| Numer atomik | 51 |
| Pamja e një lënde të thjeshtë | metal argjend-bardhë |
| Vetitë e atomit | |
| Masa atomike (masa molare) |
121.760 a. e.m (/mol) |
| Rrezja atomike | ora 159 pasdite |
| Energjia e jonizimit (elektroni i parë) |
833.3 (8.64) kJ/mol (eV) |
| Konfigurimi elektronik | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| Vetitë kimike | |
| Rrezja kovalente | ora 140 pasdite |
| Rrezja e joneve | (+6e)62 (-3e)245 pasdite |
| Elektronegativiteti (sipas Pauling) |
2,05 |
| Potenciali i elektrodës | 0 |
| Gjendjet e oksidimit | 5, 3, −3 |
| Vetitë termodinamike të një lënde të thjeshtë | |
| Dendësia | 6.691 /cm³ |
| Kapaciteti molar i nxehtësisë | 25,2 J/(mol) |
| Përçueshmëri termike | 24,43 W/( ·) |
| Temperatura e shkrirjes | 903,9 |
| Nxehtësia e shkrirjes | 20,08 kJ/mol |
| Temperatura e vlimit | 1908 |
| Nxehtësia e avullimit | 195,2 kJ/mol |
| Vëllimi molar | 18,4 cm³/mol |
| Rrjetë kristalore e një lënde të thjeshtë | |
| Struktura e rrjetës | trigonale |
| Parametrat e rrjetës | 4,510 |
| raporti c/a | n/a |
| Debye temperatura | 200,00 |
| Sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- një element i nëngrupit kryesor të grupit të pestë të periudhës së pestë të sistemit periodik të elementeve kimike të D.I Mendeleev, numri atomik 51. Shënohet me simbolin Sb (lat. Stibium). Substanca e thjeshtë antimoni (numri CAS: 7440-36-0) është një metal (gjysmë metal) me ngjyrë argjendi-bardhë me një nuancë kaltërosh, strukturë me kokërr të trashë. Katër modifikime metalike alotropike të antimonit janë të njohura, që ekzistojnë në presione të ndryshme dhe tre modifikime amorfe.
Referencë historike
Antimoni ka qenë i njohur që nga kohërat e lashta. Në vendet e Lindjes është përdorur rreth 3000 para Krishtit. e. për prodhimin e enëve. Në Egjiptin e Lashtë tashmë në shekullin e 19-të. para Krishtit e. pluhur vezullues antimon (natyror Sb 2 S 3) i quajtur mesten ose rrjedhin përdoret për nxirjen e vetullave. Në Greqinë e lashtë njihej si stimi Dhe stibi, pra latinishtja stibium. Rreth shekujve 12-14. n. e. u shfaq emri antimonium. Në 1789 A. Lavoisier përfshiu antimonin në listën e elementeve kimike të quajtura antimoine(anglishtja moderne antimoni, spanjisht dhe italisht antimonio, gjermanisht Antimon). "Antimoni" rus vjen nga turqishtja surme; ai shënonte pluhurin e plumbit me shkëlqim PbS, i cili përdorej gjithashtu për nxirjen e vetullave (sipas burimeve të tjera, "antimoni" është nga persishtja "surme" - metal). Një përshkrim i hollësishëm i vetive dhe metodave të marrjes së antimonit dhe përbërjeve të tij u dha për herë të parë nga alkimisti Vasily Valentin (Gjermani) në 1604.
Të qenit në natyrë
Në venat hidrotermale me temperaturë mesatare me xeherore të argjendit, kobaltit dhe nikelit, gjithashtu në mineralet sulfide me përbërje komplekse.
Izotopet e antimonit
Antimoni natyror është një përzierje e dy izotopeve: 121 Sb (bollëk izotopik 57,36%) dhe 123 Sb (42,64%). I vetmi radionuklid jetëgjatë është 125 Sb me një gjysmë jetëgjatësi prej 2,76 vjetësh të gjithë izotopët dhe izomerët e tjerë të antimonit kanë një gjysmë jetëgjatësi jo më shumë se dy muaj, gjë që nuk lejon përdorimin e tyre në armë bërthamore.
Energjia e pragut për reaksionet që çlirojnë një neutron (1):
121 Sb - 9.248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV
Vetite fizike dhe kimike
Antimoni në gjendje të lirë formon kristale të bardha argjendi me shkëlqim metalik, dendësia 6,68 g/cm³. I ngjan një metali në pamje, antimoni kristalor është më i brishtë dhe ka përçueshmëri më të ulët termike dhe elektrike.
Aplikacion
Antimoni përdoret gjithnjë e më shumë në industrinë e gjysmëpërçuesve në prodhimin e diodave, detektorëve infra të kuqe dhe pajisjeve me efekt Hall. Në formën e një aliazhi, ky metaloid rrit ndjeshëm fortësinë dhe forcën mekanike të plumbit.
Përdorur:
- bateritë
- aliazhe kundër fërkimit
- lidhjet e printimit
- armë të vogla dhe plumba gjurmues
- këllëfet e kabllove
- ndeshje
- medikamente, agjentë antiprotozoalë
— saldimet individuale pa plumb përmbajnë 5% Sb
- përdoret në makineritë e shtypjes me linotip
Përbërjet e antimonit në formën e oksideve, sulfideve, antimonatit të natriumit dhe triklorurit të antimonit përdoren në prodhimin e përbërjeve zjarrduruese, smalteve qeramike, qelqit, bojrave dhe produkteve qeramike. Trioksidi i antimonit është më i rëndësishmi nga komponimet e antimonit dhe përdoret kryesisht në përbërjet rezistente ndaj flakës. Sulfidi i antimonit është një nga përbërësit në kokat e shkrepëseve.
Një sulfur i antimonit natyral, stibniti, u përdor në kohët biblike në mjekësi dhe kozmetikë. Stibniti përdoret ende si ilaç në disa vende në zhvillim. Përbërjet e antimonit - meglumine antimonati (glukantim) dhe stiboglukonat natriumi (pentostam) përdoren në trajtimin e leishmaniozës.
Vetitë fizike
Antimoni i zakonshëmËshtë një metal i bardhë argjendi me një shkëlqim të fortë. Ndryshe nga shumica e metaleve të tjerë, ai zgjerohet kur ngurtësohet. Sb ul pikat e shkrirjes dhe kristalizimit të plumbit dhe vetë aliazhi zgjerohet disi në vëllim pas ngurtësimit. Së bashku me kallaj dhe bakër, antimoni formon një aliazh metalik - Babbitt, i cili ka veti kundër fërkimit (përdorimi në kushineta u shtohet edhe metaleve të destinuara për derdhje të hollë).
Mërkuri i kuq”. E veçanta e kësaj substance është se është një lloj katalizatori bërthamor multifunksional (faktori i shumëzimit të neutronit 7-9) dhe duhet të merret në konsideratë shumë rreptësisht nga çdo vend për shkak të kërcënimit të terrorizmit bërthamor.
Çmimet
Çmimet për metalin antimon në shufra me një pastërti prej 99% ishin rreth 5,5 dollarë/kg.
Materialet termoelektrike
Teluridi i antimonit përdoret si përbërës i lidhjeve termoelektrike (termo-emf me 100-150 μV/K) me telurid bismut.
Roli dhe efektet biologjike në organizëm
Antimoni është një mikroelement. Përmbajtja e tij në trupin e njeriut është 10 -6% ndaj peshës. Vazhdimisht i pranishëm në organizmat e gjallë, roli fiziologjik dhe biokimik nuk është i qartë. Antimoni shfaq efekte irrituese dhe kumulative. Grumbullohet në gjëndrën tiroide, pengon funksionin e saj dhe shkakton strumën endemike. Sidoqoftë, kur hyjnë në traktin tretës, komponimet e antimonit nuk shkaktojnë helmim, pasi kripërat Sb(III) hidrolizohen atje për të formuar produkte dobët të tretshme. Për më tepër, komponimet e antimonit (III) janë më toksike se komponimet e antimonit (V). Pluhuri dhe avujt e Sb shkaktojnë gjakrrjedhje nga hundët, antimonet "ethet e shkritores", pneumosklerozë, ndikojnë në lëkurë dhe prishin funksionet seksuale. Pragu për perceptimin e shijes në ujë është 0.5 mg/l. Doza vdekjeprurëse për një të rritur është 100 mg, për fëmijët - 49 mg. Për aerosolet e antimonit, përqendrimi maksimal i lejuar në ajrin e zonës së punës është 0,5 mg/m 3, në ajrin atmosferik 0,01 mg/m 3. MPC në tokë është 4.5 mg/kg. Në ujin e pijshëm, antimoni i përket klasës së rrezikut 2, ka një përqendrim maksimal të lejuar prej 0,005 mg/l, të përcaktuar sipas LPV sanitaro-toksikologjike. Në ujërat natyrore standardi i përmbajtjes është 0.05 mg/l. Në ujërat e zeza industriale që shkarkohen në impiantet e trajtimit me biofiltra, përmbajtja e antimonit nuk duhet të kalojë 0.2 mg/l.
