Da biste odredili kation srebra, morate reagirati s malo klorida. Interakcija Ag(+) i Cl(-) rezultira bijelim talogom AgCl↓. Barijevi kationi Ba2+ nalaze se u reakciji sa sulfatima: Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ (bijeli talog). Suprotno je jednako istinito: da bi se detektirali kloridni ioni ili sulfatni ioni u otopini, potrebno je reagirati sa srebrovim, odnosno barijevim solima.

Za određivanje Fe(2+) kationa koristi se kalijev heksacijanoferat (III) K3, točnije kompleksni ion (3-). Rezultirajući tamnoplavi Fe32 talog naziva se "Turnbull blue". Za identifikaciju kationa željeza (III) uzima se kalijev heksacijanoferat (II) K4, koji u interakciji s Fe (3+) daje tamnoplavi talog Fe43 - "prusko plavo". Fe(3+) se također može detektirati u reakciji s amonijevim tiocijanatom NH4CNS. Kao rezultat toga nastaje niskodisocijacijski željezov (III) tiocijanat – Fe(CNS)3 – a otopina dobiva krvavocrvenu boju.

Višak vodikovih kationa H+ stvara kiselu sredinu u kojoj se boje indikatora mijenjaju sukladno tome: narančasti i ljubičasti lakmus postaju crveni. U višku hidroksidnih iona OH- (alkalni medij) lakmus postaje plav, metiloranž postaje žut, a fenolftalein, bezbojan u neutralnim i kiselim sredinama, dobiva grimiznu boju.

Da biste razumjeli postoji li u otopini amonijev kation NH4+, morate dodati lužinu. Kada reverzibilno reagira s hidroksidnim ionima, NH4+ proizvodi amonijak NH3 i vodu. Amonijak ima karakterističan miris, a mokar lakmus papir u takvoj otopini će postati plav.

Kvalitativna reakcija na amonijak koristi HCl. Tijekom stvaranja amonijevog klorida HN4Cl iz amonijaka i klorovodika može se uočiti bijeli dim.

Karbonatni i bikarbonatni ioni CO3(2-) i HCO3(-) mogu se otkriti kada se doda kiselina. Kao rezultat interakcije tih iona s kationima vodika oslobađa se ugljični dioksid i nastaje voda. Kada se dobiveni plin propusti kroz vapnenu vodu, Ca(OH), budući da nastaje netopljivi spoj - kalcijev karbonat CaCO3↓. Daljnjim prolaskom ugljičnog dioksida nastaje kisela sol – već topljivi Ca(HCO3)2.

Reagens za detekciju S(2-) sulfidnih iona – topljive soli olova koje reagiraju sa S(2-) dajući crni talog PbS↓.

Detekcija iona bakljom

Soli nekih metala, kada se dodaju plamenu plamenika, boje ga. Ovo se svojstvo koristi u kvalitativnoj analizi za otkrivanje kationa ovih elemenata. Tako Ca(2+) boji plamen ciglastocrveno, Ba(2+) žutozeleno. Izgaranje kalijevih soli prati ljubičasti plamen, litija - svijetlocrveno, natrija - žuto, stroncija - karmin crveno.

Kvalitativne reakcije u organskoj kemiji

Spojevi s dvostrukim i trostrukim vezama (alkeni, alkadieni, alkini) obezbojavaju crveno-smeđu bromnu vodu Br2 i ružičastu otopinu kalijeva permanganata KMnO4. Tvari s dvije ili više hidrokso skupina -OH (polivalentni alkoholi, monosaharidi, disaharidi) otapaju svježe pripravljen plavi talog Cu(OH)2 u lužnatom mediju, stvarajući svijetlo plavu otopinu. Aldehidi, aldoze i redukcijski disaharidi (aldehidna skupina) također reagiraju s bakrovim (II) hidroksidom, ali ovdje se taloži ciglastocrveni talog Cu2O↓.

