μορφή ιδιαίτερα μεγάλων, καλοσχηματισμένων κρυστάλλων και στο Βόρνεο υπάρχουν σημαντικά κοιτάσματα. Το Sb 2 S3 κρυσταλλώνεται σε πρίσματα και συνήθως σχηματίζει ακτινοβόλο-κρυσταλλικές, γκριζομαύρες μάζες με μεταλλική λάμψη. Ρυθμός βάρος 4,62; τήκεται και συνθλίβεται εύκολα σε σκόνη, που λερώνει τα δάχτυλα όπως ο γραφίτης και έχει χρησιμοποιηθεί από καιρό ως καλλυντικό για eyeliner. με την ονομασία «αντιμόνιο» χρησιμοποιήθηκε και πιθανότατα εξακολουθεί να χρησιμοποιείται για το σκοπό αυτό στη χώρα μας. Το μαύρο θείο S. στο εμπόριο (Antimonium crudum) είναι λιωμένο μετάλλευμα. Αυτό το υλικό, όταν σπάσει, παρουσιάζει γκρι χρώμα, μεταλλική λάμψη και κρυσταλλική δομή. Στη φύση, επιπλέον, υπάρχουν πολυάριθμες ενώσεις που μοιάζουν με άλατα του Sb 2 S3 με διάφορα θειούχα μέταλλα (θειοβάσεις), για παράδειγμα: βερθιερίτης Fe(SbS2)2, βολφσμπεργκίτης CuSbS2, βουλαγγερίτης Pb3 (SbS3)2, πυραργυρίτης ή κόκκινο ασήμι μετάλλευμα, Ag 3 SbS3 κ.λπ. Τα μεταλλεύματα που περιέχουν, εκτός από το Sb 2 S3, θειούχο ψευδάργυρο, χαλκό, σίδηρο και αρσενικό, είναι τα λεγόμενα. ξεθωριασμένα μεταλλεύματα. Εάν το λιωμένο τριθείο S. υποβληθεί σε ταχεία ψύξη μέχρι να στερεοποιηθεί (χυθεί σε νερό), τότε λαμβάνεται σε άμορφη μορφή και στη συνέχεια έχει χαμηλότερο ρυθμό. βάρος, ακριβώς 4,15, έχει μολύβδινο-γκρι χρώμα, σε λεπτές στρώσεις φαίνεται υάκινθο-κόκκινο και σε μορφή σκόνης έχει κόκκινο-καφέ χρώμα. δεν άγει ηλεκτρισμό, που είναι χαρακτηριστικό μιας κρυσταλλικής τροποποίησης. Από τα λεγόμενα συκώτι αντιμόνιο(hepar antimontii), το οποίο λαμβάνεται με τη σύντηξη κρυσταλλικού Sb 2 S3 με καυστική ποτάσα ή ποτάσα και περιέχει ένα μείγμα θειοαντιμονίτη και καλίου στιβίτη [Τα διαλύματα αυτού του ήπατος είναι πολύ ικανά να απορροφούν οξυγόνο από τον αέρα. Ένας άλλος τύπος συκωτιού, που παρασκευάζεται από κονιοποιημένο μείγμα Sb 2 S3 και άλας (σε ίσες ποσότητες) και η αντίδραση ξεκινά από ένα καυτό άνθρακα που ρίχνεται στο μείγμα και προχωρά πολύ έντονα με τη σταδιακή προσθήκη του μείγματος, περιέχει , εκτός από τα KSbS 2 και KSbO 2, επίσης K 2 SO4, καθώς και μια ορισμένη ποσότητα αντιμονικού οξέος (Κ-άλας).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
με τον ίδιο τρόπο, είναι δυνατό να ληφθεί άμορφο τριθείο S., για το οποίο το συκώτι εκχυλίζεται με νερό και το διηθημένο διάλυμα αποσυντίθεται με θειικό οξύ, ή το κρυσταλλικό Sb 2 S3 υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα βραστό διάλυμα ΚΟΗ (ή K 2 CO 3), και στη συνέχεια το διήθημα αποσυντίθεται με οξύ. Και στις δύο περιπτώσεις, το ίζημα πλένεται με πολύ αραιωμένο οξύ (τρυγικό οξύ στο τέλος) και νερό και ξηραίνεται στους 100°. Το αποτέλεσμα είναι μια ανοιχτόχρωμη καφέ, εύκολα λερωμένη σκόνη διοξειδίου του θείου, διαλυτή σε υδροχλωρικό οξύ, καυστικά και ανθρακικά αλκάλια πολύ πιο εύκολα από το