Përshkrimi dhe vetitë e antimonit
Për herë të parë, njerëzimi filloi të përdorë antimoni shumë përpara epokës sonë. Në fund të fundit, arkeologët ende gjejnë fragmente ose produkte të bëra nga antimoni metalik në vendet e Babilonisë së lashtë, që korrespondon me fillimin e shekullit të 3-të para Krishtit. Si një metal i pavarur, antimoni përdoret rrallë në prodhim, por kryesisht në kombinime me elementë të tjerë. Aplikimi më popullor, i cili ka mbijetuar deri më sot, është përdorimi i mineralit "shndrit antimon" në kozmetologji si një eyeliner ose bojë për qerpikët dhe vetullat.
Në sistemin periodik të D. I. Mendeleev antimoni – element kimik, i cili i përket grupit V, simboli i tij është Sb. Numri atomik 51, masa atomike 121,75, dendësia 6620 kg/m3. Vetitë e antimonit– ngjyrë argjendi-bardhë me nuancë kaltërosh. Për sa i përket strukturës së tij, metali është i trashë dhe shumë i brishtë, ai lehtë mund të grimcohet me dorë në një pluhur në një llaç porcelani dhe nuk mund të shtypet. Pika e shkrirjes së metalit është 630,5 °C, pika e vlimit është 1634 °C.
Përveç formës standarde kristalore, ekzistojnë tre gjendje të tjera amorfe të antimonit në natyrë:
Eksploziv antimoni– formohet gjatë elektrolizës së përbërjes SbCI3 në një mjedis acid klorhidrik dhe shpërthen pas goditjes ose kontaktit, duke u kthyer kështu në gjendjen e tij normale.
E verdhe antimoni– fitohet nga veprimi i molekulave të oksigjenit O2 në përbërjen e hidrogjenit me antimon SbH 3.
E zezë antimoni– formohet nga ftohja e papritur e avullit të verdhë të antimonit.
Në kushte normale vetitë e antimonit nuk i ndryshon vetitë, nuk tretet në ujë. Ndërvepron mirë si aliazh antimon me metale të tjera, pasi avantazhi i tij kryesor është rritja e ngurtësisë së metaleve, për shembull, lidhja plumb - antimoni(5-15%) është i njohur si garbtley. Edhe nëse i shtoni 1% antimon plumbit, forca e tij do të rritet ndjeshëm.
Depozita dhe minierat e antimonit
Antimoni - element, e cila nxirret nga xehet. Xeherorët e antimonit janë formacione minerale që përmbajnë antimon në sasi të tilla që gjatë nxjerrjes së metalit të pastër arrihet efekti maksimal ekonomik dhe industrial. Sipas përmbajtjes së tij kryesore element - antimoni, xehet klasifikohen:
- Shumë i pasur, Sb - brenda 50%.
- I pasur, Sb - jo më shumë se 12%.
- E zakonshme, Sb - nga 2 në 6%.
— Dobët, Sb – maksimumi 2%.
Sipas përbërjes së tyre, mineralet e mësipërme ndahen në sulfide (deri në 70% të masës totale është stibnit Sb 2 S 3), sulfide-oksid (deri në 50% Sb në përbërjet okside) dhe oksid (më shumë se 50% të masës totale të xehes në përbërje oksidi i antimonit). Xeherorët shumë të pasur nuk kanë nevojë të pasurohen prej tyre menjëherë përftohet koncentrati i antimonit dhe dërgohet në shkritoren. Nxjerrja e antimonit nga mineralet e zakonshme dhe me cilësi të ulët nuk është ekonomikisht e realizueshme. Xheherë të tillë duhet pasuruar deri në një koncentrat me përmbajtje antimon deri në 50%. Hapi tjetër është përpunimi i koncentratit duke përdorur metoda pirometalurgjike dhe hidrometalurgjike.
Metodat pirometalurgjike përfshijnë reshjet dhe shkrirjen reduktuese. Në procesin e shkrirjes së reshjeve, lënda e parë kryesore janë mineralet sulfide. Parimi i shkrirjes është si më poshtë: në një temperaturë prej 1300–1400 °C, metali i pastër nxirret nga sulfuri i antimonit me ndihmën e hekurit. antimoni, formulë të këtij procesi –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Reduktimi i shkrirjes përfshin rikuperimin nga oksidet e antimonit në metal duke përdorur qymyr druri ose pluhur koks. Metoda hidrometalurgjike për nxjerrjen e antimonit përbëhet nga dy faza - përpunimi i mineralit për ta shndërruar atë në tretësirë dhe nxjerrja e metalit nga tretësira.
Aplikimi i antimonit
Në formën e tij të pastër, antimoni konsiderohet një nga metalet më të brishtë, por kur kombinohet me metale të tjera rrit fortësinë e tyre dhe procesi i oksidimit nuk ndodh në kushte normale. Këto avantazhe janë vlerësuar me meritë në sferën industriale, dhe tani antimoni i shtohet shumë lidhjeve, më shumë se 200.
Lidhjet për prodhimin e kushinetave. Në këtë grup bëjnë pjesë komponime të tilla si kallaj - antimon, plumb - antimon, antimon - bakër, meqenëse këto aliazhe shkrihen lehtësisht dhe janë shumë të përshtatshme për t'u derdhur në kallëpe për mbështjellje mbajtëse. Përmbajtja e antimonit zakonisht varion nga 4 deri në 15%, por në asnjë rast nuk duhet të tejkalohet kjo normë, sepse antimoni i tepërt do të shkaktojë thyerjen e metalit. Lidhje të tilla kanë gjetur aplikimin e tyre në ndërtimin e tankeve, transportin automobilistik dhe hekurudhor.
Një nga karakteristikat më të rëndësishme të antimonit është aftësia e tij për t'u zgjeruar kur ngurtësohet. Bazuar në këtë karakteristikë, u krijua aliazh - plumb (82%), antimoni(15%), kallaj (3%), quhet edhe "aliazh tipografik", sepse plotëson në mënyrë të përsosur formularët për lloje të ndryshme shkronjash dhe bën printime të qarta. Në këtë rast, antimoni shtoi rezistencën ndaj goditjes dhe rezistencën ndaj konsumit të metalit.
I lidhur me antimon, përdoret në inxhinieri mekanike, prej tij bëhen pllaka për bateri dhe përdoret gjithashtu në prodhimin e tubave, ulluqeve përmes të cilave do të transportohen lëngje agresive. aliazh zink - antimoni(antimonidi i zinkut) konsiderohet një përbërës inorganik. Për shkak të vetive të tij gjysmëpërçuese, përdoret në prodhimin e transistorëve, imazherëve termikë dhe detektorëve infra të kuqe.
Përveç përdorimit industrial, antimoni ka gjetur aplikimin e tij të gjerë në kozmetologji dhe mjekësi. Përdoret nga kohët e lashta deri në ditët e sotme antimon për sytë, si ilaç dhe ngjyrues për vetullat dhe qerpikët. Shumë njerëz e dinë medicinale vetitë e antimonit dhe për konjuktivitin dhe infeksionet e tjera të syve, menjëherë përdoret antimoni.
Ekzistojnë lloje të ndryshme në bazë të llojit dhe mënyrës së aplikimit të tyre. pluhur antimon, duke përdorur një shkop druri, aplikohet lehtësisht në zonën e qepallave, por fillimisht duhet ta lagni në çdo vaj; laps - vizaton në mënyrë të përsosur shigjetat në qepallë, ky laps është i njëjtë pluhur antimon, sapo shtypur në formë.
Nëse në kohët e lashta bojë antimoni ishte miqësore me mjedisin dhe solli një efekt vërtet shërues, atëherë në kohën tonë duhet të jeni jashtëzakonisht të kujdesshëm dhe të lexoni me kujdes përbërjen përpara se të blini. E gjithë kjo për faktin se tani prodhuesit e paskrupull nxjerrin antimon të pastër nga minerali në një mënyrë të dobët dhe mbeten papastërti të metaleve të rënda si arseniku. Është e vështirë të imagjinohet dëmi i shkaktuar trupit të njeriut nga lidhja arsenik-antimoni.