Fenol u otopini željezovog (III) klorida tvori kompleksni spoj s FeCl3 i daje ljubičastu boju. Tvari koje sadrže aldehidnu skupinu daju reakciju "srebrnog zrcala" s amonijačnom otopinom srebrnog oksida. Kada se škrob doda otopini joda, on postaje ljubičast, a peptidne veze proteina otkrivaju se u reakciji sa zasićenom otopinom bakrenog sulfata i koncentriranog natrijevog hidroksida.

Izvori:

• § Kvalitativne reakcije u kemiji

Kiselina je složena tvar koja može biti organska ili anorganska. Zajedničko im je da sadrže atome vodika i kiselinski ostatak. Upravo potonja svakoj kiselini daje specifična svojstva, a koristi se i za kvalitativnu analizu. Svaka kiselina topljiva u vodi disocira (razbija se) na čestice - pozitivno nabijene ione vodika, koji određuju kisela svojstva, i na negativno nabijene ione kiselog ostatka.

Trebat će vam

• - tronožac;
• - epruvete;
• - rješenja indikatora;
• - srebrni nitrat;
• - kisele otopine;
• - barijev nitrat;
• - bakrene strugotine.

upute

Kako biste utvrdili što se točno nalazi u otopini, upotrijebite indikator (papir ili u otopini). U posudu za ispitivanje dodajte lakmus koji u kiseloj sredini pocrveni. Za pouzdanost dodajte još jedan indikator - metil narančastu, koja će promijeniti boju u ružičastu ili ružičastu. Treći indikator, naime fenolftalein, ne mijenja se u kiseloj sredini, dok ostaje proziran. Ovi pokusi dokazuju prisutnost kiseline, ali ne i specifičnost svakog od njih.

Kako biste točno odredili što je u boci, morate provesti kvalitativnu reakciju na talog. Sumporna kiselina sadrži sulfatni ion, čiji je reaktant barijev ion. Dodajte tvar koja sadrži ovaj ion, kao što je barijev nitrat. Odmah će se stvoriti bijeli talog, a to je barijev sulfat.

Video tečaj "Get A" uključuje sve teme potrebne za uspješno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz matematike sa 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Prikladno i za polaganje osnovnog jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Ako želite položiti Jedinstveni državni ispit s 90-100 bodova, trebate riješiti 1. dio za 30 minuta i bez grešaka!

Pripremni tečaj za Jedinstveni državni ispit za razrede 10-11, kao i za učitelje. Sve što vam je potrebno za rješavanje prvog dijela Jedinstvenog državnog ispita iz matematike (prvih 12 problema) i problema 13 (trigonometrija). A ovo je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa 100 bodova ni student humanističkih znanosti.

Sva potrebna teorija. Brza rješenja, zamke i tajne jedinstvenog državnog ispita. Analizirani su svi tekući zadaci 1. dijela iz FIPI Banke zadataka. Tečaj je u potpunosti u skladu sa zahtjevima Jedinstvenog državnog ispita 2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je dana od nule, jednostavno i jasno.

Stotine zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Riječni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Stereometrija. Varljiva rješenja, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto natrpavanja. Jasna objašnjenja složenih pojmova. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i izvod. Osnova za rješavanje složenih problema 2. dijela Jedinstvenog državnog ispita.

Samo mali udio anorganskih spojeva može se otkriti pomoću specifičnih reagensa i reakcija. Mnogo češće se u analitičkoj praksi određeni elementi identificiraju u obliku kationa ili aniona.

Mnoge kvalitativne reakcije poznate su vam iz školskog tečaja kemije, a s nekima ćete se možda ponovno upoznati.

Amonijak NH3– bezbojni plin, ukapljuje se na sobnoj temperaturi pod nadtlakom; Tekući amonijak je bezbojan, kruti amonijak je bijele boje.

