Pjesa I

1. Gjendja e oksidimit (s.o.) është ngarkesa konvencionale e atomeve të një elementi kimik në një substancë komplekse, e llogaritur në bazë të supozimit se ai përbëhet nga jone të thjeshtë.

Ju duhet të dini!

1) Në lidhje me. O. hidrogjen = +1, përveç hidrideve.
2) Në lidhje me. O. oksigjen = -2, përveç peroksideve dhe fluoride
3) Gjendja e oksidimit të metaleve është gjithmonë pozitive.

Për metalet e nëngrupeve kryesore të tre grupeve të para Me. O. konstante:
Metalet e grupit IA - f. O. = +1,
Metalet e grupit IIA - f. O. = +2,
Metalet e grupit IIIA - f. O. = +3.
4) Në atomet e lira dhe substancat e thjeshta p. O. = 0.
5) Gjithsej s. O. të gjithë elementët në lidhje = 0.

2. Mënyra e formimit të emrave komponimet me dy elemente (binare).

4. Plotësoni tabelën “Emrat dhe formulat e përbërjeve binare”.

5. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të elementit të përbërjes komplekse të theksuar me font.

Pjesa II

1. Përcaktoni gjendjet e oksidimit të elementeve kimike në përbërje duke përdorur formulat e tyre. Shkruani emrat e këtyre substancave.

2. Veçohen substancat FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3.në dy grupe. Shkruani emrat e substancave, duke treguar gjendjen e tyre të oksidimit.

3. Vendosni një korrespondencë midis emrit dhe gjendjes së oksidimit të një atomi të një elementi kimik dhe formulës së përbërjes.

4. Krijoni formula për substancat me emër.

5. Sa molekula ka 48 g oksid squfuri (IV)?

6. Duke përdorur internetin dhe burime të tjera informacioni, përgatitni një mesazh në lidhje me përdorimin e çdo përbërësi binar sipas planit të mëposhtëm:
1) formula;
2) emri;
3) pronat;
4) aplikimi.

ujë H2O, oksid hidrogjeni.
Uji në kushte normale është i lëngshëm, pa ngjyrë, pa erë dhe blu në një shtresë të trashë. Pika e vlimit është rreth 100⁰С. Është një tretës i mirë. Një molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni, kjo është përbërja e saj cilësore dhe sasiore. Kjo është një substancë komplekse, ajo karakterizohet nga vetitë kimike të mëposhtme: ndërveprimi me metalet alkaline, metalet alkaline të tokës. Reaksionet e shkëmbimit me ujë quhen hidrolizë. Këto reaksione kanë një rëndësi të madhe në kimi.

7. Gjendja e oksidimit të manganit në përbërjen K2MnO4 është e barabartë me:
3) +6

8. Kromi ka gjendjen më të ulët të oksidimit në përbërjen formula e të cilit është:
1) Cr2O3

9. Klori shfaq gjendjen e tij maksimale të oksidimit në një përbërje formula e të cilit është:
3) Cl2O7

Përgatitja kimike për kancerin dhe DPA
Botim gjithëpërfshirës

PJESA DHE

KIMIA E PËRGJITHSHME

LIDHJA KIMIKE DHE STRUKTURA E SUBSTANCËS

Gjendja e oksidimit

Gjendja e oksidimit është ngarkesa e kushtëzuar e një atomi në një molekulë ose kristal që do të lindte mbi të kur të gjitha lidhjet polare të krijuara prej tij ishin në natyrë jonike.

Ndryshe nga valenca, gjendjet e oksidimit mund të jenë pozitive, negative ose zero. Në përbërjet e thjeshta jonike, gjendja e oksidimit përkon me ngarkesat e joneve. Për shembull, në klorur natriumi NaCl (Na + Cl - ) Natriumi ka një gjendje oksidimi prej +1, dhe klori -1, në oksid kalciumi CaO (Ca +2 O -2) ka një gjendje oksidimi +2, dhe oksizeni -2. Ky rregull vlen për të gjitha oksidet bazë: gjendja e oksidimit të një elementi metalik është e barabartë me ngarkesën e jonit metalik (natrium +1, barium +2, alumin +3), dhe gjendja e oksidimit të oksigjenit është -2. Gjendja e oksidimit tregohet me numra arabë, të cilët vendosen sipër simbolit të elementit, si valenca, dhe së pari tregohet shenja e ngarkesës, dhe më pas vlera e saj numerike:

Nëse moduli i gjendjes së oksidimit është i barabartë me një, atëherë numri "1" mund të hiqet dhe mund të shkruhet vetëm shenja: Na + Cl - .