Çmimi i antimonit
Për shkak të situatës së paqëndrueshme në tregun botëror, nuk ka çmim të qartë për metalin antimoni. Çmimi Ai varion nga 6,300 dollarë në 8,300 dollarë/ton gjatë dy muajve të fundit ka pasur një dinamikë negative të rritjes së çmimeve, kjo lidhet drejtpërdrejt me prodhuesin kryesor - Kinën dhe marrëdhëniet e saj me jashtë;
Por peripecitë politike dhe ekonomike nuk ndikuan antimon për sytë. Në ditët e sotme, kultura lindore dhe aksesorët e tjerë janë në modë, duke përfshirë antimoni. Blej nuk do të jetë e vështirë, pasi ka një përzgjedhje të madhe në dyqanet orientale ose mund të bëni një porosi në dyqanin online.
Antimoni është një element kimik (frëngjisht Antimoine, anglisht Antimony, gjermanisht Antimon, latinisht Stibium, nga ku simboli është Sb, ose Regulus antimonii; pesha atomike = 120, nëse O = 16) - një metal me shkëlqim argjendi-bardhë me një trashësi- pllakë kristalore e thyer ose e grimcuar, në varësi të shpejtësisë së ngurtësimit nga gjendja e shkrirë. Antimoni kristalizohet në romboedrone të mpirë, shumë afër një kubi, si bismut (shih) dhe ka një rrahje. pesha 6,71-6,86. Antimoni vendas shfaqet në formën e masave me luspa, zakonisht që përmbajnë argjend, hekur dhe arsenik; mundi pesha e tij është 6.5-7.0. Ky është metali më i brishtë, lehtësisht i shndërruar në pluhur në një llaç të zakonshëm porcelani. S. shkrihet në 629,5° [Sipas përcaktimeve të fundit (Heycock dhe Neville. 1895).] dhe distilohet në nxehtësinë e bardhë; Madje u përcaktua edhe densiteti i avullit të tij, i cili në 1640° doli të ishte pak më i madh se sa kërkohet për të pranuar dy atome në një grimcë - Sb 2 [Ishin W. Meyer dhe G. Biltz që gjetën në 1889 sa vijon për densitetin e avullit S. në lidhje me vlerat e ajrit: 10,743 në 1572° dhe 9,781 në 1640°, që tregon aftësinë e grimcës për t'u shkëputur kur nxehet. Duke qenë se për grimcën Sb 2 llogaritet densiteti 8.3, dendësia e gjetur tregon pamundësinë e këtij "metali" për të qenë në gjendjen më të thjeshtë, në formën e një grimce monotomike Sb 3, e cila e dallon atë nga metalet reale. Të njëjtët autorë studiuan dendësinë e avullit të bismutit, arsenikut dhe fosforit. Vetëm bismuti ishte i aftë të prodhonte një grimcë Bi 1; për të u gjetën dendësitë e mëposhtme: 10,125 në 1700° dhe 11,983 në 1600°, dhe dendësitë e llogaritura për Bi 1 dhe Bi 2 janë 7,2 dhe 14,4. Grimcat e fosforit Р 4 (në 515° - 1040°) dhe arsenikut Si 4 (në 860°) janë të vështira për t'u ndarë nga ngrohja, veçanërisht Р 4: në 1700° nga 3Р 4 vetëm një grimcë - mund të mendohet - shndërrohet në 2Р. 2, dhe As4 në të njëjtën kohë, pëson një transformim pothuajse të plotë në As2 Kështu, elementi më metalik, që përbën një nga nëngrupet e tabelës periodike, është bismuti, duke gjykuar nga dendësia e avullit. vetitë e një jometali i përkasin në masën më të madhe fosforit, ndërsa në të njëjtën kohë karakterizojnë arsenikun dhe në një masë më të vogël S.]]. S. mund të distilohet në një rrjedhë gazi të thatë, për shembull. hidrogjeni, pasi oksidohet lehtësisht jo vetëm në ajër, por edhe në avujt e ujit në temperatura të larta, duke u shndërruar në oksid, ose, e njëjta gjë, në anhidrit antimonoz:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
nëse shkrini një copë S. në qymyr para një tubi fryrës dhe e hidhni nga një lartësi e caktuar mbi një fletë letre, ju merrni një masë topash të nxehtë që rrotullohen, duke formuar tym të bardhë oksidi. Në temperaturë të zakonshme, C nuk ndryshon në ajër. Për sa i përket formave të përbërjeve dhe të gjitha marrëdhënieve kimike, S. i përket grupit V të sistemit periodik të elementeve, përkatësisht nëngrupit të tij më pak metalik, i cili përmban edhe fosfor, arsenik dhe bismut; lidhet me dy elementët e fundit në të njëjtën mënyrë siç kallaji në grupin IV lidhet me germaniumin dhe plumbin. Ekzistojnë dy lloje më të rëndësishme të përbërjeve S. - SbX 3 dhe SbX 5, ku është trevalent dhe pesëvalent; ka shumë mundësi që këto lloje të jenë në të njëjtën kohë të vetmet. Komponimet halide të S. konfirmojnë veçanërisht qartë atë që sapo u tha për format e përbërjeve. Triklorur
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
ku sulfuri i paqëndrueshëm i merkurit mbetet në rezervuar dhe SbCl 3 distilohet në formën e një lëngu pa ngjyrë, i cili ngurtësohet në marrës në një masë të ngjashme me gjalpin e lopës (Butyrum Antimonii). Përpara vitit 1648, produkti i paqëndrueshëm besohej se përmbante merkur; këtë vit Glauber tregoi se supozimi ishte i gabuar. Kur mbetja nxehet fort në një kuti, ajo gjithashtu avullohet dhe jep një distilim kristalor të kanellës (Cinnabaris Antimonii) HgS. Mënyra më e lehtë për të përgatitur SbCl 3 nga karboni metalik është duke aplikuar një rrymë të ngadaltë klori në të gjatë ngrohjes Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, dhe pasi metali zhduket, përftohet një produkt i lëngshëm që përmban një sasi të caktuar pentakloride, e cila është shumë lehtë për t'u hequr duke shtuar karbon pluhur.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Së fundi, SbCl 3 distilohet. Duke ngrohur dioksidin e squfurit me acid klorhidrik të fortë në tepricë, përftohet një zgjidhje e SbCl 3 dhe zhvillohet sulfuri i hidrogjenit:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
E njëjta tretësirë fitohet me tretjen e oksidit të S. në acid klorhidrik. Kur distiloni një tretësirë acidike, para së gjithash, uji dhe acidi klorhidrik i tepërt distilohen, dhe më pas distilohet SbCl 3 - zakonisht i verdhë në pjesët e para (për shkak të pranisë së klorurit të hekurit) dhe më pas i pangjyrë. S. trichloride është një masë kristalore që shkrihet në 73,2° dhe vlon në 223,5°, duke formuar avull pa ngjyrë, dendësia e të cilit korrespondon plotësisht me formulën SbCl 3, përkatësisht e barabartë me 7,8 në raport me ajrin. Ai tërheq lagështinë nga ajri, duke u tretur në një lëng të pastër, nga i cili mund të izolohet përsëri në formë kristalore kur qëndron në një tharëse mbi acid sulfurik. Për sa i përket aftësisë së tij për t'u tretur në ujë (në sasi të vogla), SbCl 3 është mjaft i ngjashëm me kripërat e tjera, të vërteta të acidit klorhidrik, por sasi të mëdha uji dekompozojnë SbCl 3, duke e kthyer atë në një ose një tjetër klorur, sipas ekuacionit. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO) 2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
dhe 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
që paraqesin kufijtë ekstremë të veprimit jo të plotë të ujit (ka klorokside me përbërje të ndërmjetme); një tepricë e madhe e ujit çon në heqjen e plotë të klorit nga përbërja e antimonit. Uji precipiton pluhur të bardhë të S. kloroksideve të ngjashme, por një pjesë e SbCl 3 mund të mbetet në tretësirë dhe të precipitojë me më shumë ujë. Duke shtuar acid klorhidrik, ju mund të shpërndani përsëri precipitatin dhe ta ktheni atë në një tretësirë të SbCl 3. Natyrisht, oksidi S. (shih më poshtë) është një bazë e dobët, si oksidi i bismutit, dhe për këtë arsye uji - me tepricë - është në gjendje të heqë acidin prej tij, duke i kthyer kripërat mesatare të S. në kripëra bazike, ose, në këtë kuti, në oksiklorur; Shtimi i acidit klorhidrik është i ngjashëm me zvogëlimin e sasisë së ujit që reagon, kjo është arsyeja pse kloroksidet shndërrohen në SbCl 3. Precipitati i bardhë që rezulton nga veprimi i ujit në SbCl 3 quhet Pluhur algorot emëruar pas mjekut të Veronës që e përdori atë (në fund të shekullit të 16-të) për qëllime mjekësore.
