| Atomnummer | 51 |
| Utseendet av en enkel substans | silvervit metall |
| Atomens egenskaper | |
| Atomisk massa (molar massa) |
121.760 a. e.m. (/mol) |
| Atom radie | 159 pm |
| Joniseringsenergi (första elektronen) |
833,3 (8,64) kJ/mol (eV) |
| Elektronisk konfiguration | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| Kemiska egenskaper | |
| Kovalent radie | 140 pm |
| Jonradie | (+6e)62 (-3e)245 pm |
| Elektronnegativitet (enligt Pauling) |
2,05 |
| Elektrodpotential | 0 |
| Oxidationstillstånd | 5, 3, −3 |
| Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne | |
| Densitet | 6,691/cm³ |
| Molär värmekapacitet | 25,2 J/(mol) |
| Värmeledningsförmåga | 24,43 W/( ·) |
| Smält temperatur | 903,9 |
| Smältvärme | 20,08 kJ/mol |
| Koktemperatur | 1908 |
| Förångningsvärme | 195,2 kJ/mol |
| Molar volym | 18,4 cm³/mol |
| Kristallgitter av en enkel substans | |
| Gallerstruktur | trigonal |
| Gitterparametrar | 4,510 |
| c/a-förhållande | n/a |
| Debye temperatur | 200,00 |
| Sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- ett element av huvudundergruppen av den femte gruppen av den femte perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D.I. Mendeleev, atomnummer 51. Betecknas med symbolen Sb (lat. Stibium). Det enkla ämnet antimon (CAS-nummer: 7440-36-0) är en metall (halvmetall) av silvervit färg med en blåaktig nyans, grovkornig struktur. Fyra allotropa metallmodifikationer av antimon är kända, som existerar vid olika tryck, och tre amorfa modifieringar.
Historisk referens
Antimon har varit känt sedan urminnes tider. I länderna i öst användes den ungefär 3000 f.Kr. e. för tillverkning av fartyg. I det antika Egypten redan på 1800-talet. före Kristus e. antimon glitterpulver (naturligt Sb 2 S 3) kallas mesten eller stam används för att mörka ögonbryn. I antikens Grekland var det känt som stimuli Och stibi, därav latin stibium. Runt 1100-1300-talen. n. e. namnet dök upp antimonium. År 1789 inkluderade A. Lavoisier antimon i listan över kemiska grundämnen som kallas antimon(modern engelska antimon, spanska och italienska antimonio, Tysk Antimon). Rysk "antimon" kommer från turkiska surme; det betecknade blyglitterpulvret PbS, som också användes för att svärta ögonbrynen (enligt andra källor är "antimon" från den persiska "surme" - metall). En detaljerad beskrivning av egenskaperna och metoderna för att erhålla antimon och dess föreningar gavs först av alkemisten Vasily Valentin (Tyskland) 1604.
Att vara i naturen
I medeltemperatura hydrotermiska vener med malmer av silver, kobolt och nickel, även i sulfidmalmer av komplex sammansättning.
Isotoper av antimon
Naturlig antimon är en blandning av två isotoper: 121 Sb (isotopisk mängd 57,36%) och 123 Sb (42,64%). Den enda långlivade radionukliden är 125 Sb med en halveringstid på 2,76 år alla andra isotoper och isomerer av antimon har en halveringstid som inte överstiger två månader, vilket inte tillåter användning i kärnvapen.
Tröskelenergi för reaktioner som frigör en neutron (1:a):
121 Sb - 9,248 MeV
123 Sb - 8,977 MeV
125 Sb - 8,730 MeV
Fysiska och kemiska egenskaper
Antimon i fritt tillstånd bildar silvervita kristaller med metallglans, densitet 6,68 g/cm³. Kristallin antimon liknar en metall till utseendet, är mer spröd och har lägre termisk och elektrisk ledningsförmåga.
Ansökan
Antimon används i allt större utsträckning i halvledarindustrin vid tillverkning av dioder, infraröda detektorer och Hall-effektenheter. I form av en legering ökar denna metalloid avsevärt blyets hårdhet och mekaniska styrka.
Begagnade:
- batterier
- antifriktionslegeringar
— trycklegeringar
- handeldvapen och spårkulor
- kabelmantlar
- tändstickor
- mediciner, antiprotozomedel
— lödning av enskilda blyfria lod innehåller 5 % Sb
- Användning i linotyptryckmaskiner
Antimonföreningar i form av oxider, sulfider, natriumantimonat och antimontriklorid används vid tillverkning av eldfasta föreningar, keramiska emaljer, glas, färger och keramiska produkter. Antimontrioxid är den viktigaste av antimonföreningarna och används främst i flamskyddande kompositioner. Antimonsulfid är en av ingredienserna i tändstickshuvuden.
En naturligt förekommande antimonsulfid, stibnit, användes under biblisk tid inom medicin och kosmetika. Stibnit används fortfarande som läkemedel i vissa utvecklingsländer. Antimonföreningar - megluminantimoniat (glukantim) och natriumstiboglukonat (pentostam) används vid behandling av leishmaniasis.
Fysikaliska egenskaper
Vanlig antimon Det är en silvervit metall med stark glans. Till skillnad från de flesta andra metaller expanderar den när den stelnar. Sb sänker smält- och kristallisationspunkterna för bly och själva legeringen expanderar något i volym vid härdning. Tillsammans med tenn och koppar bildar antimon en metallegering - Babbitt, som har antifriktionsegenskaper (användning i lager Sb tillsätts även metaller avsedda för tunna gjutgods).
Rött kvicksilver." Det speciella med detta ämne är att det är en slags multifunktionell kärnkraftskatalysator (neutronmultiplikationsfaktor 7-9) och bör beaktas mycket strikt av vilket land som helst på grund av hotet om kärnkraftsterrorism.
Priser
Priserna för antimonmetall i göt med en renhet på 99 % var cirka 5,5 USD/kg.
Termoelektriska material
Antimontellurid används som en komponent i termoelektriska legeringar (termo-emf med 100-150 μV/K) med vismuttellurid.