Numri i oksidimit dhe valenca janë koncepte të lidhura. Në shumë komponime, vlera absolute e gjendjes së oksidimit të elementeve përkon me valencën e tyre. Megjithatë, ka shumë raste kur valenca ndryshon nga gjendja e oksidimit.

Në substancat e thjeshta - jometalet, ekziston një lidhje kovalente jopolare, çifti elektronik i përbashkët zhvendoset në një nga atomet, prandaj gjendja e oksidimit të elementeve në substancat e thjeshta është gjithmonë zero. Por atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin, domethënë ata shfaqin një valencë të caktuar, si, për shembull, në oksigjen valenca e oksigjenit është II, dhe në azot valenca e azotit është III:

Në molekulën e peroksidit të hidrogjenit, valenca e oksigjenit është gjithashtu II, dhe ajo e hidrogjenit është I:

Përcaktimi i shkallëve të mundshme oksidimi i elementeve

Gjetjet e oksidimit që elementët mund të shfaqin në komponime të ndryshme në shumicën e rasteve mund të përcaktohet nga struktura e nivelit të jashtëm elektronik ose nga vendi i elementit në Tabelën Periodike.

Atomet e elementeve metalikë mund të dhurojnë vetëm elektrone, kështu që ato shfaqin gjendje pozitive oksidimi në përbërje. Vlera e tij absolute në shumë raste (përveç d -elemente) është e barabartë me numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm, domethënë numrin e grupit në Tabelën Periodike. Atomet d -elementet gjithashtu mund të dhurojnë elektrone nga një nivel më i lartë, përkatësisht nga të paplotësuarit d -orbitalet. Prandaj për d -elemente, përcaktimi i të gjitha gjendjeve të mundshme të oksidimit është shumë më i vështirë sesa për s- dhe p-elementet. Është e sigurt të thuhet se shumica d -elementet shfaqin një gjendje oksidimi +2 për shkak të elektroneve në nivelin e jashtëm elektronik dhe gjendja maksimale e oksidimit në shumicën e rasteve është e barabartë me numrin e grupit.

Atomet e elementeve jometalike mund të shfaqin gjendje oksidimi pozitive dhe negative, në varësi të atomit të cilit element formojnë një lidhje. Nëse një element është më elektronegativ, atëherë ai shfaq një gjendje oksidimi negativ, dhe nëse është më pak elektronegativ, ai shfaq një gjendje oksidimi pozitiv.

Vlera absolute e gjendjes së oksidimit të elementeve jometalike mund të përcaktohet nga struktura e shtresës së jashtme elektronike. Një atom është i aftë të pranojë aq shumë elektrone sa tetë elektrone ndodhen në nivelin e tij të jashtëm: elementët jometalik të grupit VII pranojnë një elektron dhe shfaqin një gjendje oksidimi prej -1, grupi VI - dy elektrone dhe shfaqin një gjendje oksidimi prej - 2, etj.

Elementet jometalike janë në gjendje të dhurojnë një numër të ndryshëm elektronesh: maksimumi aq sa ndodhen në nivelin e jashtëm të energjisë. Me fjalë të tjera, gjendja maksimale e oksidimit të elementeve jometalike është e barabartë me numrin e grupit. Për shkak të qarkullimit të elektroneve në nivelin e jashtëm të atomeve, numri i elektroneve të paçiftëzuara që një atom mund të heqë dorë në reaksionet kimike ndryshon, kështu që elementët jometalike janë në gjendje të shfaqin vlera të ndryshme të ndërmjetme të gjendjes së oksidimit.