Nëse ngopni triklorurin e shkrirë me klor, ju merrni pentaklorid:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
zbuluar nga G. Rose (1835). Mund të merret edhe nga klori metalik, pluhuri i të cilit, kur derdhet në një enë me klor, digjet në të:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Është një lëng i pangjyrë ose paksa i verdhë që pi duhan në ajër dhe ka një erë të keqe; në të ftohtë kristalizohet në formë gjilpërash dhe shkrihet në -6°; është SbCl 3 i paqëndrueshëm, por gjatë distilimit dekompozohet pjesërisht:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
nën një presion prej 22 mm, ajo vlon në 79 ° - pa dekompozim (në këto kushte, pika e vlimit të SbCl 3 = 113,5 °). Dendësia e avullit në 218° dhe nën një presion prej 58 mm është e barabartë me 10.0 në raport me ajrin, që korrespondon me formulën e dhënë të pjesshme (për SbCl 5 dendësia e llogaritur e avullit është 10.3). Me sasinë e llogaritur të ujit në 0°, SbCl 5 jep hidratin kristalor SbCl 5 + H 2 O, i tretshëm në kloroform dhe i shkrirjes në 90°; me një sasi të madhe uji përftohet një tretësirë e pastër, e cila, kur avullohet mbi acid sulfurik, jep një tjetër hidrat kristalor SbCl 5 + 4H 2 O, i pa tretshëm më në kloroform (Anschutz dhe Evans, Weber). SbCl 5 e trajton ujin e nxehtë si një klorur acid, duke dhënë me tepri hidratin e tij acid (shih më poshtë). S. pentachloride shndërrohet lehtësisht në triklorur nëse ka substanca të afta për të shtuar klor, si rezultat i së cilës përdoret shpesh në kiminë organike për klorim; është një “transmetues klori”. S. trichloride është i aftë të formojë komponime kristalore, kripëra të dyfishta me disa klorur metali; Pentakloruri i antimonit me komponime dhe okside të ndryshme gjithashtu prodhon komponime të ngjashme. Komponimet e antimonit janë të njohura edhe me halogjenet e tjerë, përkatësisht SbF 3 dhe SbF 5, SbBr3, SbJ3 dhe SbJ 5.
, ose anhidridi antimonoz, i përket llojit të triklorurit S. dhe për këtë arsye mund të përfaqësohet me formulën Sb 2 O3, por përcaktimi i densitetit të avullit (në 1560 °, W. Meyer, 1879), i cili u gjet i barabartë me 19,9 në raport me ajrin, tregoi që këtij oksidi t'i jepet formula e dyfishtë Sb 4 O6, në mënyrë të ngjashme me anhidridet e arsenikut dhe të fosforit. Oksidi S. shfaqet në natyrë në formën e valentinitit, duke formuar prizma të bardha, me shkëlqim të sistemit rombik, sp. pesha 5,57, dhe më rrallë - senarmontiti - oktaedra pa ngjyrë ose gri, me sp. peshë. 5.2-5.3, dhe gjithashtu ndonjëherë mbulon në formën e një shtrese dheu - okër antimon - xeherore të ndryshme të S. Oksidi fitohet gjithashtu nga djegia e dyoksidit të squfurit dhe shfaqet si produkt përfundimtar i veprimit të ujit në SbCl 3 në formë kristalore. dhe në formë amorfe - kur trajtohet dioksidi metalik ose i squfurit me acid nitrik të holluar kur nxehet. Oksidi S. ka ngjyrë të bardhë, zverdhet kur nxehet, shkrihet në temperaturë më të lartë dhe në fund avullon në nxehtësinë e bardhë. Kur oksidi i shkrirë ftohet, ai bëhet kristalor. Nëse oksidi S. nxehet në prani të ajrit, ai thith oksigjen, duke u kthyer në oksid jo të paqëndrueshëm SbO 2, ose, më shumë gjasa, në Sb 2 O4 (shih më poshtë). Vetitë themelore të oksidit S. janë shumë të dobëta, siç u tregua tashmë më lart; kripërat e tij janë më shpesh bazike. Nga acidet minerale të oksigjenit, pothuajse vetëm acidi sulfurik është i aftë të prodhojë kripëra S.; kripa mesatare Sb 2 (SO4 ) 3 fitohet kur një metal ose oksid nxehet me acid sulfurik të përqendruar, në formën e një mase të bardhë dhe kristalizohet nga acidi sulfurik pak i holluar në gjilpëra të gjata e të mëndafshta me shkëlqim; uji e zbërthen në kripëra bazike të tretshme acidike dhe të patretshme. Ka kripëra me acide organike, p.sh. kripë bazë antimon-kalium e acidit tartarik, ose emetike tartar KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), mjaft i tretshëm në ujë (12.5 wt. i shpeshtë në 21°). Oksidi S., nga ana tjetër, ka veti të dobëta anhidridi, gjë që është e lehtë për t'u verifikuar nëse shtoni një tretësirë kaliumi kaustik ose sode në një tretësirë të SbCl 3: precipitati i bardhë që rezulton tretet në një tepricë të reagentit, ashtu si është rasti për tretësirat e kripërave të aluminit. Kryesisht për kaliumin dhe natriumin, kripërat e acidit antimonik janë të njohura, për shembull, Sb 2 O3 kristalizohet nga një tretësirë e vluar e hidroksidit të natriumit. antimon natriumi NaSbO2 + 3H2 O, në oktaedra me shkëlqim; kripëra të tilla janë gjithashtu të njohura - NaSbO 2 + 2HSbO2 dhe KSbO 2 + Sb2 O3 [Ndoshta kjo kripë mund të konsiderohet si një kripë bazë e dyfishtë, kalium-antimon, acid ortoantimon -
]. Acidi përkatës, d.m.th., meta-acidi (për analogji me emrat e acideve fosforike), HSbO 2, megjithatë, është i panjohur; Orto- dhe piroacidet janë të njohura: H 3 SbO3 përftohet në formën e një pluhuri të bardhë të imët nga veprimi i acidit nitrik në një tretësirë të kripës së përmendur të dyfishtë të acidit tartarik dhe e ka këtë përbërje pas tharjes në 100 °; H 4 Sb2 O5 formohet nëse një tretësirë alkaline e trisulfurit S. ekspozohet ndaj sulfatit të bakrit në një sasi të tillë që filtrati të pushojë së dhënë një precipitat portokalli me acid acetik - precipitati më pas del i bardhë dhe ka përbërjen e treguar.