Amonijak se otkriva po karakterističnom mirisu. Komad papira navlažen otopinom živinog (I) nitrata Hg 2 (NO 3) 2 postaje crn kada je izložen amonijaku zbog stvaranja metalne žive:

4NH 3 + H 2 O + 2Hg 2 (NO 3) 2 = (Hg 2 N)NO 3 H 2 O↓ + 2Hg↓ + 3NH 4 NO 3

Arsin AsH 3– bezbojni plin, ponekad ima miris po češnjaku uzrokovan produktima oksidacije arzina u zraku. Kada arsin prolazi kroz staklenu cijev napunjenu vodikom zagrijanim na 300-350°C, arsen se taloži na njezinim stijenkama u obliku crno-smeđeg zrcala, koje se lako otapa u lužnatoj otopini natrijeva hipoklorita:

2AsH 3 = 2As + 3H 2,

2As + 6NaOH + 5NaClO = 2Na 3 AsO 4 + 5NaCl + 3H 2 O.

Brom Br 2– tamnocrvena teška tekućina, lako prelazi u crveno-smeđi plin. Brom se određuje reakcijama boje s organskim tvarima. Brom boji sloj organskog otapala (primjerice ugljikov tetraklorid ili benzen) u žuto, a fuksin u crveno-ljubičasto.

Osim toga, brom se određuje reakcijom s fluoresceinom

Kao rezultat zamjene atoma vodika u fluoresceinu atomima broma dobivaju se bojila od kojih je jedna tzv. eozin.

Eozin ili tetrabromofluorescein C 20 H 8 Br 4 O 5 – kristalizira iz otopine alkohola s jednom molekulom kristalizacijskog alkohola. Na 100°C sublimira. Kalijeva sol tetrabromofluoresceina otapa se u koncentriranoj alkoholnoj otopini kalijevog hidroksida i daje plavu otopinu. Kuhanjem eozina sa sumpornom kiselinom dobije se dimerni spoj C 40 H 13 Br 7 O 10, koji kristalizira iz acetona u čeličnoplavim iglicama i ima karakter kiseline. Derivat tetrabromida, kao i niži stupanj bromiranja fluoresceina, crvene su boje sa žutom (s manje broma) ili plavom bojom. Kalijeve i natrijeve soli tetrabromofluoresceina i niži stupnjevi bromacije fluoresceina prodaju se pod nazivom "eozini topljivi u vodi". Eozin se koristi za bojanje svile i vune bez jedkanja (u blago kiseloj sredini), a koristi se iu fotografiji za izradu specifičnih papira koji apsorbiraju zelene i ljubičaste zrake.

Voda H2O– bezbojna tekućina, u debelom sloju – plavkastozelena, hlapljiva; kruta voda (led) lako sublimira. Voda se otkriva stvaranjem obojenih kristalnih hidrata s mnogim tvarima, na primjer:

CuSO 4 + 5H 2 O = SO 4 ·H 2 O (plavi kristalni hidrat).

Voda se kvantitativno određuje metodom K. Fischera. Od svog otkrića 1935. godine, titracijska metoda Karla Fischera proširila se po cijelom svijetu. Ovom metodom lako se i s visokim stupnjem točnosti može odrediti sadržaj vode u plinovima, tekućinama i krutinama, neovisno o vrsti uzorka, njegovom agregatnom stanju ili prisutnosti hlapljivih komponenti. Titracija po Karlu Fischeru ima širok raspon primjena i koristi se u raznim područjima, kao što je određivanje vode u hrani, kemikalijama, lijekovima, kozmetici i mineralnim uljima.

Reagens Fischerove metode je otopina joda i sumporovog (IV) oksida u piridinu (Py) i metanolu. Piridin je neophodan za vezanje produkata kisele reakcije i stvaranje optimalnog pH u rasponu od 5-8.

Titracija se temelji na sljedećim reakcijama:

PySO4 + CH3OH = PyH + CH3SO

PyH + ·CH 3 SO + PyI 2 + H 2 O + Py = 2(PyH + ·I –) + PyH + ·CH 3 SO.