Biologisk roll och effekter på kroppen
Antimon är ett mikroelement. Dess innehåll i människokroppen är 10 -6 viktprocent. Ständigt närvarande i levande organismer, är den fysiologiska och biokemiska rollen inte klar. Antimon uppvisar irriterande och kumulativa effekter. Ackumuleras i sköldkörteln, hämmar dess funktion och orsakar endemisk struma. Men när antimonföreningar kommer in i matsmältningskanalen orsakar inte förgiftning, eftersom Sb(III)-salter hydrolyseras där för att bilda svårlösliga produkter. Dessutom är antimon (III) föreningar mer toxiska än antimon (V) föreningar. Damm och Sb-ångor orsakar näsblod, antimon "gjuterifeber", pneumoskleros, påverkar huden och stör sexuella funktioner. Tröskeln för smakuppfattning i vatten är 0,5 mg/l. Den dödliga dosen för en vuxen är 100 mg, för barn - 49 mg. För antimonaerosoler är den högsta tillåtna koncentrationen i luften i arbetsområdet 0,5 mg/m 3, i atmosfärisk luft 0,01 mg/m 3. MPC i jord är 4,5 mg/kg. I dricksvatten tillhör antimon faroklass 2, har en högsta tillåtna koncentration på 0,005 mg/l, fastställd enligt den sanitärtoxikologiska LPV. I naturliga vatten är innehållsstandarden 0,05 mg/l. I industriavloppsvatten som släpps ut till reningsverk med biofilter bör antimonhalten inte överstiga 0,2 mg/l.
Beskrivning och egenskaper hos antimon
För första gången började mänskligheten använda antimon långt före vår tideräkning. Trots allt hittar arkeologer fortfarande fragment eller produkter gjorda av metallantimon på platserna i det antika Babylon, vilket motsvarar början av 300-talet f.Kr. Som en oberoende metall används antimon sällan i produktionen, utan främst i kombination med andra grundämnen. Den mest populära applikationen, som har överlevt till denna dag, är användningen av mineralet "antimonglans" inom kosmetologi som eyeliner eller färg för ögonfransar och ögonbryn.
I det periodiska systemet av D. I. Mendeleev antimon – kemiskt element, som tillhör grupp V, dess symbol är Sb. Atomnummer 51, atommassa 121,75, densitet 6620 kg/m3. Antimons egenskaper– färg silver-vit med en blåaktig nyans. När det gäller sin struktur är metallen grovkornig och mycket ömtålig, den kan lätt krossas manuellt till ett pulver i en porslinsmortel och kan inte krossas. Metallens smältpunkt är 630,5 °C, kokpunkten är 1634 °C.
Förutom den vanliga kristallina formen finns det ytterligare tre amorfa antimontillstånd i naturen:
Explosiv antimon– bildas under elektrolysen av SbCI3-föreningen i en saltsyramiljö och exploderar vid slag eller kontakt och återgår därigenom till sitt normala tillstånd.
Gul antimon– erhålls genom inverkan av syremolekyler O2 på föreningen av väte med antimon SbH 3.
Svart antimon– bildas genom plötslig kylning av gul antimonånga.
Under normala förhållanden antimonegenskaperändrar inte sina egenskaper, löser sig inte i vatten. Interagerar bra som antimonlegering med andra metaller, eftersom dess främsta fördel är en ökning av hårdheten hos metaller, till exempel anslutningen bly - antimon(5–15%) är känt som garbtley. Även om du tillsätter 1 % antimon till bly kommer dess styrka att öka avsevärt.
Antimonfyndighet och gruvdrift
Antimon - element, som utvinns ur malmer. Antimonmalmer är mineralformationer som innehåller antimon i sådana mängder att man får maximal ekonomisk och industriell effekt vid utvinning av ren metall. Enligt dess huvudsakliga innehåll element - antimon, malmer klassificeras:
— Mycket rik, Sb – inom 50 %.
— Rich, Sb – högst 12 %.
— Vanlig, Sb – från 2 till 6 %.
— Dålig, Sb – max 2 %.
Enligt deras sammansättning är ovanstående malmer indelade i sulfid (upp till 70% av den totala massan är stibnite Sb 2 S 3), sulfidoxid (upp till 50% Sb i oxidföreningar) och oxid (mer än 50% av den totala massan av malm i föreningar antimonoxid). Mycket rika malmer behöver inte anrikas; antimonkoncentrat erhålls omedelbart från dem och skickas till smältverket. Utvinning av antimon från vanliga och låghaltiga malmer är inte ekonomiskt genomförbart. Sådana malmer måste anrikas till ett koncentrat med en antimonhalt på upp till 50 %. Nästa steg är att bearbeta koncentratet med pyrometallurgiska och hydrometallurgiska metoder.
Pyrometallurgiska metoder inkluderar utfällning och reduktionssmältning. I nederbördssmältningsprocessen är den huvudsakliga råvaran sulfidmalmer. Principen för smältning är följande: vid en temperatur på 1300–1400 °C utvinns ren metall ur antimonsulfid med hjälp av järn. antimon, formel av denna process –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Reduktionssmältning innebär återvinning från antimonoxider till metall med hjälp av kol eller koksdamm. Den hydrometallurgiska metoden för att utvinna antimon består av två steg - bearbetning av malmen för att omvandla den till en lösning och utvinning av metallen från lösningen.
Applicering av antimon
I sin rena form anses antimon vara en av de mest spröda metallerna, men i kombination med andra metaller ökar den deras hårdhet och oxidationsprocessen sker inte under normala förhållanden. Dessa fördelar har välförtjänt uppskattats inom den industriella sfären, och nu tillsätts antimon till många legeringar, mer än 200.
Legeringar för lagertillverkning. Denna grupp inkluderar föreningar som t.ex tenn - antimon, bly - antimon, antimon - koppar, eftersom dessa legeringar smälter lätt och är mycket bekväma att hälla i formar för lagerskal. Antimonhalten varierar vanligtvis från 4 till 15%, men i inget fall bör denna norm överskridas, eftersom överskott av antimon gör att metallen går sönder. Sådana legeringar har funnit sin tillämpning inom tankbyggnad, bil- och järnvägstransporter.
En av de viktigaste egenskaperna hos antimon är dess förmåga att expandera när den stelnar. Baserat på denna egenskap skapades legeringen - bly (82%), antimon(15%), tenn (3%), den kallas också för "typografisk legering", eftersom den perfekt fyller formulär för olika typer av typsnitt och gör tydliga utskrifter. I detta fall tillförde antimon metallen slagtålighet och slitstyrka.
Legerat med antimon används det i maskinteknik, plattor för batterier är gjorda av det, och det används också vid produktion av rör, rännor genom vilka aggressiva vätskor kommer att transporteras. Legering zink - antimon(zinkantimonid) anses vara en oorganisk förening. På grund av dess halvledaregenskaper används den vid tillverkning av transistorer, värmekamera och infraröda detektorer.
Förutom industriell användning har antimon funnit sin breda tillämpning inom kosmetologi och medicin. Används från antiken till idag antimon för ögonen, som ett botemedel och färgämne för ögonbryn och ögonfransar. Många känner till medicin egenskaper hos antimon och för konjunktivit och andra ögoninfektioner används antimon omedelbart.
Det finns olika typer beroende på deras typ och appliceringsmetod. antimonpulver, med hjälp av en träpinne, appliceras den lätt på ögonlocksområdet, men först måste du blötlägga den i vilken olja som helst; penna - helt tydligt ritar pilar på ögonlocket, denna penna är densamma antimonpulver, precis pressad i form.