Një oksid më i lartë siç është S. pentakloride është anhidridi i antimonit Sb2 O5. Përftohet nga veprimi i acidit nitrik që zien fuqishëm mbi pluhurin S. ose oksidin e tij; pluhuri që rezulton më pas nxehet butësisht; zakonisht përmban një përzierje të oksidit më të ulët. Në formën e tij të pastër, anhidridi mund të merret nga tretësirat e kripërave të acidit antimon, duke i zbërthyer ato me acid nitrik dhe duke i nënshtruar precipitatin e larë në ngrohje derisa elementët e ujit të hiqen plotësisht; është një pluhur i verdhë, i patretshëm në ujë, megjithatë, duke i dhënë atij aftësinë për të ngjyrosur letrën blu të lakmusit të kuqe. Anhidridi është plotësisht i patretshëm në acid nitrik, por tretet plotësisht në acid klorhidrik (të fortë), edhe pse ngadalë; kur nxehet me amoniak mund të avullohet. Janë të njohura tre hidrate të anhidritit të antimonit, me një përbërje që korrespondon me hidratet e anhidritit të fosforit. Acidi ortoantimonik H3 SbO4 përftohet nga metaantimonia e kaliumit duke e trajtuar me acid nitrik të holluar dhe ka përbërjen e duhur pas larjes dhe tharjes në 100°; në 175° shndërrohet në metaacid HSbO3; të dy hidratet janë pluhur të bardhë, të tretshëm në tretësirat e potasës kaustike dhe të vështira në ujë; me ngrohje më të fortë shndërrohen në anhidrit. Acidi pirosantimonik(Fremy e quajti metaacid) fitohet nga veprimi i ujit të nxehtë mbi S. pentachloride në formën e një precipitati të bardhë, i cili kur thahet në ajër, ka përbërjen H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O dhe në 100 ° atë. shndërrohet në një acid anhydrous, i cili në 200° (dhe madje edhe vetëm duke qëndruar nën ujë - me kalimin e kohës) kthehet në meta-acid. Piroacidi është më i tretshëm në ujë sesa ortoacidi; është gjithashtu i aftë të shpërndahet në amoniak të ftohtë, të cilin ortoacidi nuk është i aftë. Kripërat janë të njohura vetëm për meta- dhe piroacidet, gjë që ndoshta i jep të drejtën ortoacidit t'i japë formulën HSbO 3 + H2O dhe ta konsiderojë atë një hidrat metaacid. Metakripërat e natriumit dhe kaliumit përftohen duke shkrirë kripërat metalike (ose pluhurin e dioksidit të squfurit) me kripërat përkatëse. Me KNO 3, pas larjes me ujë, fitohet një pluhur i bardhë, i tretshëm në një sasi të dukshme në ujë dhe i aftë për t'u kristalizuar; kripa e izoluar nga tretësira dhe e tharë në 100° përmban ujë 2KSbO3 + 3H2 O; në 185° humbet një grimcë uji dhe kthehet në KSbO 3 + H2 O. Kripa e natriumit përkatës ka përbërjen 2NaSbO3 + 7H2 O, e cila në 200° humbet 2H 2 O dhe bëhet anhidër vetëm në nxehtësinë e kuqe. Edhe acidi karbonik është në gjendje t'i zbërthejë këto kripëra: nëse kaloni CO 2 përmes një tretësire të kripës së kaliumit, ju merrni një precipitat pak të tretshëm të një kripe të tillë acidi 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (kjo pas tharjes në 100° , pas tharjes në 350° ka ende 2H 2 O). Nëse një meta-acid tretet në një tretësirë të nxehtë të amoniakut, atëherë me ftohjen kristalizohet kripa e amonit (NH 4 )SbO3, e cila është e vështirë të tretet në të ftohtë. Duke oksiduar oksidin S., të tretur në kalium kaustik (kalium acid antimonik), me një kameleon dhe më pas duke avulluar filtratin, fitohet acid piroantimoni kalium acid K2H2Sb2O7 + 4H2O; kjo kripë është mjaft e tretshme në ujë (në 20° - 2,81 pjesë kripë anhidër në 160 pjesë ujë) dhe shërben si reagent për analizën cilësore të kripërave të natriumit (në një tretësirë mesatare), pasi kripa kristalore përkatëse është Na 2 H2. Sb2 O7 + 6H2O është shumë dobët i tretshëm në ujë. Kjo mund të thuhet se është më e vështira për të tretur kripën e natriumit, veçanërisht në prani të disa alkoolit; kur në tretësirë ka vetëm 0,1% kripë natriumi, atëherë në këtë rast shfaqet një precipitat kristalor i pirosaltit. Meqenëse kripërat e antimonit të litiumit, amonit dhe metaleve të tokës alkaline gjithashtu formojnë precipitate, është e qartë se këto metale duhet të hiqen së pari. Kripërat e metaleve të tjera janë pak të tretshme ose të patretshme në ujë; ato mund të përftohen përmes zbërthimit të dyfishtë në formën e precipitateve kristalore dhe shndërrohen nga acidet e dobëta në kripëra acide, dhe acidet e forta zëvendësojnë plotësisht acidin e antimonit. Pothuajse të gjithë antimonatet janë të tretshëm në acid klorhidrik.
Kur secili nga oksidet e përshkruara të S nxehet fuqishëm në ajër, fitohet një oksid tjetër, përkatësisht Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 dhe Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Ky oksid mund të konsiderohet se përmban S. trivalent dhe pesëvalent, pra në këtë rast do të ishte kripa e mesme e acidit ortoantimon Sb "" SbO4 ose kripa kryesore e meta-acideve OSb-SbO 3. Ky oksid është më i qëndrueshëm në temperatura të larta dhe është analog me plumbin e kuq (shih Plumbi) dhe në veçanti me oksidin përkatës të bismutit Bi 2 O4 (shih Bismut). Sb 2 O4 është një pluhur i bardhë jo i paqëndrueshëm, shumë i vështirë për t'u tretur në acide dhe përftohet së bashku me Sb 2 O3 gjatë djegies së dioksidit të squfurit - Sb2 O4 ka aftësinë të kombinohet me alkalet; kur shkrihet me potas pas larjes me ujë, fitohet një produkt i bardhë, i tretshëm në ujë të nxehtë dhe me përbërje K 2 SbO5; kjo substancë e ngjashme me kripën është, ndoshta, një kripë e dyfishtë antimon-kalium e acidit ortoantimon (OSb)K2SbO4. Acidi klorhidrik precipiton nga një tretësirë e një kripe të tillë kripën acide K 2 Sb4 O9, e cila mund të konsiderohet një kripë e dyfishtë e acidit piroantimon, përkatësisht (OSb) 2 K2 Sb2 O7. Në natyrë gjenden kripëra të ngjashme të dyfishta (?) për kalciumin dhe bakrin: romeiti (OSb)CaSbO4 dhe ammioliti (OSb)CuSbO4. Sb mund të peshohet në formën e Sb 2 O4 gjatë analizës sasiore; është e nevojshme vetëm të kalcinoni përbërjen e larë të oksigjenit të metalit me hyrje të mirë ajri (në një kavanoz të hapur) dhe të kujdeseni me kujdes që gazrat e ndezshëm nga flaka të mos hyjnë në kavanoz.
Sipas metodës së formimit të komponimeve të squfurit, squfuri, si arseniku, mund të konsiderohet një metal i vërtetë me më shumë të drejta se, për shembull, kromi. Të gjitha përbërjet S. trivalente në tretësirat acidike (mundësisht në prani të acidit klorhidrik) nën veprimin e sulfurit të hidrogjenit shndërrohen në një precipitat portokalli-kuq të trisulfurit S., Sb 2 S3, i cili, përveç kësaj, përmban edhe ujë. Komponimet e S. pesëvalente, gjithashtu në prani të acidit klorhidrik, me sulfur hidrogjeni japin një pluhur të verdhë-kuq të pentasulfurit S. Sb 2 S5, i cili zakonisht përmban gjithashtu një përzierje të Sb 2 S3 dhe squfurit të lirë; Sb 2 S5 i pastër përftohet kur uji i tepërt i sulfurit të hidrogjenit shtohet në një tretësirë të acidifikuar të kripës së antimonit (Bunsen) në temperaturë të zakonshme; në një përzierje me Sb 2 S3 dhe squfur, përftohet nëse sulfuri i hidrogjenit kalohet në një tretësirë acidike të ndezur; sa më e ulët të jetë temperatura e tretësirës së precipituar dhe sa më i shpejtë të jetë rrjedhja e sulfurit të hidrogjenit, aq më pak Sb 2 S3 dhe squfur fitohet dhe aq më i pastër është Sb 2 S5 i precipituar (Bosêk, 1895). Nga ana tjetër, Sb 2 S3 dhe Sb 2 S5, si përbërësit përkatës të arsenikut, kanë vetitë e anhidrideve; këto janë tioanhidride; duke u kombinuar me sulfur amoniumi ose sulfur kaliumi, natrium, barium etj., japin tiosalte p.sh. Na 3 SbS4 dhe Ba 3 (SbS4)2 ose KSbS 2 e kështu me radhë. Këto kripëra janë dukshëm të ngjashme me kripërat e oksigjenit të elementeve të grupit të fosforit; ato përmbajnë squfur dyvalent në vend të oksigjenit dhe zakonisht quhen acide sulfonike, gjë që çon në konfuzion të koncepteve, që të kujtojnë kripërat e acideve sulfonike organike, të cilat më së miri do të quheshin gjithmonë acide sulfonike [Ngjashëm, emrat e sulfoanhidrideve (SnS 2, As2 S5 , etj.) dhe bazat sulfo (N 2 S, BaS etj.) duhet të zëvendësohen me tio anhidride dhe tio baza.