κρυσταλλικό Sb 2 S3. Παρόμοια σκευάσματα θειούχου S., μόνο όχι εντελώς καθαρού, είναι γνωστά από πολύ παλιά με την ονομασία «mineral kermes» και έχουν βρει χρήση στην ιατρική και ως βαφή. Το πορτοκαλοκόκκινο ίζημα του ένυδρου Sb 2 S3, το οποίο λαμβάνεται με τη δράση του υδρόθειου σε όξινα διαλύματα S. οξειδίου, χάνει (πλυμένο) νερό στους 100°-130° και μετατρέπεται σε μαύρη τροποποίηση στους 200°. κάτω από ένα στρώμα αραιού υδροχλωρικού οξέος σε ένα ρεύμα διοξειδίου του άνθρακα, αυτός ο μετασχηματισμός συμβαίνει ήδη κατά τη διάρκεια του βρασμού (πείραμα διάλεξης από τον Mitchell, 1893). Εάν προσθέσετε υδρόθειο νερό σε ένα διάλυμα εμετικού τρυγίας, λαμβάνετε ένα πορτοκαλοκόκκινο (υπό εκπεμπόμενο φως) διάλυμα κολλοειδούς Sb 2 S3, το οποίο κατακρημνίζεται με την προσθήκη χλωριούχου ασβεστίου και κάποιων άλλων αλάτων. Η θέρμανση σε ένα ρεύμα υδρογόνου οδηγεί το Sb 2 S3 σε πλήρη αναγωγή του μετάλλου, αλλά σε μια ατμόσφαιρα αζώτου μόνο εξαχνώνεται. Το κρυσταλλικό Sb 2 S3 χρησιμοποιείται για την παρασκευή άλλων ενώσεων του S. και χρησιμοποιείται επίσης ως εύφλεκτη ουσία σε μείγμα με αλάτι Berthollet και άλλα οξειδωτικά μέσα για πυροτεχνικούς σκοπούς, περιλαμβάνεται στις κεφαλές των σουηδικών σπίρτων και χρησιμοποιείται για άλλες συσκευές ανάφλεξης και έχει επίσης φαρμακευτική αξία - ως καθαρτικό για ζώα (άλογα). Το S. pentasulfur μπορεί να ληφθεί όπως υποδεικνύεται παραπάνω ή μέσω της αποσύνθεσης με αραιό οξύ των αναφερόμενων διαλυτών θειοαλάτων:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Δεν εμφανίζεται στη φύση, αλλά είναι γνωστό εδώ και πολύ καιρό. Ο Glauber περιέγραψε (το 1654) την παραγωγή του από σκωρία, που σχηματίζεται κατά την παρασκευή μεταλλικού θείου από λάμψη αντιμονίου με τη σύντηξή του με ταρτάρ και αλάτι, με τη δράση του οξικού οξέος και το συνέστησε ως καθαρτικό (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Αυτή η ένωση θείου πρέπει να αντιμετωπιστεί κατά την ανάλυση: το υδρόθειο καθιζάνει μέταλλα της 4ης και 5ης αναλυτικής ομάδας από ένα οξινισμένο διάλυμα. Ο S. είναι μεταξύ των τελευταίων. κατακρημνίζεται συνήθως με τη μορφή μείγματος Sb 2 S5 και Sb 2 S3 (βλ. παραπάνω) ή μόνο με τη μορφή Sb 2 S 3 (όταν δεν υπήρχαν ενώσεις του τύπου SbX 5 στο κατακρημνισμένο διάλυμα) και στη συνέχεια Διαχωρίζεται με τη δράση του πολυθειούχου αμμωνίου από τα θειούχα μέταλλα της 4ης ομάδας που παραμένουν στο ίζημα. Το Sb 2 S3 μετατρέπεται από το πολυσουλφίδιο του αμμωνίου σε Sb 2 S5 και στη συνέχεια όλο το S. εμφανίζεται σε διάλυμα με τη μορφή θειοάλατος αμμωνίου ανώτερου τύπου, από το οποίο, μετά τη διήθηση, κατακρημνίζεται με οξύ μεταξύ τους. θειούχα μέταλλα της ομάδας 5, εάν υπήρχαν στην υπό μελέτη ουσία. Το S. pentasulfur είναι αδιάλυτο στο νερό, εύκολα διαλυτό σε υδατικά διαλύματα καυστικών αλκαλίων, των αλάτων τους με διοξείδιο του άνθρακα και μετάλλων αλκαλίων θείου, επίσης σε θειούχο αμμώνιο και σε θερμό διάλυμα αμμωνίας, αλλά όχι ανθρακικό αμμώνιο. Όταν το Sb 2 S5 εκτίθεται στο ηλιακό φως ή θερμαίνεται κάτω από το νερό στους 98°, και επίσης χωρίς νερό, αλλά απουσία αέρα, αποσυντίθεται σύμφωνα με την εξίσωση:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