Prisutnost vode određuje se nestankom žute boje joda.

Jod I 2– ljubičasto-crna s metalnim sjajem, hlapljiva tvar. Određeno reakcijama boja:

– tvori inkluzijski spoj sa škrobom, ljubičasto obojen;

– sloj organskog otapala (kloroform ili ugljik tetraklorid) postaje ružičasto-ljubičast.

Kvalitativnom reakcijom na jod smatra se interakcija s natrijevim tiosulfatom, praćena diskoloracijom otopine joda:

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Kisik O2- bezbojni plin, u tekućem stanju - svijetlo plava, u čvrstom stanju - plava. Za dokazivanje prisutnosti kisika koristi se njegova sposobnost da podržava gorenje, kao i brojne oksidativne reakcije. Na primjer, oksidacija bezbojnog amonijačnog kompleksa bakra (I) u jarko obojeni spoj bakra (II).

Ozon O 3– svijetloplavi plin svježeg mirisa, u tekućem stanju tamnoplav, u krutom tamnoljubičast (do crn). Ako se komad papira navlažen otopinama kalijevog jodida i škroba unese u zrak koji sadrži ozon, papirić postaje plav:

O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 + 2KOH + O 2.

Ova metoda detekcije ozona naziva se jodometrija.

Ugljični monoksid (IV), ugljični dioksid CO2– plin bez boje, komprimiranim i ohlađenim lako prelazi u tekuće i čvrsto stanje. Čvrsti CO 2 ("suhi led") sublimira na sobnoj temperaturi. Ugljični dioksid u procesima u kojima nastaje dokazuje se zamućenjem vapnene ili baritne vode (zasićene otopine Ca(OH) 2 odnosno Ba(OH) 2):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O, Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O.

Većina tvari u atmosferi ugljičnog dioksida ne gori, ali je moguća sljedeća reakcija:

CO 2 + 2Mg = 2MgO + C,

tj. ugljik(IV) monoksid podržava izgaranje magnezija, pri čemu reakcija proizvodi bijeli "pepeo" magnezijevog oksida i crnu čađu.

Vodikov peroksid H2O2– bezbojna viskozna tekućina, u debelom sloju – svijetloplava. Raspada se na svjetlu, oslobađajući kisik. Vodikov peroksid se otkriva sljedećim reakcijama:

– pojava žute boje u interakciji s otopinom kalijevog jodida:

H2O2 + 2KI = 2KOH + I2,

– odvajanje tamnog srebrnog taloga iz amonijačne otopine srebrovog oksida:

H202 + Ag20 = 2Ag + O2 + H20;

– promjena boje u interakciji s talogom olovnog sulfida iz crne u bijelu:

4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4H2O.

Merkur Hg– srebrnobijeli metal, tekućina na sobnoj temperaturi; savitljiv u čvrstom stanju. Lako isparava. Živine pare (opasnije za ljude od samog metala) određuju se pomoću kemijskih indikatora (KI, I 2, CuI, SeS, Se, AuBr 3, AuCl 3 i drugi), na primjer:

3Hg + 2I 2 = HgI 2 + Hg 2 I 2 ↓,

Sumporovodik H 2 S je bezbojni plin koji ima miris pokvarenih jaja. Sumporovodik se otkriva sljedećim reakcijama:

– crnjenje papira namočenog u otopinu olovne soli:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3;

– kada sumporovodik prođe kroz otopinu joda (jodna voda), otopina postaje obezbojena i nastaje blago zamućenje:

H 2 S + I 2 = 2HI + S↓.

Fosfin PH 3- bezbojni plin s oštrim mirisom pokvarene ribe. Kada se pomiješa s kisikom, lako eksplodira.

Klor Cl2– žutozeleni plin oštrog mirisa. Klor se otkriva žutom bojom fluoresceina u alkalnoj sredini, kao i reakcijom jod-škrob:

Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2,

tj. U atmosferi klora komad papira navlažen otopinama kalijevog jodida i škroba postaje plav.