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 me emrin shndrit antimon përfaqëson mineralin më të rëndësishëm të S.; është mjaft i zakonshëm midis shkëmbinjve kristalorë dhe më të vjetër me shtresa; gjendet në Cornwallis, Hungari, Transilvani, Westfali, Black Forest, Bohemi, Siberi; në Japoni gjendet në formën e kristaleve veçanërisht të mëdha të formuara mirë dhe në Borneo ka depozita të konsiderueshme. Sb 2 S3 kristalizohet në prizma dhe zakonisht formon masa rrezatuese-kristalore, gri në të zezë me një shkëlqim metalik; mundi pesha 4.62; i shkrirë dhe i grimcuar lehtësisht në pluhur, i cili njollos gishtat si grafit dhe është përdorur prej kohësh si kozmetikë për eyeliner; me emrin “antimoni” është përdorur dhe ndoshta përdoret edhe sot për këtë qëllim në vendin tonë. S. squfuri i zi në tregti (Antimonium crudum) është mineral i shkrirë; Ky material, kur thyhet, paraqet një ngjyrë gri, shkëlqim metalik dhe strukturë kristalore. Në natyrë, përveç kësaj, ka shumë përbërës të ngjashëm me kripën të Sb 2 S3 me metale të ndryshme squfuri (tiobaza), për shembull: berthierite Fe(SbS2)2, wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3)2, pirargjirit ose argjend i kuq. xeherore, Ag 3 SbS3, etj. Xeheroret që përmbajnë, përveç Sb 2 S3, zinku sulfid, bakër, hekur dhe arsenik, janë të ashtuquajturat. xeheroret e zbehura. Nëse trisulfuri S. i shkrirë i nënshtrohet ftohjes së shpejtë deri në ngurtësim (derdhet në ujë), atëherë ai fitohet në formë amorfe dhe më pas ka një ritëm më të ulët. pesha, saktësisht 4,15, ka ngjyrë gri-plumb, në shtresa të holla shfaqet zymbyl-kuqja dhe në formë pluhuri ka ngjyrë të kuqe-kafe; nuk përçon elektricitet, gjë që është karakteristikë e një modifikimi kristalor. Nga të ashtuquajturat mëlçisë antimon(hepar antimontii), i cili përftohet duke shkrirë Sb 2 S3 kristalor me kalium kaustik ose potas dhe përmban një përzierje të tioantimonitit dhe antimonitit të kaliumit [Tretësirat e një mëlçie të tillë janë shumë të afta të thithin oksigjenin nga ajri. Një lloj tjetër i mëlçisë, i cili përgatitet nga një përzierje pluhuri e Sb 2 S3 dhe kriporit (në sasi të barabarta), dhe reaksioni fillon nga një qymyr i nxehtë i hedhur në përzierje dhe vazhdon shumë fuqishëm me shtimin gradual të përzierjes, përmban , përveç KSbS 2 dhe KSbO 2, edhe K 2 SO4, si dhe një sasi e caktuar e acidit antimon (kripë K).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
në të njëjtën mënyrë mund të përftohet trisulfur S. amorf, për të cilin mëlçia nxirret me ujë dhe tretësira e filtruar zbërthehet me acid sulfurik, ose Sb 2 S3 kristalor trajtohet me tretësirë të vluar të KOH (ose K 2 CO 3), dhe më pas filtrati zbërthehet me acid; në të dyja rastet, precipitati lahet me acid shumë të holluar (acidi tartarik në fund) dhe ujë dhe thahet në 100°. Rezultati është një pluhur dioksidi squfuri me ngjyrë të kuqe të lehtë, të ndotur lehtësisht, i tretshëm në acid klorhidrik, alkale kaustike dhe karbonike shumë më lehtë se Sb 2 S3 kristalor. Preparate të ngjashme të S. squfurit, vetëm jo plotësisht të pastër, njihen prej kohësh me emrin "kermes mineral" dhe kanë gjetur përdorim në mjekësi dhe si bojë. Precipitati portokalli-kuq i hidratit Sb 2 S3, i cili përftohet nga veprimi i sulfurit të hidrogjenit në tretësirat acidike të oksidit S., humbet (i larë) ujin në 100°-130° dhe kthehet në një modifikim të zi në 200°; nën një shtresë të acidit klorhidrik të holluar në një rrjedhë të dioksidit të karbonit, ky transformim ndodh tashmë gjatë zierjes (eksperiment leksioni nga Mitchell, 1893). Nëse shtoni ujë sulfur hidrogjeni në një tretësirë të emetit tartar, ju merrni një zgjidhje portokalli-të kuqe (nën dritën e transmetuar) të Sb 2 S3 koloidale, e cila precipiton me shtimin e klorurit të kalciumit dhe disa kripërave të tjera. Ngrohja në një rrjedhë hidrogjeni çon Sb 2 S3 në reduktimin e plotë të metalit, por në një atmosferë azoti ai vetëm sublimohet. Kristali Sb 2 S3 përdoret për përgatitjen e komponimeve të tjera të S., dhe përdoret gjithashtu si një substancë e ndezshme në një përzierje me kripë Berthollet dhe agjentë të tjerë oksidues për qëllime piroteknike, është përfshirë në kokat e shkrepseve suedeze dhe përdoret për pajisje të tjera ndezëse, dhe gjithashtu ka vlerë medicinale - si laksativ për kafshët (kuajt). S. pentasulfur mund të merret siç tregohet më sipër, ose përmes dekompozimit me acid të holluar të tiosalteve të tretshme të përmendura:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Nuk ndodh në natyrë, por është i njohur për një kohë të gjatë; Glauber përshkroi (në 1654) prodhimin e tij nga skorja, e cila formohet gjatë përgatitjes së squfurit metalik nga shkëlqimi i antimonit duke e shkrirë atë me tartar dhe kripur, nga veprimi i acidit acetik dhe e rekomandoi atë si laksativ (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Kjo përbërje squfuri duhet të trajtohet gjatë analizës: sulfuri i hidrogjenit precipiton metale të grupeve analitike të 4-të dhe të 5-të nga një tretësirë e acidifikuar; S. është ndër këta të fundit; zakonisht precipitohet në formën e një përzierjeje të Sb 2 S5 dhe Sb 2 S3 (shih më lart) ose vetëm në formën e Sb 2 S 3 (kur nuk kishte përbërës të llojit SbX 5 në tretësirën e precipituar) dhe më pas ndahet nga veprimi i polisulfidit të amonit nga metalet e squfurit të grupeve të 4-ta që mbeten në sediment; Sb 2 S3 shndërrohet nga polisulfidi i amonit në Sb 2 S5 dhe më pas i gjithë S. shfaqet në tretësirë në formën e tiosaltit të amonit të tipit më të lartë, nga i cili, pas filtrimit, precipitohet nga acidi së bashku me njëri-tjetrin. metalet e squfurit të grupit 5, nëse ka pasur në substancën në studim. S. pentasulfur është i patretshëm në ujë, lehtësisht i tretshëm në tretësirat ujore të alkaleve kaustike, kripërat e tyre të dioksidit të karbonit dhe metalet alkali të squfurit, gjithashtu në sulfur amoniumi dhe në një tretësirë të nxehtë të amoniakut, por jo në karbonat amonit. Kur Sb 2 S5 ekspozohet ndaj rrezeve të diellit ose nxehet nën ujë në 98 °, dhe gjithashtu pa ujë, por në mungesë të ajrit, ai zbërthehet sipas ekuacionit:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
si rezultat, kur nxehet me acid klorhidrik të fortë, prodhon squfur, sulfur hidrogjeni dhe SbCl 3. Ampium tiostimat, ose "kripa Schlippe", e cila kristalizohet në tetraedra të mëdha të rregullta, të pangjyrë ose të verdhë, me përbërje Na 3 SbS4 + 9H 2 O, mund të merret duke tretur një përzierje të Sb 2 S3 dhe squfurit në një tretësirë të hidroksidit të natriumit të një përqendrim të caktuar ose duke shkrirë sulfat natriumi anhidrik dhe Sb 2 S3 me qymyr dhe më pas zien një tretësirë ujore të aliazhit që rezulton me squfur. Tretësirat e kësaj kripe kanë një reaksion alkalik dhe një shije të kripur, ftohëse dhe në të njëjtën kohë të hidhur-metalike. Kripa e kaliumit mund të merret në mënyrë të ngjashme, dhe kripa e bariumit lind kur Sb 2 S5 tretet në një tretësirë BaS; këto kripëra formojnë kristale të përbërjes K3 SbS4 + 9H2 O dhe Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfidi S. përdoret në vullkanizimin e gomës (shih) dhe i jep ngjyrën e famshme kafe-kuqe. Hidrogjen antimon