Om antimonfärg i antiken var miljövänlig och gav en verkligt helande effekt, måste du i vår tid vara extremt försiktig och noggrant läsa kompositionen innan du köper. Allt beror på att nu skrupelfria tillverkare utvinner ren antimon från malmen på ett sätt av dålig kvalitet och föroreningar av tungmetaller som arsenik finns kvar. Det är svårt att föreställa sig vilken skada som orsakas människokroppen av anslutningen arsenik-antimon.
Antimon pris
På grund av den instabila situationen på världsmarknaden finns det inget tydligt pris på metall antimon. Pris Det sträcker sig från 6 300 USD till 8 300 USD/ton under de senaste två månaderna har det varit en negativ dynamik i pristillväxten.
Men politiska och ekonomiska växlingar påverkade inte antimon för ögonen. Nuförtiden är österländsk kultur och andra accessoarer på modet, bl.a antimon. köpa det kommer inte att vara svårt, eftersom det finns ett stort urval i orientaliska butiker eller så kan du beställa i onlinebutiken.
Antimon är ett kemiskt grundämne (franska Antimoine, engelsk Antimon, tyska Antimon, latin Stibium, varifrån symbolen är Sb, eller Regulus antimonii; atomvikt = 120, om O = 16) - en blank silvervit metall med en grov- plåt kristallin spräckt eller granulär, beroende på stelningshastigheten från det smälta tillståndet. Antimon kristalliseras i trubbiga romboeder, mycket nära en kub, som vismut (se), och har ett slag. vikt 6,71-6,86. Inhemsk antimon förekommer i form av fjällande massor, vanligtvis innehållande silver, järn och arsenik; slå dess vikt är 6,5-7,0. Detta är den ömtåligaste av metaller, lätt reducerad till pulver i en vanlig porslinsmortel. S. smälter vid 629,5° [enligt de senaste definitionerna (Heycock och Neville. 1895).] och destilleras vid vit värme; Även dess ångdensitet bestämdes, som vid 1640° visade sig vara något större än vad som krävs för att acceptera två atomer i en partikel - Sb 2 [Det var W. Meyer och G. Biltz som 1889 fann följande för densiteten av S. ånga i förhållande till luftvärden: 10,743 vid 1572° och 9,781 vid 1640°, vilket anger partikelns förmåga att dissociera vid upphettning. Eftersom densiteten på 8,3 beräknas för Sb 2-partikeln, indikerar de hittade densiteterna denna "metalls" oförmåga att vara i det enklaste tillståndet, i form av en monoatomisk Sb 3-partikel, vilket skiljer den från riktiga metaller. Samma författare studerade ångdensiteten hos vismut, arsenik och fosfor. Endast vismut enbart var kapabel att producera en Bi 1-partikel; följande densiteter hittades för den: 10,125 vid 1700° och 11,983 vid 1600°, och densiteterna beräknade för Bi 1 och Bi 2 är 7,2 och 14,4. Partiklar av fosfor Р 4 (vid 515° - 1040°) och arsenik As 4 (vid 860°) är svåra att skilja från uppvärmning, särskilt Р 4: vid 1700° från 3Р 4 blir bara en partikel - man kan tro - till 2Р 2 och As4 samtidigt genomgår den en nästan fullständig omvandling till As2. Sålunda är den mest metalliska av dessa grundämnen, som utgör en av undergrupperna i det periodiska systemet, vismut, att döma av ångdensiteten. egenskaperna hos en icke-metall tillhöra i största utsträckning fosfor, samtidigt som de karakteriserar arsenik och i mindre utsträckning S.]]. S. kan till exempel destilleras i en ström av torr gas. väte, eftersom det lätt oxiderar inte bara i luft, utan också i vattenånga vid höga temperaturer, och förvandlas till oxid eller, vad är detsamma, till antimonsyraanhydrid:
2Sb + 3H2O = Sb203 + 3H2;
smälter man en bit S. på kol framför ett blåsrör och kastar den från en viss höjd på ett pappersark, får man en massa heta kulor som rullar och bildar vit oxidrök. Vid vanlig temperatur ändras inte C i luften. I fråga om föreningarnas former och alla kemiska samband tillhör S. grupp V i det periodiska systemet av grundämnen, nämligen till dess mindre metalliska undergrupp, som även innehåller fosfor, arsenik och vismut; det relaterar till de två sista elementen på samma sätt som tenn i grupp IV relaterar till germanium och bly. Det finns två viktigaste typer av S.-föreningar - SbX 3 och SbX 5, där den är trevärd och femvärd; det är mycket troligt att dessa typer samtidigt är de enda. S:s halogenidföreningar bekräftar särskilt tydligt vad nyss sagts om föreningars former. Triklorid
Sb2S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
varvid den flyktiga kvicksilversulfiden stannar kvar i retorten, och SbCl 3 destilleras i form av en färglös vätska, som stelnar i behållaren till en massa som liknar kosmör (Butyrum Antimonii). Före 1648 troddes den flyktiga produkten innehålla kvicksilver; i år visade Glauber att antagandet var fel. När återstoden upphettas kraftigt i en retort förångas den också och ger en kristallin destillation av cinnober (Cinnabaris Antimonii) HgS. Det enklaste sättet att framställa SbCl 3 från metalliskt kol är genom att applicera en långsam ström av klor till den under uppvärmning av Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, och efter att metallen försvinner erhålls en flytande produkt som innehåller en viss mängd pentaklorid, vilket är mycket lätt att bli av med genom att tillsätta pulveriserat kol.
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Slutligen destilleras SbCl3. Genom att värma upp svaveldioxid med stark saltsyra i överskott erhålls en lösning av SbCl 3 och svavelväte utvecklas:
Sb2S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2S.