Gjendjet e mundshme të oksidimit s- dhe p-elementet

Grupi PS
Gjendja më e lartë e oksidimit
Gjendja e ndërmjetme e oksidimit
Gjendja e ulët e oksidimit

Përcaktimi i gjendjeve të oksidimit në komponime

Çdo molekulë elektrikisht neutrale, prandaj shuma e gjendjeve të oksidimit të atomeve të të gjithë elementëve duhet të jetë e barabartë me zero. Le të përcaktojmë shkallën e oksidimit në squfur (I) V) oksid SO 2 taufosfor (V) sulfid P 2 S 5.

Oksidi i squfurit (I V) SO 2 e formuar nga atomet e dy elementeve. Nga këto, Oksigjeni ka elektronegativitetin më të madh, kështu që atomet e oksigjenit do të kenë një gjendje oksidimi negativ. Për Oksigjenin është e barabartë me -2. Në këtë rast, squfuri ka një gjendje pozitive oksidimi. Squfuri mund të shfaqë gjendje të ndryshme oksidimi në përbërje të ndryshme, kështu që në këtë rast duhet të llogaritet. Në një molekulë SO 2 dy atome oksigjeni me gjendje oksidimi -2, pra ngarkesa totale e atomeve të oksigjenit është -4. Në mënyrë që molekula të jetë elektrikisht neutrale, atomi i squfurit duhet të neutralizojë plotësisht ngarkesën e të dy atomeve të oksigjenit, prandaj gjendja e oksidimit të squfurit është +4:

Në molekulë ka fosfor ( V) sulfid P 2 S 5 Elementi më elektronegativ është squfuri, domethënë ai shfaq një gjendje oksidimi negativ, dhe fosfori ka një gjendje oksidimi pozitiv. Për Squfurin, gjendja negative e oksidimit është vetëm 2. Së bashku, pesë atomet e squfurit mbajnë një ngarkesë negative prej -10. Prandaj dy atome të fosforit duhet ta neutralizojnë këtë ngarkesë me një ngarkesë totale +10. Meqenëse ka dy atome fosfori në molekulë, secili duhet të ketë një gjendje oksidimi prej +5:

Është më e vështirë të llogaritet gjendja e oksidimit në përbërjet jobinare - kripërat, bazat dhe acidet. Por për këtë duhet të përdorni edhe parimin e neutralitetit elektrik, dhe gjithashtu mbani mend se në shumicën e komponimeve gjendja e oksidimit të oksigjenit është -2, Hidrogjen +1.

Le ta shohim këtë duke përdorur sulfat kaliumi si shembull. K2SO4. Gjendja e oksidimit të kaliumit në komponimet mund të jetë vetëm +1, dhe oksigjeni -2:

Duke përdorur parimin e neutralitetit elektrik, ne llogarisim gjendjen e oksidimit të squfurit:

2(+1) + 1 (x) + 4 (-2) = 0, prej nga x = +6.

Gjatë përcaktimit të gjendjeve të oksidimit të elementeve në përbërje, duhet të ndiqen rregullat e mëposhtme:

1. Gjendja e oksidimit të një elementi në një substancë të thjeshtë është zero.

2. Fluori është elementi kimik më elektronegativ, prandaj gjendja e oksidimit të Fluorit në të gjitha përbërjet është e barabartë me -1.

3. Oksigjeni është elementi më elektronegativ pas Fluorit, prandaj gjendja e oksidimit të Oksigjenit në të gjitha përbërjet përveç fluorideve është negative: në shumicën e rasteve është -2, dhe në perokside - -1.

4. Gjendja e oksidimit të Hidrogjenit në shumicën e përbërjeve është +1, kurse në përbërjet me elemente metalike (hidridet) - -1.

5. Gjendja e oksidimit të metaleve në përbërje është gjithmonë pozitive.

6. Një element më elektronegativ ka gjithmonë një gjendje oksidimi negativ.

7. Shuma e gjendjeve të oksidimit të të gjithë atomeve në një molekulë është zero.

Gjendjet e oksidimit të elementeve. Si të gjeni gjendjet e oksidimit?

1) Në një substancë të thjeshtë, gjendja e oksidimit të çdo elementi është 0. Shembuj: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Është e nevojshme të mbani mend elementët që karakterizohen nga gjendje konstante oksidimi. Të gjitha ato janë renditur në tabelë.