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
që rezulton në një modifikim portokalli-kuq të Sb 2 S3; Sulfidi i hidrogjenit, i cili vetë dekompozohet në këtë rast, ka një efekt dekompozues, edhe në errësirë:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
Nëse kaloni SbH 3 (me H 2) në një tretësirë të nitratit të argjendit, ju merrni një precipitat të zi, i cili përfaqëson argjendi antimon me një përzierje të argjendit metalik:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
Ky komponim i S. gjendet edhe në natyrë - dyscrasite. Tretësirat e alkaleve kaustike shpërndajnë SbH 3, duke marrë një ngjyrë kafe dhe aftësinë për të thithur oksigjenin nga ajri. Marrëdhënie të ngjashme karakterizojnë hidrogjenin arsenik; të dy përbërjet e hidrogjenit nuk tregojnë aftësinë më të vogël për të dhënë derivate të llojit të amonit; ato të kujtojnë më shumë sulfidin e hidrogjenit dhe shfaqin vetitë e acideve. Duke gjykuar nga analogjitë, komponimet e tjera hidrogjenore të S. që janë më të varfra në hidrogjen nuk njihen me siguri; metali S., i marrë me elektrolizë dhe që ka aftësinë për të shpërthyer, përmban hidrogjen; Ndoshta ekziston një përbërës i ngjashëm hidrogjeni i pranishëm këtu, i cili është shpërthyes, si acetilen ose acid hidronitrik i varfër me hidrogjen. Ekzistenca e një përbërjeje të paqëndrueshme, të gaztë, madje edhe me hidrogjen për S. bën të mundur klasifikimin e tij veçanërisht si një jometal; dhe jometalikiteti i tij është ndoshta për shkak të aftësisë për të formuar lidhje të ndryshme me metale. Komponimet organometrike
ME . gjeni një aplikim shumë domethënës; prania e S në to shkakton një rritje të shkëlqimit dhe ngurtësisë, dhe në sasi të konsiderueshme, brishtësinë e metaleve të lidhur me të. Një aliazh i përbërë nga plumbi dhe S. (zakonisht 4 pjesë dhe 1 pjesë) përdoret për derdhjen e shkronjave tipografike, për të cilat shpesh përgatiten lidhje që përmbajnë, përveç kësaj, një sasi të konsiderueshme kallaji (10-25%), dhe ndonjëherë edhe një pak bakër (rreth 2%). E ashtuquajtura "British metal" është një aliazh prej 9 pjesësh kallaji, 1 pjesë kallaji dhe përmban bakër (deri në 0.1%); përdoret për të bërë ibrik çaji, kafe etj. enët. "Metal i bardhë, ose kundër fërkimit" - lidhjet e përdorura për kushineta; lidhjet e tilla përmbajnë rreth 10% S. dhe deri në 85% kallaj, i cili ndonjëherë zëvendësohet nga pothuajse gjysma e plumbit (metali i Babbit), përveç kësaj, deri në 5% bakër, sasia e të cilit bie në favor të S. në 1.5 %, nëse aliazhi përmban 7 pjesë hekuri me 3 pjesë hekuri, formojnë një “aliazh Reaumur” në nxehtësinë e bardhë, e cila është shumë e fortë dhe prodhon shkëndija kur përpunohet me zink (Cooke jr. ) Janë të njohura Zn3 Sb2 dhe Zn 2 Sb2 dhe një aliazh vjollcë me përbërje Cu 2 Sb (Regulus Veneris Lidhjet me natrium ose kalium, të cilat përgatiten nga shkrirja e dyoksidit të karbonit me metale alkali dhe qymyri). Ngrohja e dioksidit të karbonit me gurë, janë mjaft konstante në gjendje të ngurtë në ajër, por në formë pluhuri dhe me përmbajtje të konsiderueshme metali alkali, janë të afta të vetëndezen në ajër dhe me ujë lëshojnë hidrogjen, prodhojnë kaustikë. alkali në tretësirë dhe pluhur antimoni në sediment Një aliazh që përftohet në nxehtësinë e bardhë është një përzierje e ngushtë prej 5 pjesësh tartari dhe 4 pjesësh C. , përmban deri në 12% kalium dhe përdoret për të marrë përbërje organometalike të S. (Shiko. gjithashtu aliazhet).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
ku R = CH 3 ose C 2 H5, etj., si dhe në bashkëveprimin e RJ, radikaleve të alkoolit jodur, me aliazhin e sipërpërmendur të C. me kaliumin. Trimetilstibina Sb(CH3)3 vlon në 81°, sp. pesha 1.523 (15°); trietilstibina vlon në 159°, sp. pesha 1.324 (16°). Këto janë pothuajse të patretshme në ujë, kanë një erë të ngjashme me qepën dhe ndizen spontanisht në ajër. Duke u lidhur me RJ, stibines japin jodur stibonium R4 Sb-J, nga i cili - plotësisht analog me jodurin e amonit, fosfoniumin dhe radikalet e hidrokarbureve tetra-zëvendësuara me arsonium - mund të merren hidratet bazë të oksideve të stiboniumit të zëvendësuar R 4 Sb-OH, të cilat kanë vetitë e alkaleve kaustike. Por, përveç kësaj, stibinat janë shumë të ngjashme në marrëdhëniet e tyre me metalet dyvalente të një natyre elektropozitive; Ata jo vetëm që kombinohen lehtësisht me klorin, squfurin dhe oksigjenin, duke formuar për shembull komponime të ngjashme me kripën. (CH 3 )3 Sb=Cl2 dhe (CH 3 )3 Sb=S, dhe oksidet, për shembull (CH 3 )3 Sb=O, por madje zhvendosin hidrogjenin nga acidet, si zinku, për shembull:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Stibinat e squfurit precipitojnë metalet e squfurit nga solucionet e kripës, duke u kthyer në kripërat përkatëse, për shembull:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Një tretësirë e oksidit të tij mund të merret nga sulfati i stibinës duke precipituar acidin sulfurik me barit kaustik:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Okside të tilla fitohen gjithashtu nga veprimi i kujdesshëm i ajrit në stibinat; Ato janë të tretshme në ujë, neutralizojnë acidet dhe precipitojnë oksidet e metaleve reale. Në përbërje dhe strukturë, oksidet e stibinës janë plotësisht të ngjashme me oksidet e fosfinës dhe arsinës, por ndryshojnë prej tyre në vetitë themelore të theksuara. Trifenilstibina Sb(C6 H5)3, e cila përftohet nga veprimi i natriumit në një tretësirë benzeni të një përzierjeje SbCl 3 me klorur fenil dhe kristalizohet në tableta transparente që shkrihen në 48°, është në gjendje të kombinohet me halogjenet, por jo me squfurin. ose CH 3 J: prania e fenileve negative redukton, pra, vetitë metalike të stibinave; kjo është edhe më interesante pasi raportet përkatëse të përbërjeve të ngjashme të bismutit më metalik janë krejtësisht të kundërta: bismutinat Β iR3, që përmbajnë radikale të ngopura, nuk janë fare të afta për shtesa dhe Β i(C6 Η 5)3 jep (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 dhe (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (shih Bismut). Është sikur karakteri elektropozitiv i Bi duhet të dobësohet nga fenilët elektronegativë në mënyrë që të përftohet një përbërje e ngjashme me një atom metalik dyvalent. S. S. Kolotov.
Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron. - Shën Petersburg: Brockhaus-Efron. - GOLD (lat. Aurum), Au (lexo “aurum”), element kimik me numër atomik 79, masa atomike 196,9665. I njohur që nga kohërat e lashta. Ekziston vetëm një izotop i qëndrueshëm në natyrë, 197Au. Konfigurimi i predhave elektronike të jashtme dhe para-jashtme... ... fjalor enciklopedik
- (Klor frëngjisht, Klor gjerman, Klor anglisht) element nga grupi i halogjenëve; shenja e tij është Cl; pesha atomike 35,451 [Sipas llogaritjes së Clarke të të dhënave Stas.] në O = 16; Grimca Cl 2, e cila përputhet mirë nga dendësia e saj e gjetur nga Bunsen dhe Regnault në lidhje me... ...