Samma lösning erhålls genom att lösa S. oxid i saltsyra. Vid destillering av en sur lösning avdestilleras först och främst vatten och överskott av saltsyra, och sedan destilleras SbCl 3 - vanligtvis gulaktig i de första portionerna (på grund av närvaron av järnklorid) och sedan färglös. S. triklorid är en kristallin massa som smälter vid 73,2° och kokar vid 223,5° och bildar färglös ånga, vars densitet helt motsvarar formeln SbCl 3, nämligen lika med 7,8 i förhållande till luft. Den drar till sig fukt från luften och löses upp i en klar vätska, från vilken den kan isoleras igen i kristallin form när den står i en exsickator över svavelsyra. När det gäller dess förmåga att lösas upp i vatten (i små mängder) är SbCl 3 ganska lik andra, sanna salter av saltsyra, men stora mängder vatten bryter ner SbCl 3 och omvandlar den till en eller annan oxiklorid, enligt ekvationen :
SbCl3 + 2H2O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
och 4SbCl3 + 5H2O = O5 Sb4Cl2 + 10HCl
som representerar de extrema gränserna för den ofullständiga verkan av vatten (det finns kloroxider med mellanliggande sammansättning); ett stort överskott av vatten leder till fullständigt avlägsnande av klor från antimonföreningen. Vatten fäller ut vitt pulver av liknande S. kloroxider, men en del av SbCl 3 kan förbli i lösning och fällas ut med mer vatten. Genom att tillsätta saltsyra kan du lösa upp fällningen igen och omvandla den till en lösning av SbCl 3 . Uppenbarligen är S. oxid (se nedan) en svag bas, som vismutoxid, och därför kan vatten - i överskott - ta bort syran från den, vilket gör de genomsnittliga salterna av S. till basiska salter, eller i detta fall till oxiklorid; att tillsätta saltsyra liknar att minska mängden reagerande vatten, vilket är anledningen till att kloroxider omvandlas till SbCl 3. Den vita fällningen som härrör från inverkan av vatten på SbCl 3 kallas Algorot pulver uppkallad efter Verona-läkaren som använde den (i slutet av 1500-talet) för medicinska ändamål.
Om du mättar smält triklorid med klor får du pentaklorid:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
upptäckt av G. Rose (1835). Det kan också erhållas från metallklor, vars pulver, när det hälls i ett kärl med klor, brinner i det:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Det är en färglös eller lätt gulaktig vätska som ryker i luften och har en otäck lukt; i kylan kristalliserar det i form av nålar och smälter vid -6°; det är flyktigt SbCl 3, men under destillation sönderfaller det delvis:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
under ett tryck på 22 mm kokar det vid 79° - utan sönderdelning (under dessa förhållanden är kokpunkten för SbCl 3 = 113,5°). Ångdensiteten vid 218° och under ett tryck på 58 mm är lika med 10,0 i förhållande till luft, vilket motsvarar den givna delformeln (för SbCl 5 är den beräknade ångdensiteten 10,3). Med den beräknade mängden vatten vid 0° ger SbCl 5 kristallint hydrat SbCl 5 + H 2 O, lösligt i kloroform och smälter vid 90°; med en stor mängd vatten erhålles en klar lösning, som vid avdunstning över svavelsyra ger ett annat kristallint hydrat SbCl 5 + 4H 2 O, ej längre lösligt i kloroform (Anschutz och Evans, Weber). SbCl 5 behandlar hett vatten som en syraklorid och ger i överskott dess sura hydrat (se nedan). S. pentaklorid omvandlas lätt till triklorid om ämnen som kan tillföra klor finnas närvarande, varigenom det ofta används i den organiska kemin för klorering; det är en "klorsändare". S. triklorid kan bilda kristallina föreningar, dubbelsalter med vissa metallklorider; Antimonpentaklorid med olika föreningar och oxider ger också liknande föreningar. Antimonföreningar är också kända med andra halogener, nämligen SbF 3 och SbF 5, SbBr3, SbJ3 och SbJ 5.
, eller antimonsyraanhydrid, tillhör typen av triklorid S. och kan därför representeras av formeln Sb 2 O3, men bestämning av ångdensiteten (vid 1560 °, W. Meyer, 1879), som befanns lika med 19,9 i förhållande till luft, visade att denna oxid bör ges dubbel formel Sb 4 O6, på liknande sätt med arsenik och fosforanhydrider. S. oxid förekommer i naturen i form av valentinit, bildar vita, glänsande prismor av det rombiska systemet, sp. vikt 5,57, och mindre ofta - senarmontit - färglös eller grå oktaedrar, med sp. vikt. 5.2-5.3, och täcker även ibland i form av en jordnära beläggning - antimonockra - olika malmer av S. Oxiden erhålls även genom förbränning av svaveldioxid och framstår som slutprodukten av vattnets inverkan på SbCl 3 i kristallin form och i amorf form - vid behandling av metallisk eller svaveldioxid med utspädd salpetersyra vid upphettning. S. oxid är vit till färgen, blir gul vid upphettning, smälter vid högre temperatur och avdunstar slutligen vid vit värme. När den smälta oxiden kyls blir den kristallin. Om S. oxid värms upp i närvaro av luft, absorberar den syre och omvandlas till den icke-flyktiga oxiden SbO 2, eller, mer troligt, till Sb 2 O4 (se nedan). De grundläggande egenskaperna hos S. oxid är mycket svaga, såsom redan antytts ovan; dess salter är oftast basiska. Av de mineraliska syrgasyrorna är nästan endast svavelsyra i stånd att framställa S.-salter; medelsaltet Sb 2 (SO4 ) 3 erhålls när en metall eller oxid upphettas med koncentrerad svavelsyra, i form av en vit massa och kristalliserar från lätt utspädd svavelsyra i långa, silkesblanka nålar; vatten bryter ner det till lösliga sura och olösliga basiska salter. Det finns salter med organiska syror, t.ex. basiskt antimon-kaliumsalt av vinsyra, eller kräkningsmedel för tandsten KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), ganska lösligt i vatten (12,5 viktprocent ofta vid kl. 21°). S. oxid, å andra sidan, har svaga anhydridegenskaper, vilket är lätt att verifiera om man tillsätter en lösning av kaustikkalium eller soda till en lösning av SbCl 3: den resulterande vita fällningen löser sig i ett överskott av reagenset, precis som är fallet för lösningar av aluminiumsalter. Mest för kalium och natrium är salter av antimonsyra kända, till exempel kristalliserar Sb 2 O3 från en kokande lösning av natriumhydroxid natriumantimon NaSbO2 + 3H2O, i glänsande oktaedrar; sådana salter är också kända - NaSbO 2 + 2HSbO2 och KSbO 2 + Sb2 O3 [Kanske detta salt kan betraktas som ett basiskt dubbelsalt, kalium-antimon, ortoantimonsyra -
]. Den motsvarande syran, d.v.s. metasyra (i analogi med namnen på fosforsyror), HSbO 2, är emellertid okänd; orto- och pyrosyror är kända: H 3 SbO3 erhålls i form av ett fint vitt pulver genom inverkan av salpetersyra på en lösning av det nämnda dubbelsaltet av vinsyra och har denna sammansättning efter torkning vid 100 °; H 4 Sb2 O5 bildas om en alkalisk lösning av trisvavel S. exponeras för kopparsulfat i sådan mängd att filtratet upphör att ge en orange fällning med ättiksyra - fällningen blir då vit och har den angivna sammansättningen.