3) Kërkimi i gjendjeve të oksidimit të elementeve të tjerë bazohet në një rregull të thjeshtë:

Në një molekulë neutrale, shuma e gjendjeve të oksidimit të të gjithë elementëve është zero, dhe në një jon - ngarkesa e jonit.

Le të shohim zbatimin e këtij rregulli duke përdorur shembuj të thjeshtë.

Shembulli 1. Është e nevojshme të gjenden gjendjet e oksidimit të elementeve në amoniak (NH 3).

Zgjidhje. Ne tashmë e dimë (shih 2) se Art. NE RREGULL. hidrogjeni është +1. Mbetet për të gjetur këtë karakteristikë për azotin. Le të jetë x gjendja e dëshiruar e oksidimit. Krijojmë ekuacionin më të thjeshtë: x + 3*(+1) = 0. Zgjidhja është e qartë: x = -3. Përgjigje: N -3 H 3 +1.

Shembulli 2. Tregoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në molekulën H 2 SO 4.

Zgjidhje. Gjendjet e oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit janë tashmë të njohura: H(+1) dhe O(-2). Krijojmë një ekuacion për të përcaktuar gjendjen e oksidimit të squfurit: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Duke zgjidhur këtë ekuacion, gjejmë: x = +6. Përgjigje: H +1 2 S +6 O -2 4.

Shembulli 3. Llogaritni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në molekulën Al(NO 3) 3.

Zgjidhje. Algoritmi mbetet i pandryshuar. Përbërja e "molekulës" së nitratit të aluminit përfshin një atom Al (+3), 9 atome oksigjen (-2) dhe 3 atome azoti, gjendjen e oksidimit të të cilave duhet ta llogarisim. Ekuacioni përkatës është: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Përgjigje: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Shembulli 4. Përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në jonin (AsO 4) 3-.

Zgjidhje. Në këtë rast, shuma e gjendjeve të oksidimit nuk do të jetë më e barabartë me zero, por me ngarkesën e jonit, d.m.th., -3. Ekuacioni: x + 4*(-2) = -3. Përgjigje: Si (+5), O (-2).

A është e mundur të përcaktohen gjendjet e oksidimit të disa elementeve njëherësh duke përdorur një ekuacion të ngjashëm? Nëse e konsiderojmë këtë problem nga një këndvështrim matematikor, përgjigja do të jetë negative. Një ekuacion linear me dy ndryshore nuk mund të ketë një zgjidhje unike. Por ne po zgjidhim më shumë sesa thjesht një ekuacion!

Shembulli 5. Përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në (NH 4) 2 SO 4.

Zgjidhje. Gjendjet e oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit janë të njohura, por squfuri dhe azoti jo. Një shembull klasik i një problemi me dy të panjohura! Ne do ta konsiderojmë sulfatin e amonit jo si një "molekulë" të vetme, por si një kombinim i dy joneve: NH 4 + dhe SO 4 2-. Ngarkesat e joneve janë të njohura për ne secila prej tyre përmban vetëm një atom me një gjendje të panjohur oksidimi. Duke përdorur përvojën e fituar në zgjidhjen e problemeve të mëparshme, mund të gjejmë lehtësisht gjendjet e oksidimit të azotit dhe squfurit. Përgjigje: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Përfundim: nëse një molekulë përmban disa atome me gjendje të panjohur oksidimi, përpiquni ta "ndani" molekulën në disa pjesë.

Shembulli 6. Tregoni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në CH 3 CH 2 OH.

Zgjidhje. Gjetja e gjendjeve të oksidimit në përbërjet organike ka specifikat e veta. Në veçanti, është e nevojshme të gjenden veçmas gjendjet e oksidimit për çdo atom karboni. Ju mund të arsyetoni si më poshtë. Konsideroni, për shembull, atomin e karbonit në grupin metil. Ky atom C është i lidhur me 3 atome hidrogjeni dhe një atom karboni fqinj. Përgjatë lidhjes C-H, densiteti i elektronit zhvendoset drejt atomit të karbonit (pasi elektronegativiteti i C tejkalon EO të hidrogjenit). Nëse kjo zhvendosje do të ishte e plotë, atomi i karbonit do të fitonte një ngarkesë prej -3.