- (kimike; frëngjisht fosfor, gjermanisht fosfor, anglisht fosfor dhe lat., prej nga vjen emërtimi P, ndonjëherë Ph; pesha atomike 31 [Në kohët moderne, pesha atomike e Ph. u gjet (van der Plaats) të ishte: 30.93 nga restaurimi me një peshë të caktuar të F. metali... ... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron
Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron
- (Frëngjisht sufre, anglisht sulfur ose squfur, gjermanisht Schwefel, θετον greqisht, latinisht Sulfur, prej nga vjen simboli S; pesha atomike 32,06 në O = 16 [Përcaktuar nga Stas nga përbërja e sulfurit të argjendit Ag 2 S]) bën pjesë midis elementet më të rëndësishme jometalike...... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron
- (Frëngjisht platine, platina ose um anglisht, gjermanisht platin; Pt = 194,83, nëse O = 16 sipas K. Seibert). P. zakonisht shoqërohet me metale të tjera, dhe ato prej këtyre metaleve që janë ngjitur me të për nga vetitë e tyre kimike quhen... ... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron
- (Frëngjisht sufre, anglisht sulfur ose squfur, gjermanisht Schwefel, θετον greqisht, latinisht Sulfur, prej nga vjen simboli S; pesha atomike 32.06 në O=16 [Përcaktuar nga Stas nga përbërja e sulfurit të argjendit Ag2S]) i përket grupit më së shumti elemente të rëndësishme jometalike. Ajo… … Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron
Y; dhe. [Persisht. surma metal] 1. Element kimik (Sb), një metal i bardhë në kaltërosh (përdoret në lidhje të ndryshme në teknologji, në shtypje). Shkrirja e antimonit. Një përbërje e antimonit dhe squfurit. 2. Në kohët e vjetra: bojë për nxirjen e flokëve, vetullave, qerpikëve... ... fjalor enciklopedik
- (pers. thartë). Një metal që gjendet në natyrë në kombinim me squfurin; përdoret në mjekësi si emetik. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. ANTIMONI antimoni, metal gri; mundi V. 6.7;…… Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse
Antimoni (anglisht Antimony, frëngjisht Antimoine, gjermanisht Antimon) është i njohur për njerëzit për një kohë të gjatë, si në formën e metalit ashtu edhe në formën e përbërjeve të caktuara. Berthelot përshkruan një fragment të një vazoje të bërë me antimon metalik, e gjetur në Tello (Babilonia jugore) dhe që daton në fillim të shekullit të III-të. para Krishtit e. Objekte të tjera të bëra me antimon metalik u gjetën gjithashtu, veçanërisht në Gjeorgji, që datojnë në mijëvjeçarin I para Krishtit. h. Bronzi antimon është i njohur, i përdorur gjatë periudhës së mbretërisë së lashtë babilonase; bronzi përmbante bakër dhe aditivë - kallaj, plumb dhe sasi të konsiderueshme të antimonit. Lidhjet e antimonit dhe plumbit u përdorën për të bërë një shumëllojshmëri produktesh. Sidoqoftë, duhet të theksohet se në kohët e lashta antimoni metalik me sa duket nuk konsiderohej një metal individual, por merrej si plumb. Nga komponimet e antimonit në Mesopotami, Indi, Azinë Qendrore dhe vende të tjera aziatike, njihej sulfidi i antimonit (Sb 2 S 3), ose minerali "shkëlqimi i antimonit". Minerali u përdor për të bërë një pluhur të zi të imët dhe me shkëlqim, i përdorur për qëllime kozmetike, veçanërisht për grimin e syve ("pomadë për sytë"). Megjithatë, në kundërshtim me të gjitha këto të dhëna për shpërndarjen e lashtë të antimonit dhe përbërjeve të tij, studiuesi i famshëm në fushën e kimisë arkeologjike Lucas pohon se në Egjiptin e lashtë antimoni ishte pothuajse i panjohur. Aty, shkruan ai, janë konstatuar vetëm një rast i përdorimit të antimonit metalik dhe pak raste të përdorimit të përbërjeve të antimonit. Për më tepër, sipas Lucas, në të gjitha objektet metalike arkeologjike antimoni është i pranishëm vetëm si papastërti; Antimoni squfuri, të paktën deri në kohën e Mbretërisë së Re, nuk përdorej fare për grim, siç dëshmohet nga piktura e mumieve. Ndërkohë, në mijëvjeçarin III para Krishtit. e. në vendet aziatike dhe madje edhe në vetë Egjiptin ekzistonte një produkt kozmetik i quajtur stem, vend ose stimmi; në mijëvjeçarin II para Krishtit. e. shfaqet fjala indiane antimoni; por të gjithë këta emra u përdorën, megjithatë, kryesisht për sulfurin e plumbit (shkëlqimin e plumbit). Në Siri dhe Palestinë shumë përpara fillimit të epokës sonë. grimi i zi quhej jo vetëm stimmy, por edhe kahhal ose kogol, që në të tre rastet nënkuptonte çdo pluhur të hollë të thatë ose bluar në një pomadë. Shkrimtarët e mëvonshëm (rreth fillimit të epokës sonë), për shembull Plini, i quajtën stimmy dhe stibi - produkte kozmetike dhe farmaceutike për kozmetikë dhe trajtim të syve. Në letërsinë greke të periudhës së Aleksandrisë, këto fjalë nënkuptojnë gjithashtu një kozmetikë të zezë (pluhur i zi). Këta emra kalojnë në letërsinë arabe me disa variacione. Kështu, në "Kanunin e Mjekësisë" të Avicenës, së bashku me stimmi, shfaqet itmid, ose atemid - një pluhur ose sediment (pastë) plumbi. Më vonë në këtë literaturë shfaqen fjalët al-kahhal (make-up), alkool, alkool, të cilat kanë të bëjnë kryesisht me shkëlqimin e plumbit. Besohej se kozmetika dhe produktet medicinale për sytë përmbanin një shpirt misterioz, kjo është ndoshta arsyeja pse lëngjet e paqëndrueshme u quajtën alkool. Alkimistët e quajtur antimoni, si dhe plumbi, shkëlqejnë antimonin (Antimonium). Në fjalorin e Ruland (1612) kjo fjalë shpjegohet si alkool, një gur nga venat e mineralit të plumbit, markazit, saturn, antimoni (Stibium) dhe stibium, ose stimmy, si squfur i zi ose një mineral që gjermanët e quajnë spiesglas, më vonë Bpiesglanz ( ndoshta një derivat i stibiumit). Megjithatë, pavarësisht nga ky konfuzion në emra, ishte gjatë periudhës alkimike në Evropën Perëndimore që më në fund antimoni dhe përbërjet e tij u dalluan nga plumbi dhe përbërjet e tij. Tashmë në literaturën alkimike, si dhe në shkrimet e Rilindjes, antimoni metalik dhe squfuri zakonisht përshkruhet mjaft saktë. Që nga shekulli i 16-të. Antimoni filloi të përdoret për qëllime të ndryshme, veçanërisht në metalurgjinë e arit, për lustrimin e pasqyrave, dhe më vonë në shtypje dhe mjekësi. Origjina e fjalës "antimon", e cila u shfaq pas vitit 1050, shpjegohet ndryshe. Ekziston një histori e njohur nga Vasily Valentin se si një murg, i cili zbuloi efektin e fortë laksativ të sulfurit të antimonit te një derr, ua rekomandoi atë shokëve të tij. Rezultati i kësaj këshille mjekësore ishte katastrofik - pasi morën ilaçin, të gjithë murgjit vdiqën. Prandaj, antimoni supozohet se mori një emër që rrjedh nga "anti-monachium" (një ilaç kundër murgjve). Por kjo është më shumë një anekdotë. Fjala "antimon" ka shumë të ngjarë të transformohet thjesht në mes, ose atemid, të arabëve. Megjithatë, ka shpjegime të tjera. Kështu, disa autorë besojnë se "antimoni" është rezultat i një tkurrje të greqishtes. anthos ammonos, ose lulja e perëndisë Amun (Jupiter); Kjo është ajo që ata gjoja e quajtën shkëlqimi i antimonit. Të tjerët prodhojnë "antimoni" nga greqishtja. anti-monos (kundërshtar i vetmisë), duke theksuar se antimoni natyror ndahet gjithmonë me mineralet e tjera. Fjala ruse antimon është me origjinë turke; kuptimi origjinal i kësaj fjale është grim, pomadë, fërkim. Ky emër është ruajtur në shumë gjuhë lindore (persisht, uzbekisht, azerbajxhanas, turqisht, etj.) deri më sot. Lomonosov e konsideroi elementin një "gjysmë metal" dhe e quajti atë antimon. Krahas antimonit gjendet edhe emri antimoni. Në letërsinë ruse të fillimit të shekullit të 19-të. Fjalët e përdorura janë antimoni (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet dhe antimoni.