ως αποτέλεσμα, όταν θερμαίνεται με ισχυρό υδροχλωρικό οξύ, δίνει θείο, υδρόθειο και SbCl 3. Thiostimate ampium, ή «άλας Schlippe», που κρυσταλλώνεται σε μεγάλα κανονικά τετράεδρα, άχρωμα ή κιτρινωπά, με τη σύνθεση Na 3 SbS4 + 9H 2 O, μπορεί να ληφθεί με διάλυση ενός μείγματος Sb 2 S3 και θείου σε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου ενός ορισμένη συγκέντρωση ή με σύντηξη ανύδρου θειικού νατρίου και Sb 2 S3 με άνθρακα και στη συνέχεια βρασμό ενός υδατικού διαλύματος του προκύπτοντος κράματος με θείο. Τα διαλύματα αυτού του άλατος έχουν αλκαλική αντίδραση και αλμυρή, δροσερή και ταυτόχρονα πικρή-μεταλλική γεύση. Το άλας καλίου μπορεί να ληφθεί με παρόμοιο τρόπο και το άλας βαρίου προκύπτει όταν το Sb 2 S5 διαλύεται σε διάλυμα BaS. τα άλατα αυτά σχηματίζουν κρυστάλλους της σύνθεσης K3 SbS4 + 9H2 O και Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Το Pentasulfide S. χρησιμοποιείται στον βουλκανισμό του καουτσούκ (βλ.) και του δίνει το περίφημο καφέ-κόκκινο χρώμα. Αντιμονικό υδρογόνο
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
που οδηγεί σε μια πορτοκαλοκόκκινη τροποποίηση του Sb 2 S3. Το υδρόθειο, το οποίο αποσυντίθεται σε αυτήν την περίπτωση, έχει αποτέλεσμα αποσύνθεσης, ακόμη και στο σκοτάδι:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
Εάν περάσετε SbH 3 (με H 2) σε διάλυμα νιτρικού αργύρου, λαμβάνετε ένα μαύρο ίζημα, το οποίο αντιπροσωπεύει ασήμι αντιμόνιομε πρόσμιξη μεταλλικού ασημιού:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
Αυτή η ένωση του S. βρίσκεται και στη φύση - δυσκράσιτη. Διαλύματα καυστικών αλκαλίων διαλύουν το SbH 3, αποκτώντας καφέ χρώμα και την ικανότητα να απορροφούν οξυγόνο από τον αέρα. Παρόμοιες σχέσεις χαρακτηρίζουν το αρσενικό υδρογόνο. Και οι δύο ενώσεις υδρογόνου δεν παρουσιάζουν την παραμικρή ικανότητα να δίνουν παράγωγα τύπου αμμωνίου. θυμίζουν περισσότερο υδρόθειο και εμφανίζουν τις ιδιότητες των οξέων. Κρίνοντας από αναλογίες, άλλες ενώσεις υδρογόνου του S. που είναι φτωχότερες σε υδρογόνο δεν είναι γνωστές με βεβαιότητα. μέταλλο S., που λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση και έχει την ικανότητα να εκρήγνυται, περιέχει υδρογόνο. Ίσως υπάρχει μια παρόμοια ένωση υδρογόνου εδώ, η οποία είναι εκρηκτική, όπως το φτωχό σε υδρογόνο ακετυλένιο ή το υδρονίτρο οξύ. Η ύπαρξη μιας πτητικής, αέριας, ακόμη και υδρογόνου ένωσης για το S. καθιστά δυνατή την ιδιαίτερη ταξινόμηση του ως μη μέταλλο. και η μη μεταλλικότητά του οφείλεται πιθανώς στην ικανότητα σχηματισμού διαφόρων κραμάτων με μέταλλα. Οργανομεταλλικές ενώσεις