Natrag naprijed

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati sve značajke prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Ciljevi: usustaviti učeničko razumijevanje kvalitativnih reakcija na neke katione i anione, organske tvari. Priprema za jedinstveni državni ispit.

Ciljevi lekcije:

• Edukativni: usustaviti, generalizirati i produbiti znanja učenika o kvalitativnim reakcijama.
• Obrazovanje: dokazati vodeću ulogu teorije u poznavanju prakse; dokazati materijalnost procesa koji se proučavaju; njegovanje samostalnosti, kooperativnosti, sposobnosti za međusobno pomaganje, kulture govora, marljivosti, ustrajnosti.
• Razvojni: razvoj sposobnosti analize; sposobnost korištenja naučenog materijala za učenje novih stvari; pamćenje, pažnja, logično razmišljanje.

Vrsta lekcije: sat-predavanje s elementima kompleksne primjene znanja, vještina i sposobnosti.

Tijekom nastave

Učiteljev uvodni govor.

Određene metode i tehnike kemijske analize bile su poznate u antičko doba. Već tada su mogli provoditi analize lijekova i metalnih ruda.

Engleski znanstvenik Robert Boyle (1627. - 1691.) smatra se utemeljiteljem kvalitativne analize.

Glavni zadatak kvalitativne analize je otkrivanje tvari koje se nalaze u predmetu koji nas zanima (biološki materijali, lijekovi, hrana, objekti iz okoliša). U školskom kolegiju ispituje se kvalitativna analiza anorganskih tvari (koje su elektroliti, tj. u biti kvalitativna analiza iona) i nekih organskih spojeva.

Znanost o metodama određivanja kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari ili njihovih smjesa na temelju intenziteta analitičkog signala naziva se analitička kemija. Analitička kemija razvija teorijske temelje metoda za proučavanje kemijskog sastava tvari i njihovu praktičnu primjenu. Zadatak kvalitativne analize je otkriti komponente (ili ione) sadržane u određenoj tvari.

Studije tvari uvijek počinju njezinom kvalitativnom analizom, tj. određivanjem od kojih se komponenti (ili iona) ta tvar sastoji.

Teorijski temelji kemijske analize su sljedeći zakoni i teorijska načela: periodični zakon D.I. Mendeljejev; zakon djelovanja mase; teorija elektrolitičke disocijacije; kemijska ravnoteža u heterogenim sustavima; kompleksiranje; amfoternost hidroksida; autoprotoliza (indikatori vodika i hidroksida); OVR.

Kemijske metode temelje se na transformacijama koje se odvijaju u otopinama uz stvaranje taloga, obojenih spojeva ili plinovitih tvari. Kemijski procesi koji se koriste u analitičke svrhe nazivaju se analitičke reakcije. Analitičke reakcije su reakcije koje prate neki vanjski učinak, koji omogućuje utvrđivanje da je kemijski proces povezan s taloženjem ili otapanjem taloga, promjenom boje analizirane otopine ili oslobađanjem plinovitih tvari. Zahtjevi za analitičke reakcije i njihove karakteristike mogu se svesti na sljedeće odredbe:

izvođenje analize „suhom” ili „mokrom” metodom (suha metoda je pirokemijska metoda, od grčkog „pyr” - vatra), to bi trebalo uključivati ​​ispitivanja bojenja plamena tijekom izgaranja ispitivane tvari na petlji platina (ili nikrom) žica s dobivanjem rezultata plamena obojenog u karakterističnoj boji; metoda mljevenja krutog analita s krutim reagensom, npr. kod mljevenja smjese amonijeve soli s Ca(OH) 2 oslobađa se amonijak. Suha analiza se koristi za ekspresne analize ili na terenu za kvalitativna i polukvantitativna istraživanja minerala i ruda;

Za provođenje mokre analize, tvar koja se proučava mora se prenijeti u otopinu i daljnje reakcije odvijaju se kao reakcije detekcije iona.