En högre oxid såsom S. pentachloride är antimonanhydrid Sb205. Den erhålles genom inverkan av kraftigt kokande salpetersyra på S. pulver eller dess oxid; det resulterande pulvret upphettas sedan försiktigt; den innehåller vanligtvis en blandning av lägre oxid. I sin rena form kan anhydriden erhållas från lösningar av antimonsyrasalter, sönderdela dem med salpetersyra och utsätta den tvättade fällningen för upphettning tills vattenelementen är helt avlägsnade; det är ett gulaktigt pulver, olösligt i vatten, men ger det förmågan att färga blått lackmuspapper rött. Anhydriden är fullständigt olöslig i salpetersyra, men den löses fullständigt i saltsyra (stark) ehuru långsamt; när den värms upp med ammoniak kan den förångas. Tre hydrater av antimonanhydrid är kända, med en sammansättning som motsvarar fosforanhydridhydrater. Ortoantimonsyra H3 SbO4 erhålls från kaliummetaantimon genom att behandla den med utspädd salpetersyra och har den rätta sammansättningen efter tvättning och torkning vid 100°; vid 175° övergår den till metasyra HSbO3; båda hydraterna är vita pulver, lösliga i lösningar av kaustikkali och svåra i vatten; med starkare uppvärmning förvandlas de till anhydrid. Pyrosantimonsyra(Fremy kallade det metasyra) erhålls genom inverkan av hett vatten på S. pentaklorid i form av en vit fällning, som vid lufttorkning har sammansättningen H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, och vid 100° den förvandlas till en vattenfri syra, som vid 200° (och till och med bara stå under vatten - med tiden) förvandlas till metasyra. Pyroacid är mer lösligt i vatten än ortoacid; den är också kapabel att lösas i kall ammoniak, vilket ortosyra inte är kapabel till. Salter är kända endast för meta- och pyrosyror, vilket förmodligen ger rätt att ge ortosyran formeln HSbO 3 + H2O och betrakta den som ett metasyrahydrat. Natrium- och kaliummetasalter erhålls genom att smälta metallsaltpeter (eller svaveldioxidpulver) med motsvarande salpeter. Med KNO 3, efter tvättning med vatten, erhålls ett vitt pulver, lösligt i en märkbar mängd i vatten och kapabelt att kristallisera; salt isolerat från lösning och torkat vid 100° innehåller vatten 2KSbO3 + 3H2O; vid 185° förlorar det en partikel vatten och blir till KSbO 3 + H2 O. Motsvarande natriumsalt har sammansättningen 2NaSbO3 + 7H2 O, som vid 200° förlorar 2H 2 O och blir vattenfritt först vid röd värme. Även kolsyra är kapabel att sönderdela dessa salter: om du passerar CO 2 genom en lösning av kaliumsalt får du en svårlöslig fällning av ett sådant surt salt 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (detta är efter torkning vid 100° Efter torkning vid 350° finns det fortfarande 2H2O). Om en metasyra löses i en het ammoniaklösning kristalliserar ammoniumsaltet (NH 4 )SbO3 vid kylning, vilket är svårt att lösa i kyla. Genom att oxidera S. oxid, löst i kaustikkalium (antimonsyrakalium), med en kameleont och sedan indunsta filtratet, erhåller man surt pyroantimonsyra kalium K2H2Sb2O7 + 4H2O; detta salt är ganska lösligt i vatten (vid 20° - 2,81 delar vattenfritt salt i 160 delar vatten) och fungerar som ett reagens för kvalitativ analys av natriumsalter (i en genomsnittlig lösning), eftersom motsvarande kristallina salt är Na2H2 Sb2O7 + 6H2O är mycket dåligt lösligt i vatten. Detta kan sägas vara det svåraste att lösa natriumsaltet, särskilt i närvaro av viss alkohol; när det bara finns 0,1 % natriumsalt i lösningen uppstår i detta fall en kristallin fällning av pyrosalt. Eftersom antimonsalter av litium, ammonium och alkaliska jordartsmetaller också bildar fällningar är det klart att dessa metaller måste avlägsnas först. Salter av andra metaller är svårlösliga eller olösliga i vatten; de kan erhållas genom dubbel sönderdelning i form av kristallina fällningar och omvandlas av svaga syror till sura salter, och starka syror tränger helt undan antimonsyra. Nästan alla antimoniater är lösliga i saltsyra.
När var och en av de beskrivna oxiderna av S upphettas kraftigt i luft erhålls en annan oxid, nämligen Sb 2 O4:
Sb205 = Sb204 + ½02 och Sb203 + ½02 = Sb204.
Denna oxid kan anses innehålla trevärt och femvärt S., d.v.s. i detta fall skulle det vara mellansaltet av ortoantimonsyra Sb "" SbO4 eller huvudsaltet av metasyrorna OSb-SbO3. Denna oxid är den mest stabila vid höga temperaturer och är analog med rött bly (se Bly) och i synnerhet med motsvarande vismutoxid Bi 2 O4 (se Vismut). Sb 2 O4 är ett icke-flyktigt vitt pulver, mycket svårt att lösa i syror och erhålls tillsammans med Sb 2 O3 vid förbränning av naturlig svaveldioxid - Sb2 O4 har förmågan att kombineras med alkalier. när den smälts med kaliumklorid efter tvättning med vatten erhålls en vit produkt, löslig i varmt vatten och med sammansättningen K 2 SbO5; detta saltliknande ämne är kanske ett dubbelt antimon-kaliumsalt av ortoantimonsyra (OSb)K 2 SbO4. Saltsyra fäller ur en lösning av ett sådant salt det sura saltet K 2 Sb4 O9, som kan anses vara ett dubbelsalt av pyroantimonsyra, nämligen (OSb) 2 K2 Sb2 O7. I naturen finns liknande dubbel(?)salter för kalcium och koppar: romeit (OSb)CaSbO4 och ammyolit (OSb)CuSbO4. Sb kan vägas i form av Sb 2 O4 under kvantitativ analys; det är bara nödvändigt att kalcinera metallens tvättade syreförening med god lufttillgång (i en öppen degel) och noggrant se till att brandfarliga gaser från lågan inte kommer in i degeln.