ΜΕ . βρείτε πολύ σημαντική εφαρμογή. η παρουσία του S σε αυτά προκαλεί αύξηση της γυαλάδας και της σκληρότητας και σε σημαντικές ποσότητες την ευθραυστότητα των μετάλλων που είναι κράμα με αυτό. Ένα κράμα που αποτελείται από μόλυβδο και S. (συνήθως 4 μέρη και 1 μέρος) χρησιμοποιείται για τη χύτευση τυπογραφικών γραμμάτων, για τα οποία συχνά παρασκευάζονται κράματα που περιέχουν, επιπλέον, σημαντική ποσότητα κασσίτερου (10-25%), και μερικές φορές επίσης λίγο χαλκό (περίπου 2%). Τα λεγόμενα Το "British metal" είναι ένα κράμα από 9 μέρη κασσίτερου, 1 μέρος κασσίτερου και περιέχει χαλκό (έως 0,1%). χρησιμοποιείται για την κατασκευή τσαγιέρων, καφετιέρων κ.λπ. πιάτα. "Λευκό, ή αντιτριβικό, μέταλλο" - κράματα που χρησιμοποιούνται για ρουλεμάν. τέτοια κράματα περιέχουν περίπου 10% S. και έως και 85% κασσίτερο, ο οποίος μερικές φορές αντικαθίσταται από σχεδόν το μισό μόλυβδο (μέταλλο Babbit), επιπλέον, έως και 5% χαλκό, η ποσότητα του οποίου πέφτει υπέρ του S. στο 1,5 %, εάν το κράμα περιέχει 7 μέρη σιδήρου με 3 μέρη σιδήρου σχηματίζουν ένα «κράμα Reaumur» στη λευκή θερμότητα, το οποίο είναι πολύ σκληρό και παράγει σπινθήρες όταν επεξεργάζεται με μια λίμα (Cooke jr. ) Είναι γνωστά τα Zn3 Sb2 και Zn 2 Sb2 και ένα πορφυρό κράμα με χαλκό της σύνθεσης Cu 2 Sb (Regulus Veneris) κράματα με νάτριο ή κάλιο, τα οποία παρασκευάζονται με σύντηξη διοξειδίου του άνθρακα με αλκαλικά μέταλλα και άνθρακα. θερμαίνοντας το διοξείδιο του άνθρακα με τρυγία, είναι αρκετά σταθερά στη στερεά κατάσταση στον αέρα, αλλά με τη μορφή σκόνης και με σημαντική περιεκτικότητα σε αλκαλικό μέταλλο, μπορούν να αυτοαναφλεγούν στον αέρα και με το νερό απελευθερώνουν υδρογόνο, παράγουν καυστικά. αλκάλι σε διάλυμα και σκόνη αντιμονίου στο ίζημα Ένα κράμα που λαμβάνεται σε λευκή θερμότητα είναι ένα στενό μείγμα από 5 μέρη τρυγίας και 4 μέρη C. , περιέχει έως και 12% κάλιο και χρησιμοποιείται για τη λήψη οργανομεταλλικών ενώσεων του S. (βλέπω. επίσης κράματα).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
όπου R = CH 3 ή C 2 H5 κ.λπ., καθώς και στην αλληλεπίδραση RJ, ριζών ιωδιούχου αλκοόλης, με το προαναφερθέν κράμα του C. με κάλιο. Η τριμεθυλστιβίνη Sb(CH3)3 βράζει στους 81°, sp. βάρος 1.523 (15°); η τριαιθυλοστιβίνη βράζει στους 159°, sp. βάρος 1.324 (16°). Αυτά είναι σχεδόν αδιάλυτα στο νερό, έχουν μυρωδιά σαν κρεμμύδι και αναφλέγονται αυθόρμητα στον αέρα. Συνδέοντας με RJ δίνουν τα stibines ιωδιούχο στιβόνιο R4 Sb-J, από το οποίο - εντελώς ανάλογο με τις τετρα-υποκατεστημένες ρίζες υδρογονάνθρακα με ιωδιούχο αμμώνιο, φωσφόνιο και αρσόνιο - μπορεί κανείς να αποκτήσει βασικές ένυδρες ενώσεις υποκατεστημένων οξειδίων στιβονίου R 4 Sb-OH, που