Atomi C në grupin -CH 2 OH është i lidhur me dy atome hidrogjeni (një zhvendosje në densitetin e elektronit drejt C), një atom oksigjen (një zhvendosje në densitetin e elektroneve drejt O) dhe një atom karboni (mund të supozohet se zhvendosja në densitetin e elektroneve në këtë rast nuk ndodh). Gjendja e oksidimit të karbonit është -2 +1 +0 = -1.

Përgjigje: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

E drejta e autorit Repetitor2000.ru, 2000-2015

I.Valencë (përsëritje)

Valenca është aftësia e atomeve për t'i bashkuar vetes një numër të caktuar atomesh të tjerë.

Rregullat për përcaktimin e valencës
elementet në lidhje

1. Valencë hidrogjeni gabim për I(njësi). Pastaj, në përputhje me formulën e ujit H 2 O, dy atome hidrogjeni janë ngjitur në një atom oksigjeni.

2. Oksigjen në përbërjet e tij shfaq gjithmonë valencë II. Prandaj, karboni në përbërjen CO 2 (dioksid karboni) ka një valencë prej IV.

3. Valencë më e lartë e barabartë me numri i grupit .

4. Valenca më e ulëtështë e barabartë me diferencën ndërmjet numrit 8 (numrit të grupeve në tabelë) dhe numrit të grupit në të cilin ndodhet ky element, d.m.th. 8 - N grupe .

5. Për metalet e vendosura në nëngrupet “A”, valenca është e barabartë me numrin e grupit.

6. Jometalet në përgjithësi shfaqin dy valenca: më të larta dhe më të ulëta.

Për shembull: squfuri ka valencën më të lartë VI dhe më të ulëtin (8 – 6) të barabartë me II; fosfori shfaq valencat V dhe III.

7. Valenca mund të jetë konstante ose e ndryshueshme.

Duhet të dihet valenca e elementeve për të krijuar formula kimike të përbërjeve.

Mbani mend!

Veçoritë e përpilimit të formulave kimike të përbërjeve.

1) Valenca më e ulët tregohet nga elementi që ndodhet djathtas dhe lart në tabelën e Mendeleevit, dhe valenca më e lartë tregohet nga elementi i vendosur majtas dhe poshtë.

Për shembull, në kombinim me oksigjenin, squfuri shfaq valencën më të lartë VI, dhe oksigjeni valencën më të ulët II. Kështu, formula për oksidin e squfurit do të jetë SO 3.

Në përbërjen e silikonit me karbonin, i pari shfaq valencën më të lartë IV, dhe i dyti - IV më i ulët. Pra formula- SiC. Ky është karabit silikoni, baza e materialeve zjarrduruese dhe gërryese.

2) Atomi i metalit vjen i pari në formulë.

2) Në formulat e përbërjeve, atomi jometal që shfaq valencën më të ulët vjen gjithmonë në vendin e dytë dhe emri i një përbërjeje të tillë përfundon me "id".

Për shembull, SaO – oksid kalciumi, NaCl - klorid sodium, PbS – sulfid plumbi.

Tani mund të shkruani formulat për çdo përbërje të metaleve dhe jometaleve.

3) Atomi i metalit vendoset i pari në formulë.

II. Gjendja e oksidimit (material i ri)

Gjendja e oksidimit- kjo është një ngarkesë e kushtëzuar që një atom merr si rezultat i dhurimit (pranimit) të plotë të elektroneve, bazuar në kushtin që të gjitha lidhjet në përbërje të jenë jonike.

Le të shqyrtojmë strukturën e atomeve të fluorit dhe natriumit:

F +9)2)7

Na +11)2)8)1

- Çfarë mund të thuhet për plotësinë e nivelit të jashtëm të atomeve të fluorit dhe natriumit?

- Cili atom është më i lehtë për t'u pranuar dhe cili është më i lehtë për të dhënë elektrone valente për të përfunduar nivelin e jashtëm?

A kanë të dy atomet një nivel të jashtëm jo të plotë?