Analitička reakcija mora teći brzo i potpuno pod određenim uvjetima: temperatura, reakcija medija i koncentracija iona koji se detektira. Pri odabiru reakcije za detekciju iona vode se zakonom o djelovanju masa i idejama o kemijskoj ravnoteži u otopinama. U ovom slučaju razlikuju se sljedeće karakteristike analitičkih reakcija: selektivnost ili selektivnost; specifičnost; osjetljivost. Potonja karakteristika povezana je s koncentracijom detektiranog iona u otopini, a ako je reakcija uspješna pri niskoj koncentraciji iona, tada se kaže da je reakcija vrlo osjetljiva. Na primjer, ako je tvar slabo topljiva u vodi i talog se taloži pri niskoj koncentraciji iona, tada je to vrlo osjetljiva reakcija; ako je tvar jako topljiva i taloži se pri visokoj koncentraciji iona, tada je reakcija smatra se neosjetljivim. Pojam osjetljivosti odnosi se na sve analitičke reakcije, bez obzira kakvim vanjskim učinkom su praćene.

Razmotrimo najkarakterističnije kvalitativne reakcije školskog tečaja.

Na kraju predavanja studentima možete ponuditi test koristeći pitanja iz testova jedinstvenog državnog ispita na ovu temu.

1. Kvalitativne reakcije na katione.
1.1. Kvalitativne reakcije na katione alkalijskih metala (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
Kationi alkalnih metala mogu se detektirati dodavanjem male količine soli u plamen plamenika. Ovaj ili onaj kation boji plamen u odgovarajuću boju:
Li+ - tamno ružičasta.
Na+ - žuta.
K+ - ljubičasta.
Rb+ - crvena.
Cs+ - plava.
Kationi se također mogu otkriti pomoću kemijskih reakcija. Kada se otopina litijeve soli kombinira s fosfatima, nastaje netopljiva u vodi, ali topljiva u konc. dušična kiselina, litij fosfat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + i Rb + kationi mogu se identificirati dodavanjem njihovih soli fluorosilicijeve kiseline H 2 ili njezinih soli - heksafluorosilikata - u otopine:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Oni i Cs+ talože se iz otopina kada se dodaju perkloratni anioni:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Kvalitativne reakcije na katione zemnoalkalijskih metala (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
Kationi zemnoalkalijskih metala mogu se otkriti na dva načina: u otopini i bojom plamena. Inače, zemnoalkalijski minerali uključuju kalcij, stroncij i barij.
Boja plamena:
Ca 2+ - cigla crvena.
Sr 2+ - karmin crveno.
Ba 2+ - žućkasto zelena.

Reakcije u otopinama. Kationi dotičnih metala imaju zajedničku značajku: njihovi karbonati i sulfati su netopljivi. Poželjno je da se kation Ca 2+ detektira karbonatnim anionom CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Koji se lako otapa u dušičnoj kiselini, oslobađajući ugljični dioksid:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Kationi Ba 2+, Sr 2+ radije se identificiraju sulfatnim anionom uz stvaranje sulfata koji su netopljivi u kiselinama:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. Kvalitativne reakcije na katione olova (II) Pb 2+, srebra (I) Ag +, žive (I) Hg +, žive (II) Hg 2+. Pogledajmo ih na primjeru olova i srebra.
Ova skupina kationa ima jedno zajedničko obilježje: tvore netopljive kloride. Ali katione olova i srebra također mogu detektirati drugi halogenidi.