έχουν τις ιδιότητες καυστικών αλκαλίων. Αλλά, επιπλέον, οι στιβίνες μοιάζουν πολύ στις σχέσεις τους με δισθενή μέταλλα ηλεκτροθετικής φύσης. Όχι μόνο συνδυάζονται εύκολα με χλώριο, θείο και οξυγόνο, σχηματίζοντας ενώσεις που μοιάζουν με αλάτι, για παράδειγμα. (CH 3 )3 Sb=Cl2 και (CH 3 )3 Sb=S, και οξείδια, για παράδειγμα (CH 3 )3 Sb=O, αλλά ακόμη και εκτοπίζουν το υδρογόνο από οξέα, όπως ο ψευδάργυρος, για παράδειγμα:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Οι θειούχες στιβίνες καθιζάνουν θειούχα μέταλλα από διαλύματα αλατιού, μετατρέποντας στα αντίστοιχα άλατα, για παράδειγμα:
(C2H5)3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2H5)3 Sb=SO4.
Ένα διάλυμα του οξειδίου του μπορεί να ληφθεί από τη θειική στιβίνη με καθίζηση του θειικού οξέος με καυστικό βαρίτη:
(C2H5)3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Τέτοια οξείδια λαμβάνονται επίσης με προσεκτική δράση του αέρα στα στιβάνια. Είναι διαλυτά στο νερό, εξουδετερώνουν τα οξέα και καθιζάνουν οξείδια πραγματικών μετάλλων. Στη σύνθεση και τη δομή, τα οξείδια στιβίνης είναι εντελώς παρόμοια με τα οξείδια της φωσφίνης και της αρσίνης, αλλά διαφέρουν από αυτά σε έντονα έντονες βασικές ιδιότητες. Η τριφαινυλστιβίνη Sb(C6 H5)3, η οποία λαμβάνεται με τη δράση του νατρίου σε διάλυμα βενζολίου μίγματος SbCl 3 με φαινυλοχλωρίδιο και κρυσταλλώνεται σε διαφανή δισκία που λιώνουν στους 48°, είναι ικανή να συνδυάζεται με αλογόνα, αλλά όχι με θείο. ή CH 3 J: η παρουσία αρνητικών φαινυλίων μειώνει, επομένως, τις μεταλλικές ιδιότητες των στιβινών. Αυτό είναι ακόμη πιο ενδιαφέρον αφού οι αντίστοιχες αναλογίες παρόμοιων ενώσεων του πιο μεταλλικού βισμούθιου είναι εντελώς αντίθετες: οι βισμούθίνες Β iR3, που περιέχουν κορεσμένες ρίζες, δεν είναι καθόλου ικανές για προσθήκες και το Β i(C6 Η 5)3 δίνει (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 και (C 6 H5 )3 Bi = Br 2 (βλέπε Βισμούθιο). Είναι σαν να πρέπει να εξασθενίσει ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας του Bi από τα ηλεκτραρνητικά φαινύλια για να ληφθεί μια ένωση παρόμοια με ένα μεταλλικό δισθενές άτομο. S. S. Kolotov.
Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - ΧΡΥΣΟΣ (λατ. Aurum), Au (διαβάστε «aurum»), χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 79, ατομική μάζα 196,9665. Γνωστό από τα αρχαία χρόνια. Υπάρχει μόνο ένα σταθερό ισότοπο στη φύση, το 197Au. Διαμόρφωση του εξωτερικού και του προ-εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- (Γαλλικό Chlore, German Chlor, English Chlorine) ένα στοιχείο από την ομάδα των αλογόνων. Το σημάδι του είναι Cl. ατομικό βάρος 35.451 [Σύμφωνα με τον υπολογισμό του Clarke για τα δεδομένα Stas.] στο O = 16; Σωματίδιο Cl 2, το οποίο ταιριάζει καλά με τις πυκνότητες που βρήκαν οι Bunsen και Regnault σε σχέση με... ...