Është më e lehtë për një atom natriumi të heqë dorë nga elektronet, dhe për një atom fluori të pranojë elektrone përpara se të përfundojë nivelin e jashtëm.

F 0 + 1ē → F -1 (një atom neutral pranon një elektron negativ dhe fiton një gjendje oksidimi "-1", duke u shndërruar në jon - anion i ngarkuar negativisht )

Na 0 – 1ē → Na +1 (një atom neutral heq dorë nga një elektron negativ dhe fiton një gjendje oksidimi "+1", duke u shndërruar në jon - kation i ngarkuar pozitivisht )

Si të përcaktohet gjendja e oksidimit të një atomi në PSHE D.I. Mendelejevi?

Rregullat e përcaktimit gjendja e oksidimit të një atomi në PSHE D.I. Mendeleev:

1. Hidrogjeni zakonisht shfaq numrin e oksidimit (CO) +1 (përjashtim, komponimet me metale (hidridet) - në hidrogjen, CO është e barabartë me (-1) Me + n H n -1)

2. Oksigjen zakonisht shfaq SO -2 (përjashtime: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - peroksid hidrogjeni)

3. Metalet vetëm tregojnë + n CO pozitive

4. Fluori shfaq gjithmonë CO të barabartë -1 (F -1)

5. Për elementet nëngrupet kryesore:

Më e lartë CO (+) = numri i grupit N grupe

Më e ulëta CO (-) = N grupe – 8

Rregullat për përcaktimin e gjendjes së oksidimit të një atomi në një përbërje:

I. Gjendja e oksidimit atomet e lira dhe atomet në molekula substanca të thjeshta e barabartë me zero - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. NË substancë komplekse shuma algjebrike e CO-ve të të gjithë atomeve, duke marrë parasysh indekset e tyre, është e barabartë me zero = 0 , dhe ne jon kompleks ngarkesa e saj.

Për shembull, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Ushtrimi 1 – përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në formulën e acidit sulfurik H 2 SO 4?

1. Le të vendosim gjendjet e njohura të oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit, dhe të marrim CO të squfurit si "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 ose (+6), pra, squfuri ka C O +6, d.m.th. S+6

Detyra 2 – përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në formulën e acidit fosforik H 3 PO 4?

1. Le të vendosim gjendjet e njohura të oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit dhe të marrim CO të fosforit si "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Le të hartojmë dhe zgjidhim ekuacionin sipas rregullit (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X = 5 ose (+5), pra, fosfori ka C O +5, d.m.th. P+5

Detyra 3 – përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në formulën e jonit të amonit (NH 4) +?

1. Le të vendosim gjendjen e njohur të oksidimit të hidrogjenit dhe të marrim CO2 të azotit si "x"

(N x H 4 +1) +

2. Le të hartojmë dhe zgjidhim ekuacionin sipas rregullit (II):

(x)*1+(+1)*4=+1

X = -3, pra, azoti ka C O -3, d.m.th. N-3

PËRKUFIZIM

Gjendja e oksidimitështë një vlerësim sasior i gjendjes së një atomi të një elementi kimik në një përbërje, bazuar në elektronegativitetin e tij.

Ajo merr vlera pozitive dhe negative. Për të treguar gjendjen e oksidimit të një elementi në një përbërje, duhet të vendosni një numër arab me shenjën përkatëse ("+" ose "-") mbi simbolin e tij.

Duhet mbajtur mend se gjendja e oksidimit është një sasi që nuk ka kuptim fizik, pasi nuk pasqyron ngarkesën reale të atomit. Megjithatë, ky koncept përdoret shumë gjerësisht në kimi.

Tabela e gjendjeve të oksidimit të elementeve kimike

Gjendja maksimale pozitive dhe ajo minimale negative e oksidimit mund të përcaktohet duke përdorur Tabelën Periodike D.I. Mendelejevi. Ato janë të barabarta me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi dhe dallimin midis vlerës së gjendjes "më të lartë" të oksidimit dhe numrit 8, përkatësisht.

Nëse marrim parasysh më konkretisht përbërjet kimike, atëherë në substancat me lidhje jopolare gjendja e oksidimit të elementeve është zero (N 2, H 2, Cl 2).