Enligt metoden för bildning av svavelföreningar kan svavel, liksom arsenik, betraktas som en riktig metall med mer rätt än till exempel krom. Alla trevärda S.-föreningar i sura lösningar (helst i närvaro av saltsyra) under inverkan av svavelväte omvandlas till en orangeröd fällning av trisvavel S., Sb 2 S3, som dessutom innehåller vatten. Föreningar af femvärt S., äfven i närvaro af saltsyra, med svavelväte ger ett gulrött pulver af pentasulfur S. Sb 2 S5, som vanligen även innehåller en inblandning av Sb 2 S3 och fritt svavel; ren Sb 2 S5 erhålls när överskott av vätesulfidvatten sätts till en surgjord lösning av antimonsalt (Bunsen) vid vanlig temperatur; i en blandning med Sb 2 S3 och svavel erhålles det om svavelväte leds in i en upphettad sur lösning; ju lägre temperatur den utfällda lösningen har och ju snabbare vätesulfidflödet är, desto mindre Sb 2 S3 och svavel erhålls och desto renare är den utfällda Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). Å andra sidan har Sb 2 S3 och Sb 2 S5, liksom motsvarande arsenikföreningar, egenskaperna hos anhydrider; dessa är tioanhydrider; i kombination med ammoniumsulfid eller kaliumsulfid, natrium, barium, etc. ger de till exempel tiosalter. Na3SbS4 och Ba3(SbS4)2 eller KSbS2 och så vidare. Dessa salter liknar uppenbarligen syresalterna av element i fosforgruppen; de innehåller tvåvärt svavel istället för syre och brukar kallas sulfonsyror, vilket leder till begreppsförvirring, som påminner om salter av organiska sulfonsyror, som bäst alltid skulle kallas sulfonsyror [Likaså namnen på sulfoanhydrider (SnS 2, As2 S5 , etc.) och sulfobaser (N 2 S, BaS, etc.) bör ersättas med tioanhydrider och tiobaser.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 under namnet antimon glans representerar den viktigaste malmen av S.; den är ganska vanlig bland kristallina och äldre skiktade bergarter; finns i Cornwallis, Ungern, Transsylvanien, Westfalen, Schwarzwald, Böhmen, Sibirien; i Japan finns den i form av särskilt stora, välformade kristaller, och på Borneo finns betydande avlagringar. Sb 2 S3 kristalliserar i prismor och bildar vanligen strålande kristallina, gråsvarta massor med metallisk lyster; slå vikt 4,62; smältbar och lätt krossad till pulver, som färgar fingrar som grafit och har länge använts som kosmetika för eyeliner; under namnet ”antimon” användes och används förmodligen fortfarande för detta ändamål i vårt land. Svart svavelhaltig S. i handeln (Antimonium crudum) är smält malm; Detta material, när det spricker, uppvisar en grå färg, metallisk lyster och kristallin struktur. I naturen finns det dessutom många saltliknande föreningar av Sb 2 S3 med olika svavelmetaller (tiobaser), till exempel: bertierit Fe(SbS2)2, wolfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pyrargyrit eller rött silver malm, Ag 3 SbS3 etc. Malmer innehållande förutom Sb 2 S3 sulfidzink, koppar, järn och arsenik, är de s.k. bleknade malmer. Om smält trisulfur S. utsätts för snabb kylning tills stelning (hälls i vatten), så erhålls det i en amorf form och har sedan ett lägre slag. vikt, exakt 4,15, har en blygrå färg, i tunna lager verkar den hyacintröd och har i pulverform en rödbrun färg; den leder inte elektricitet, vilket är karakteristiskt för en kristallin modifiering. Från den sk antimonlever(hepar antimontii), som erhålls genom att smälta kristallin Sb 2 S3 med kaustikkalium eller kaliumklorid och innehåller en blandning av tioantimonit och kaliumantimonit [Lösningar av sådan lever är mycket kapabla att absorbera syre från luften. En annan typ av lever, som framställs av en pulveriserad blandning av Sb 2 S3 och salpeter (i lika stora mängder), och reaktionen börjar från ett hett kol som kastas in i blandningen och fortskrider mycket kraftigt med gradvis tillsats av blandningen, innehåller , förutom KSbS 2 och KSbO 2, även K 2 SO4, samt en viss mängd antimonsyra (K-salt).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
på samma sätt är det möjligt att erhålla amorft trisvavel S., för vilket levern extraheras med vatten och den filtrerade lösningen sönderdelas med svavelsyra, eller kristallin Sb 2 S3 behandlas med en kokande lösning av KOH (eller K 2 CO3), och sedan sönderdelas filtratet med syra; i båda fallen tvättas fällningen med starkt utspädd syra (vinsyra i slutet) och vatten och torkas vid 100°. Resultatet är ett ljust rödbrunt, lättsmutsat svaveldioxidpulver, lösligt i saltsyra, kaustik och kolsyra mycket lättare än kristallin Sb 2 S3. Liknande beredningar av svavelhaltiga S., endast inte helt rena, har varit kända under lång tid under namnet "mineralkermes" och har funnit användning inom medicin och som färg. Den orangeröda fällningen av Sb 2 S3-hydrat, som erhålles genom inverkan av svavelväte på sura lösningar av S. oxid, förlorar (tvättat) vatten vid 100°-130° och förvandlas till en svart modifikation vid 200°; under ett lager av utspädd saltsyra i en ström av koldioxid sker denna omvandling redan under kokningen (föreläsningsexperiment av Mitchell, 1893). Om man tillsätter svavelvätevatten till en lösning av tandstensbräkningsmedel får man en orangeröd (under genomsläppt ljus) lösning av kolloidal Sb 2 S3, som fälls ut med tillsats av kalciumklorid och några andra salter. Uppvärmning i en ström av väte leder Sb 2 S3 till fullständig reduktion av metallen, men i en kväveatmosfär sublimeras den bara. Kristallin Sb 2 S3 används för framställning av andra föreningar av S., och används även som brandfarligt ämne i blandning med Bertholletsalt och andra oxidationsmedel för pyrotekniska ändamål, ingår i huvuden på svenska tändstickor och används bl.a. andra tändanordningar, och har också medicinskt värde - som laxermedel för djur (hästar). S. pentasulfur kan erhållas enligt ovan, eller genom sönderdelning med utspädd syra av de nämnda lösliga tiosalterna:
2K3SbS4 + 6HCl = Sb2S5 + 6KCl + 3H2S.