- (χημικό· Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English and Lat., από όπου προέρχεται η ονομασία P, μερικές φορές Ph· ατομικό βάρος 31 [Στη σύγχρονη εποχή, το ατομικό βάρος του Ph. βρέθηκε (van der Plaats) να είναι: 30,93 από αποκατάσταση ορισμένου βάρους μεταλλικού F. ... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Soufre French, Sulfur or Brimstone English, Schwefel German, θετον Ελληνικά, Λατινικά Sulfur, από όπου προέρχεται το σύμβολο S; ατομικό βάρος 32,06 σε O · 16 [Προσδιορίζεται από τον Stas από τη σύνθεση του θειούχου αργύρου Ag 2 S]) ανήκει μεταξύ τα πιο σημαντικά μη μεταλλικά στοιχεία...... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Πλατινικά Γαλλικά, Πλατίνα ή um Αγγλικά, Πλατινικά Γερμανικά· Pt = 194,83, αν Ο = 16 κατά τον Κ. Seibert). Το P. συνήθως συνοδεύεται από άλλα μέταλλα, και εκείνα από αυτά τα μέταλλα που γειτνιάζουν με αυτό στις χημικές τους ιδιότητες ονομάζονται... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Soufre French, Sulfur or Brimstone English, Schwefel German, θετον Ελληνικά, Λατινικά Sulfur, από όπου προέρχεται το σύμβολο S; ατομικό βάρος 32,06 σε O=16 [Προσδιορίστηκε από τον Stas από τη σύνθεση του θειούχου αργύρου Ag2S]) ανήκει στην ομάδα των περισσότερων σημαντικά μη μεταλλικά στοιχεία. Αυτή…… Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
Υ; και. [Περσικός. μέταλλο σούρμα] 1. Χημικό στοιχείο (Sb), ένα κυανόλευκο μέταλλο (χρησιμοποιείται σε διάφορα κράματα στην τεχνολογία, στην εκτύπωση). Τήξη αντιμονίου. Μια ένωση αντιμονίου και θείου. 2. Παλιά: βαφή για μαύρισμα μαλλιών, φρυδιών, βλεφαρίδων.… … εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- (περσ. σούρμε). Ένα μέταλλο που βρίσκεται στη φύση σε συνδυασμό με θείο. χρησιμοποιείται ιατρικά ως εμετικό. Λεξικό ξένων λέξεων που περιλαμβάνονται στη ρωσική γλώσσα. Chudinov A.N., 1910. ANTIMONY αντιμόνιο, γκρι μέταλλο; Ρυθμός V. 6.7;…… Λεξικό ξένων λέξεων της ρωσικής γλώσσας
Το αντιμόνιο (αγγλικά Antimony, γαλλικά Antimoine, γερμανικά Antimon) είναι γνωστό στους ανθρώπους εδώ και πολύ καιρό, τόσο με τη μορφή μετάλλου όσο και με τη μορφή ορισμένων ενώσεων. Ο Berthelot περιγράφει ένα θραύσμα αγγείου από μεταλλικό αντιμόνιο, που βρέθηκε στο Tello (νότια Βαβυλωνία) και χρονολογείται στις αρχές του 3ου αιώνα. προ ΧΡΙΣΤΟΥ μι. Βρέθηκαν επίσης και άλλα αντικείμενα από μεταλλικό αντιμόνιο, ιδιαίτερα στη Γεωργία, που χρονολογούνται από την 1η χιλιετία π.