Gjendja e oksidimit të metaleve në gjendjen elementare është zero, pasi shpërndarja e densitetit të elektroneve në to është uniforme.

Në përbërjet e thjeshta jonike, gjendja e oksidimit të elementeve të përfshira në to është e barabartë me ngarkesën elektrike, pasi gjatë formimit të këtyre përbërjeve ka një kalim pothuajse të plotë të elektroneve nga një atom në tjetrin: Na +1 I -1, Mg. +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4 .

Gjatë përcaktimit të gjendjes së oksidimit të elementeve në përbërjet me lidhje kovalente polare, krahasohen vlerat e tyre të elektronegativitetit. Meqenëse gjatë formimit të një lidhjeje kimike, elektronet zhvendosen në atomet e më shumë elementëve elektronegativë, këta të fundit kanë një gjendje oksidimi negativ në përbërje.

Ka elemente që karakterizohen vetëm nga një vlerë e gjendjes së oksidimit (fluori, metalet e grupeve IA dhe IIA, etj.). Fluori, i karakterizuar nga vlera më e lartë e elektronegativitetit, ka gjithmonë një gjendje konstante oksidimi negativ (-1) në përbërje.

Elementet alkaline dhe alkaline tokësore, të cilat karakterizohen nga një vlerë relativisht e ulët e elektronegativitetit, kanë gjithmonë një gjendje pozitive oksidimi të barabartë me (+1) dhe (+2), respektivisht.

Megjithatë, ka edhe elementë kimikë që karakterizohen nga disa gjendje oksidimi (squfuri - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), etj.).

Për ta bërë më të lehtë të mbani mend se sa dhe cilat gjendje oksidimi janë karakteristike për një element kimik të caktuar, përdorni tabelat e gjendjeve të oksidimit të elementeve kimike, të cilat duken kështu:

Numër serik	Rusisht / Anglisht Emri	Simboli kimik	Gjendja e oksidimit
	Hidrogjeni
	Heliumi
	Litium
	Berilium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Karboni		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Azot / Azot		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oksigjen		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluori
	Natriumi/Natriumi
	Magnezi / Magnezi
	Alumini
	Silikoni		(-4), 0, (+2), (+4)
	Fosfor / Fosfor		(-3), 0, (+3), (+5)
	Squfuri/Squfuri		(-2), 0, (+4), (+6)
	Klorin		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), rrallë (+2) dhe (+4)
	Argon / Argon
	Kalium/Potasium
	Kalciumi
	Skandium / Skandium
	Titanium		(+2), (+3), (+4)
	Vanadium		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Krom / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	Mangani / Mangani		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Hekuri		(+2), (+3), të rralla (+4) dhe (+6)
	Kobalt		(+2), (+3), rrallë (+4)
	Nikel		(+2), e rrallë (+1), (+3) dhe (+4)
	Bakri		+1, +2, e rrallë (+3)
	Galium		(+3), e rrallë (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Arsenik/Arsenik		(-3), (+3), (+5), rrallë (+2)
	Seleni		(-2), (+4), (+6), rrallë (+2)
	Bromin		(-1), (+1), (+5), rrallë (+3), (+4)
	Kripton / Kripton
	Rubidium / Rubidium
	Strontium / Strontium
	Itrium / Yttrium
	Zirkoni / Zirkonium		(+4), e rrallë (+2) dhe (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), të rralla (+2) dhe (+4)
	Molibden		(+3), (+6), e rrallë (+2), (+3) dhe (+5)
	Teknetium / Technetium
	Ruthenium / Ruthenium		(+3), (+4), (+8), të rralla (+2), (+6) dhe (+7)
	Rodium		(+4), e rrallë (+2), (+3) dhe (+6)
	Paladium		(+2), (+4), rrallë (+6)
	Argjendi		(+1), e rrallë (+2) dhe (+3)
	Kadmium		(+2), e rrallë (+1)
	Indium		(+3), e rrallë (+1) dhe (+2)
	Kallaj / Kallaj		(+2), (+4)
	Antimoni / Antimoni		(-3), (+3), (+5), rrallë (+4)
	Tellurium / Tellurium		(-2), (+4), (+6), rrallë (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), rrallë (+3), (+4)
	Ksenon / Xenon
	Cezium
	Barium / Barium
	Lantanum / Lanthanum
	Cerium		(+3), (+4)
	Praseodymium / Praseodymium
	Neodymium / Neodymium		(+3), (+4)
	Promethium / Promethium
	Samarium / Samarium		(+3), e rrallë (+2)
	Europium		(+3), e rrallë (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	Dysprosium / Dysprosium
	Holmium
	Erbium
	Thulium		(+3), e rrallë (+2)
	Yterbium / Yterbium		(+3), e rrallë (+2)
	Lutetium / Lutetium
	Hafnium / Hafnium
	Tantalum / Tantalum		(+5), e rrallë (+3), (+4)
	Tungsten/Tungsten		(+6), e rrallë (+2), (+3), (+4) dhe (+5)
	Rhenium / Rhenium		(+2), (+4), (+6), (+7), e rrallë (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), e rrallë (+2)
	Iridium / Iridium		(+3), (+4), (+6), rrallë (+1) dhe (+2)
	Platinum		(+2), (+4), (+6), të rralla (+1) dhe (+3)
	Ari		(+1), (+3), rrallë (+2)
	Mërkuri		(+1), (+2)
	Taliumi / Taliumi		(+1), (+3), rrallë (+2)
	Plumb/Plumb		(+2), (+4)
	Bismut		(+3), e rrallë (+3), (+2), (+4) dhe (+5)
	Polonium / Polonium		(+2), (+4), rrallë (-2) dhe (+6)
	Astatine
	Radoni / Radoni
	Francium
	Radium / Radium
	Aktinium
	Thorium
	Proaktinium / Protaktinium
	Uranium / Uranium		(+3), (+4), (+6), të rralla (+2) dhe (+5)