Den förekommer inte i naturen, men har varit känd sedan länge; Glauber beskrev (år 1654) dess produktion från slagg, som bildas vid framställning av metalliskt svavel från antimonglans genom att smälta det med tandsten och salpeter, genom inverkan av ättiksyra och rekommenderade det som ett laxermedel (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Denna svavelförening måste hanteras under analysen: vätesulfid fäller ut metaller från den 4:e och 5:e analytiska gruppen från en surgjord lösning; S. är bland de senare; det fälls vanligtvis ut i form av en blandning av Sb 2 S5 och Sb 2 S3 (se ovan) eller endast i form av Sb 2 S 3 (när det inte fanns några föreningar av typen SbX 5 i den utfällda lösningen) och sedan separeras genom verkan av ammoniumpolysulfid från svavelmetallerna i de fjärde grupperna som finns kvar i sedimentet; Sb 2 S3 omvandlas av ammoniumpolysulfid till Sb 2 S5 och då uppträder allt S. i lösning i form av ammoniumtiosalt av högsta typ, från vilket det efter filtrering utfälls av syra tillsammans med varandra. svavelmetaller i grupp 5, om sådana fanns i ämnet som studeras. S. pentasulfur är olösligt i vatten, lättlösligt i vattenlösningar av kaustikalkalier, deras koldioxidsalter och svavelalkalimetaller, även i ammoniumsulfid och i en het lösning av ammoniak, men inte ammoniumkarbonat. När Sb 2 S5 utsätts för solljus eller värms upp under vatten vid 98°, och även utan vatten, men i frånvaro av luft, sönderdelas den enligt ekvationen:
Sb2S5 = Sb2S3 + 2S
som ett resultat, när den upphettas med stark saltsyra, producerar den svavel, vätesulfid och SbCl 3. Tiostimat ampium, eller "Schlippesalt", som kristalliseras i stora vanliga tetraedrar, färglösa eller gulaktiga, med sammansättningen Na 3 SbS4 + 9H 2 O, kan erhållas genom att lösa en blandning av Sb 2 S3 och svavel i en lösning av natriumhydroxid av en viss koncentration eller genom att smälta vattenfritt natriumsulfat och Sb 2 S3 med kol och sedan koka en vattenlösning av den resulterande legeringen med svavel. Lösningar av detta salt har en alkalisk reaktion och en salt, kylande och samtidigt bittermetallisk smak. Kaliumsalt kan erhållas på liknande sätt, och bariumsalt uppstår när Sb 2 S5 löses i en BaS-lösning; dessa salter bildar kristaller av sammansättningen K3 SbS4 + 9H2 O och Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfid S. används vid vulkanisering av gummi (se) och ger det den berömda brunröda färgen. Antimonväte
2SbH3 + 6S = Sb2S3 + 3H2S
vilket resulterar i en orangeröd modifiering av Sb2S3; Svavelväte, som i detta fall själv sönderdelas, har en sönderfallande effekt, även i mörker:
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
Om man passerar SbH 3 (med H 2) i en lösning av silvernitrat får man en svart fällning, som representerar antimon silver med en blandning av metalliskt silver:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3Sb + 3HNO3;
Denna förening av S. finns också i naturen - dyskrasit. Lösningar av kaustiska alkalier löser SbH 3, får en brun färg och förmågan att absorbera syre från luften. Liknande samband kännetecknar arsenikväte; båda väteföreningarna visar inte den minsta förmåga att ge derivat av ammoniumtyp; de påminner mer om vätesulfid och uppvisar syrors egenskaper. Av analogier att döma är andra väteföreningar av S. som är sämre på väte inte kända med säkerhet; metall S., erhållen genom elektrolys och med förmåga att explodera, innehåller väte; Kanske finns det en liknande väteförening här, som är explosiv, som vätefattig acetylen eller saltpetersyra. Förekomsten av en flyktig, gasformig, till och med väteförening för S. gör det möjligt att särskilt klassificera den som en icke-metall; och dess icke-metallicitet beror förmodligen på förmågan att bilda olika legeringar med metaller. Organometalliska föreningar
MED . hitta mycket betydande tillämpning; närvaron av S i dem orsakar en ökning av glansen och hårdheten, och i betydande mängder, bräckligheten hos metallerna som är legerade med den. En legering bestående av bly och S. (vanligen 4 delar och 1 del) används för gjutning av typografiska bokstäver, för vilka man ofta framställer legeringar innehållande dessutom en betydande mängd tenn (10—25 %), och ibland även en lite koppar (ca 2%). Så kallade "British metal" är en legering av 9 delar tenn, 1 del tenn och innehåller koppar (upp till 0,1%); den används för att göra tekannor, kaffekannor, etc. maträtter. "Vit, eller anti-friktion, metall" - legeringar som används för lager; sådana legeringar innehåller ca 10 % S. och upp till 85 % tenn, som ibland ersätts med nästan hälften av bly (Babbits metall), dessutom upp till 5 % koppar, vars mängd faller till förmån för S. till 1,5 %, om i legeringen innehåller 7 delar järn med 3 delar järn bildar en "Reaumur-legering" vid vit värme, som är mycket hård och producerar gnistor när den bearbetas med en fil (Två kristallina föreningar med zink. ) Zn3 Sb2 och Zn 2 Sb2 är kända och en lila legering med koppar av sammansättningen Cu 2 Sb (Regulus Veneris Legeringar med natrium eller kalium, som framställs genom sammansmältning av koldioxid med alkalimetaller och kol. uppvärmning av koldioxid med tandsten, är ganska konstant i fast tillstånd i luft men i form av pulver och med ett betydande innehåll av alkalimetall, kan de självantända i luft, och med vatten frigör de väte, producerar kaustik. alkali i lösning och antimonpulver i sedimentet En legering som erhålls vid vit värme är en tät blandning av 5 delar tandsten och 4 delar C. , innehåller upp till 12 % kalium och används för att erhålla metallorganiska föreningar av S. (ser. även legeringar).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
där R = CH 3 eller C 2 H5, etc., såväl som i växelverkan mellan RJ, jodidalkoholradikaler, med den ovan nämnda legeringen av C. med kalium. Trimetylstibin Sb(CH3)3 kokar vid 81°, sp. vikt 1,523 (15°); trietylstibin kokar vid 159°, sp. vikt 1,324 (16°). Dessa är nästan olösliga i vatten, har en lökliknande lukt och antänds spontant i luften. Genom att ansluta med RJ ger stibiner stiboniumjodid R4 Sb-J, från vilken man - helt analogt med ammoniumjodid-, fosfonium- och arsoniumtetrasubstituerade kolväteradikaler - kan erhålla basiska hydrater av substituerade stiboniumoxider R 4 Sb-OH, som har egenskaperna hos kaustikalkalier. Men dessutom är stibiner mycket lika i sina relationer till tvåvärda metaller av elektropositiv natur; De kombineras inte bara lätt med klor, svavel och syre och bildar till exempel saltliknande föreningar. (CH3)3Sb=Cl2 och (CH3)3Sb=S, och oxider, till exempel (CH3)3Sb=O, men till och med ersätter väte från syror, som zink, till exempel:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Svavelstibiner fäller ut svavelmetaller från saltlösningar och omvandlas till motsvarande salter, till exempel:
(C2H5)3Sb = S + CuS04 = CuS+ (C2H5)3Sb=S04.
En lösning av dess oxid kan erhållas från stibinsulfat genom att fälla ut svavelsyran med kaustikbaryt:
(C2H5)3Sb = SO4 + Ba(OH)2 = (C2H5)3Sb = O + BaSO4 + H2O.