Χ. η. Ο χαλκός αντιμόνιο είναι γνωστός, που χρησιμοποιήθηκε κατά την περίοδο του αρχαίου βασιλείου της Βαβυλωνίας. ο μπρούντζος περιείχε χαλκό και πρόσθετα - κασσίτερο, μόλυβδο και σημαντικές ποσότητες αντιμονίου. Κράματα αντιμονίου και μολύβδου χρησιμοποιήθηκαν για την παρασκευή μιας ποικιλίας προϊόντων. Ας σημειωθεί, ωστόσο, ότι στην αρχαιότητα το μεταλλικό αντιμόνιο προφανώς δεν θεωρούνταν μεμονωμένο μέταλλο, αλλά θεωρούνταν μόλυβδος. Από τις ενώσεις αντιμονίου στη Μεσοποταμία, την Ινδία, την Κεντρική Ασία και άλλες ασιατικές χώρες, ήταν γνωστό το θειούχο αντιμόνιο (Sb 2 S 3), ή το ορυκτό «αντιμόνιο λάμψη». Το ορυκτό χρησιμοποιήθηκε για την παρασκευή μιας λεπτής, γυαλιστερής μαύρης πούδρας που χρησιμοποιείται για καλλυντικούς σκοπούς, ειδικά για το μακιγιάζ των ματιών («αλοιφή για τα μάτια»). Ωστόσο, σε αντίθεση με όλα αυτά τα δεδομένα για την αρχαία κατανομή του αντιμονίου και των ενώσεων του, ο διάσημος ερευνητής στον τομέα της αρχαιολογικής χημείας Lucas ισχυρίζεται ότι στην αρχαία Αίγυπτο το αντιμόνιο ήταν σχεδόν άγνωστο. Εκεί, γράφει, έχει διαπιστωθεί μόνο μία περίπτωση χρήσης μεταλλικού αντιμονίου και ελάχιστες περιπτώσεις χρήσης ενώσεων αντιμονίου. Επιπλέον, σύμφωνα με τον Lucas, σε όλα τα αρχαιολογικά μεταλλικά αντικείμενα το αντιμόνιο υπάρχει μόνο ως ακαθαρσίες. Το θειώδες αντιμόνιο, τουλάχιστον μέχρι την εποχή του Νέου Βασιλείου, δεν χρησιμοποιήθηκε καθόλου για μακιγιάζ, όπως αποδεικνύεται από τη ζωγραφική των μούμιων. Εν τω μεταξύ, πίσω στην 3η χιλιετία π.Χ. μι. Στις ασιατικές χώρες, ακόμη και στην ίδια την Αίγυπτο, υπήρχε ένα καλλυντικό προϊόν που ονομαζόταν stem, place ή stimmi. στη 2η χιλιετία π.Χ. μι. εμφανίζεται η ινδική λέξη αντιμόνιο. αλλά όλες αυτές οι ονομασίες χρησιμοποιήθηκαν, ωστόσο, κυρίως για το θειούχο μόλυβδο (λάμψη μολύβδου). Στη Συρία και την Παλαιστίνη πολύ πριν από την αρχή της εποχής μας. Το μαύρο μακιγιάζ ονομαζόταν όχι μόνο stimmy, αλλά και kahhal ή kogol, που και στις τρεις περιπτώσεις σήμαινε οποιαδήποτε λεπτή ξηρή σκόνη ή αλεσμένο σε αλοιφή. Μεταγενέστεροι συγγραφείς (γύρω στις αρχές της εποχής μας), για παράδειγμα ο Πλίνιος, ονόμασαν το Stimmy και το stibi - καλλυντικά και φαρμακευτικά προϊόντα για μακιγιάζ και περιποίηση ματιών. Στην ελληνική λογοτεχνία της αλεξανδρινής περιόδου, αυτές οι λέξεις σημαίνουν και ένα μαύρο καλλυντικό (μαύρη πούδρα). Αυτά τα ονόματα περνούν στην αραβική λογοτεχνία με κάποιες παραλλαγές. Έτσι, στον «Κανόνα της Ιατρικής» του Αβικέννα, μαζί με το στίμμι, εμφανίζεται το itmid, ή atemid - μια σκόνη ή ένα ίζημα (πάστα) μολύβδου. Αργότερα σε αυτή τη βιβλιογραφία εμφανίζονται οι λέξεις al-qahhal (μακιγιάζ), αλκοόλ, αλκοόλ, που σχετίζονται κυρίως με τη λάμψη μολύβδου. Πιστεύεται ότι τα καλλυντικά και τα φαρμακευτικά