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Përgjigju Ne do të përcaktojmë në mënyrë alternative gjendjen e oksidimit të fosforit në secilën nga skemat e propozuara të transformimit dhe më pas do të zgjedhim përgjigjen e saktë.

• Gjendja e oksidimit të fosforit në fosfinë është (-3), dhe në acidin ortofosforik - (+5). Ndryshimi i gjendjes së oksidimit të fosforit: +3 → +5, d.m.th. opsioni i parë i përgjigjes.
• Gjendja e oksidimit të një elementi kimik në një substancë të thjeshtë është zero. Shkalla e oksidimit të fosforit në oksidin e përbërjes P 2 O 5 është (+5). Ndryshimi i gjendjes së oksidimit të fosforit: 0 → +5, d.m.th. opsioni i tretë i përgjigjes.
• Shkalla e oksidimit të fosforit në përbërjen acide HPO 3 është (+5), dhe H 3 PO 2 është (+1). Ndryshimi i gjendjes së oksidimit të fosforit: +5 → +1, d.m.th. opsioni i pestë i përgjigjes.

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Gjendja e oksidimit (-3) e karbonit në përbërje është: a) CH 3 Cl; b) C2H2; c) HCOH; d) C 2 H 6.
Zgjidhje	Për t'i dhënë përgjigjen e saktë pyetjes së parashtruar, do të përcaktojmë në mënyrë alternative shkallën e oksidimit të karbonit në secilin prej përbërjeve të propozuara. a) gjendja e oksidimit të hidrogjenit është (+1), dhe ajo e klorit është (-1). Le të marrim gjendjen e oksidimit të karbonit si "x": x + 3×1 + (-1) =0; Përgjigja është e pasaktë. b) gjendja e oksidimit të hidrogjenit është (+1). Le ta marrim gjendjen e oksidimit të karbonit si "y": 2×y + 2×1 = 0; Përgjigja është e pasaktë. c) gjendja e oksidimit të hidrogjenit është (+1), dhe ajo e oksigjenit është (-2). Le të marrim gjendjen e oksidimit të karbonit si "z": 1 + z + (-2) +1 = 0: Përgjigja është e pasaktë. d) gjendja e oksidimit të hidrogjenit është (+1). Le të marrim gjendjen e oksidimit të karbonit si "a": 2×a + 6×1 = 0; Përgjigje e saktë.
Përgjigju	Opsioni (d)