Kvalitativna reakcija na kation olova - stvaranje olovnog klorida (bijeli talog), ili stvaranje olovnog jodida (jarko žuti talog):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Kvalitativna reakcija na kation srebra - stvaranje bijelog sirastog taloga srebrnog klorida, žućkasto-bijelog taloga srebrnog bromida, stvaranje žutog taloga srebrnog jodida:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Kao što se može vidjeti iz gornjih reakcija, srebrni halogenidi (osim fluorida) su netopljivi, a bromid i jodid su obojeni. Ali to nije njihova prepoznatljiva značajka. Ovi se spojevi pod utjecajem svjetlosti razlažu na srebro i odgovarajući halogen, što također pomaže u njihovoj identifikaciji. Stoga spremnici koji sadrže ove soli često ispuštaju neugodne mirise. Također, kada se tim precipitatima doda natrijev tiosulfat, dolazi do otapanja:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Isto će se dogoditi pri dodavanju tekućeg amonijaka ili njegove konc. riješenje. Otapa se samo AgCl. AgBr i AgI u amonijaku su praktički netopljiv:
AgCl + 2NH3 = Cl

Postoji još jedna kvalitativna reakcija na kation srebra - stvaranje crnog srebrnog oksida pri dodavanju lužine:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
To je zbog činjenice da srebrov hidroksid ne postoji u normalnim uvjetima i odmah se raspada u oksid i vodu.

1.4. Kvalitativna reakcija na katione aluminija Al 3+, kroma (III) Cr 3+, cinka Zn 2+, kositra (II) Sn 2+. Ovi kationi se spajaju u netopljive baze, koje se lako pretvaraju u kompleksne spojeve. Skupni reagens - lužina.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Ne zaboravite da se baze kationa Al 3+, Cr 3+ i Sn 2+ ne pretvaraju u kompleksan spoj pomoću amonijak hidrata. Ovo se koristi za potpuno taloženje kationa. Zn 2+ pri dodatku konc. otopina amonijaka prvo stvara Zn(OH) 2, au suvišku amonijak potiče otapanje taloga:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. Kvalitativna reakcija na katione željeza (II) i (III) Fe 2+, Fe 3+. Ovi kationi također tvore netopljive baze. Fe 2+ ion odgovara željezovom (II) hidroksidu Fe(OH) 2 - bijeli talog. Na zraku se odmah prekriva zelenom prevlakom, pa se u atmosferi inertnih plinova ili dušika N 2 dobiva čisti Fe(OH) 2 .
Kation Fe 3+ odgovara željezovom (III) metahidroksidu FeO(OH) smeđe boje. Napomena: spojevi sastava Fe(OH) 3 su nepoznati (nisu dobiveni). Ipak, većina se pridržava oznake Fe(OH) 3.
Kvalitativna reakcija na Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, kao spoj dvovalentnog željeza, nestabilan je na zraku i postupno prelazi u željezov (III) hidroksid:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Kvalitativna reakcija na Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Još jedna kvalitativna reakcija na Fe 3+ je interakcija s tiocijanatnim anionom SCN -, koja rezultira stvaranjem željezo (III) tiocijanata Fe(SCN) 3, koji oboji otopinu u tamnocrvenu boju (efekt “krvi”):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Željezov(III) rodanid lako se “uništi” dodavanjem fluorida alkalnih metala:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Otopina postaje bezbojna.
Vrlo osjetljiva reakcija na Fe 3+, pomaže detektirati čak i vrlo male tragove ovog kationa.

1.6. Kvalitativna reakcija na kation mangana (II) Mn 2+. Ova reakcija temelji se na ozbiljnoj oksidaciji mangana u kiseloj sredini s promjenom oksidacijskog stanja od +2 do +7. U tom slučaju otopina postaje tamnoljubičasta zbog pojave permanganatnog aniona. Pogledajmo primjer mangan nitrata:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. Kvalitativna reakcija na katione bakra (II) Cu 2+, kobalta (II) Co 2+ i nikla (II) Ni 2+. Osobitost ovih kationa je stvaranje kompleksnih soli s molekulama amonijaka - amonijak:
Cu 2+ + 4NH3 = 2+
Amonijak daje otopinama svijetle boje. Na primjer, bakreni amonijak oboji otopinu svijetlo plavom bojom.