προϊόντα για τα μάτια περιείχαν κάποιο μυστηριώδες πνεύμα, γι' αυτό πιθανώς τα πτητικά υγρά ονομάστηκαν αλκοόλ. Οι αλχημιστές που ονομάζονται αντιμόνιο, καθώς και μόλυβδος, γυαλίζουν αντιμόνιο (Antimonium). Στο λεξικό του Ruland (1612) αυτή η λέξη εξηγείται ως αλκοόλη, πέτρα από φλέβες μεταλλεύματος μολύβδου, μαρκασίτης, κρόνος, αντιμόνιο (Stibium) και stibium, ή stimmy, ως μαύρο θείο ή ορυκτό που οι Γερμανοί αποκαλούν spiesglas, αργότερα Bpiesglanz ( πιθανώς παράγωγο του στιβίου). Ωστόσο, παρά αυτή τη σύγχυση στα ονόματα, ήταν κατά την αλχημική περίοδο στη Δυτική Ευρώπη που τελικά το αντιμόνιο και οι ενώσεις του διακρίθηκαν από τον μόλυβδο και τις ενώσεις του. Ήδη στην αλχημική λογοτεχνία, καθώς και στα γραπτά της Αναγέννησης, το μεταλλικό και θειούχο αντιμόνιο περιγράφεται συνήθως με μεγάλη ακρίβεια. Από τον 16ο αιώνα. Το αντιμόνιο άρχισε να χρησιμοποιείται για διάφορους σκοπούς, ιδιαίτερα στη μεταλλουργία χρυσού, για το γυάλισμα καθρεφτών και αργότερα στην εκτύπωση και στην ιατρική. Η προέλευση της λέξης «αντιμόνιο», που εμφανίστηκε μετά το 1050, εξηγείται διαφορετικά. Υπάρχει μια πολύ γνωστή ιστορία του Βασίλι Βαλεντίν για το πώς ένας μοναχός, που ανακάλυψε την ισχυρή καθαρτική δράση του θειούχου αντιμονίου σε ένα γουρούνι, το συνέστησε στους συντρόφους του. Το αποτέλεσμα αυτής της ιατρικής συμβουλής ήταν καταστροφικό - αφού πήραν το φάρμακο, όλοι οι μοναχοί πέθαναν. Ως εκ τούτου, το αντιμόνιο φέρεται να έλαβε ένα όνομα που προέρχεται από το «anti-monachium» (ένα φάρμακο κατά των μοναχών). Αλλά αυτό είναι περισσότερο ένα ανέκδοτο. Η λέξη «αντιμόνιο» πιθανότατα μεταμορφώθηκε απλώς στην ενδιάμεση, ή ατέμιδα, των Αράβων. Υπάρχουν, ωστόσο, άλλες εξηγήσεις. Έτσι, ορισμένοι συγγραφείς πιστεύουν ότι το «αντιμόνιο» είναι το αποτέλεσμα μιας συστολής του Έλληνα. Anthos ammonos, ή λουλούδι του θεού Amon (Δίας). Αυτό είναι αυτό που υποτίθεται έλεγαν αντιμόνιο λάμψη. Άλλοι παράγουν «αντιμόνιο» από το ελληνικό. anti-monos (αντίπαλος της μοναξιάς), τονίζοντας ότι το φυσικό αντιμόνιο μοιράζεται πάντα με άλλα ορυκτά. Η ρωσική λέξη αντιμόνιο είναι τουρκικής προέλευσης. η αρχική σημασία αυτής της λέξης είναι μακιγιάζ, αλοιφή, τρίψιμο. Αυτό το όνομα έχει διατηρηθεί σε πολλές ανατολικές γλώσσες (Περσικά, Ουζμπεκικά, Αζερμπαϊτζάν, Τουρκικά κ.λπ.) μέχρι σήμερα. Ο Λομονόσοφ θεώρησε το στοιχείο «ημιμέταλλο» και το ονόμασε αντιμόνιο. Μαζί με το αντιμόνιο συναντάται και το όνομα αντιμόνιο. Στη ρωσική λογοτεχνία των αρχών του 19ου αιώνα. Οι λέξεις που χρησιμοποιούνται είναι αντιμόνιο (Ζαχάρωφ, 1810), σούρμα, σούρμα, σούρμα kinglet και αντιμόνιο.