Sådana oxider erhålls också genom försiktig verkan av luft på stibinerna; De är lösliga i vatten, neutraliserar syror och fäller ut oxider av riktiga metaller. I sammansättning och struktur är stibinoxider helt lika fosfin- och arsinoxider, men skiljer sig från dem i starkt uttalade grundegenskaper. Trifenylstibin Sb(C6 H5)3, som erhålls genom inverkan av natrium på en bensenlösning av en blandning av SbCl 3 med fenylklorid och kristalliseras i genomskinliga tabletter som smälter vid 48°, kan kombineras med halogener, men inte med svavel eller CH3J: närvaron av negativa fenyler minskar därför de metalliska egenskaperna hos stibiner; detta är desto mer intressant eftersom motsvarande förhållanden av liknande föreningar av den mer metalliska vismuten är helt motsatta: vismutiner Β iR3, som innehåller mättade radikaler, kan inte adderas alls, och Β i(C6 Η 5)3 ger (C 6H5)3Bi=Cl2 och (C6H5)3Bi=Br2 (se vismut). Det är som om den elektropositiva karaktären hos Bi måste försvagas av elektronegativa fenyler för att erhålla en förening som liknar en metallisk tvåvärd atom. S. S. Kolotov.
Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron. - St Petersburg: Brockhaus-Efron. - GULD (lat. Aurum), Au (läs "aurum"), ett kemiskt grundämne med atomnummer 79, atommassa 196,9665. Känd sedan urminnes tider. Det finns bara en stabil isotop i naturen, 197Au. Konfiguration av de yttre och för-yttre elektronskalen... ... encyklopedisk ordbok
- (fransk klor, tysk klor, engelsk klor) ett grundämne från gruppen halogener; dess tecken är Cl; atomvikt 35.451 [Enligt Clarkes beräkning av Stas-data.] vid O = 16; Cl 2-partikel, som är väl matchad av dess densiteter som hittats av Bunsen och Regnault i förhållande till... ...
- (kemisk; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English och Lat., varav beteckningen P, ibland Ph; atomvikt 31 [I modern tid befanns Ph.s atomvikt (van der Plaats) vara: 30,93 av restaurering med en viss vikt av F. metall... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron
Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron
- (Soufre franska, svavel eller svavel engelska, Schwefel tyska, θετον grekiska, latinska svavel, varav symbolen S; atomvikt 32,06 vid O = 16 [bestäms av Stas från sammansättningen av silversulfid Ag 2 S]) hör bl.a. de viktigaste icke-metalliska elementen... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron
- (Platine French, Platina or um English, Platin German; Pt = 194,83, om O = 16 enligt K. Seibert). P. åtföljs vanligtvis av andra metaller, och de av dessa metaller som gränsar till den i sina kemiska egenskaper kallas... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron
- (Soufre franska, svavel eller svavel engelska, Schwefel tyska, θετον grekiska, latinska svavel, varav symbolen S; atomvikt 32,06 vid O=16 [bestäms av Stas från sammansättningen av silversulfid Ag2S]) tillhör gruppen mest viktiga icke-metalliska element. Hon … … Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus och I.A. Efron
Y; och. [persiska. surma metal] 1. Kemiskt grundämne (Sb), en blåvit metall (används i olika legeringar inom teknik, vid tryckning). Antimonsmältning. En förening av antimon och svavel. 2. Förr i tiden: färg för att svärta hår, ögonbryn, ögonfransar... ... encyklopedisk ordbok
- (pers. sourme). En metall som finns i naturen i kombination med svavel; används medicinskt som kräkmedel. Ordbok med främmande ord som ingår i det ryska språket. Chudinov A.N., 1910. ANTIMON antimon, grå metall; slå V. 6.7; … … Ordbok med främmande ord i ryska språket
Antimon (engelska Antimon, franska Antimoine, tyska Antimon) har varit känt för människor under lång tid, både i form av metall och i form av vissa föreningar. Berthelot beskriver ett fragment av en vas gjord av metallantimon, som hittades i Tello (södra Babylonien) och går tillbaka till början av 300-talet. före Kristus e. Andra föremål gjorda av metallantimon hittades också, särskilt i Georgien, som går tillbaka till 1:a årtusendet f.Kr. h. Antimonbrons är välkänt, använd under det forntida babyloniska riket; brons innehöll koppar och tillsatser - tenn, bly och betydande mängder antimon. Legeringar av antimon och bly användes för att tillverka en mängd olika produkter. Det bör dock noteras att den metalliska antimonen i forna tider tydligen inte betraktades som en enskild metall, utan togs för bly. Från antimonföreningar i Mesopotamien, Indien, Centralasien och andra asiatiska länder var antimonsulfid (Sb 2 S 3) eller mineralet "antimonglans" känt. Mineralet användes för att göra ett fint, glänsande svart puder som användes för kosmetiska ändamål, särskilt för ögonsminkning ("ögonsalva"). Men i motsats till alla dessa uppgifter om den antika distributionen av antimon och dess föreningar, hävdar den berömda forskaren inom arkeologisk kemi Lucas att i det forntida Egypten var antimon nästan okänd. Där, skriver han, har endast ett fall av användning av metallisk antimon och få fall av användning av antimonföreningar konstaterats. Dessutom, enligt Lucas, finns antimon i alla arkeologiska metallföremål endast som föroreningar; svavelhaltig antimon, åtminstone fram till tiden för det nya riket, användes inte alls för smink, vilket framgår av målningen av mumier. Under tiden tillbaka i det 3:e årtusendet f.Kr. e. i asiatiska länder och till och med i själva Egypten fanns en kosmetisk produkt som kallades stam, plats eller stimmi; i det 2:a årtusendet f.Kr. e. det indiska ordet antimon förekommer; men alla dessa namn användes dock främst om blysulfid (blyglans). I Syrien och Palestina långt före vår tideräknings början. svart smink kallades inte bara stimmy, utan också kahhal eller kogol, vilket i alla tre fallen betydde vilket tunt torrt puder som helst eller malt till en salva. Senare författare (runt början av vår tideräkning), till exempel Plinius, kallade stimmy och stibi - kosmetiska och farmaceutiska produkter för smink och ögonbehandling. I grekisk litteratur från den Alexandriska perioden betyder dessa ord också en svart kosmetika (svart pulver). Dessa namn passerar in i arabisk litteratur med vissa variationer. Således, i Avicennas "Canon of Medicine", tillsammans med stimmi, visas itmid, eller atemid - ett pulver eller sediment (pasta) av bly. Senare i denna litteratur förekommer orden al-qahhal (smink), alkohol, alkohol, som huvudsakligen hänför sig till blyglans. Man trodde att kosmetika och läkemedel för ögonen innehöll någon mystisk sprit, vilket förmodligen var anledningen till att flyktiga vätskor kom att kallas alkohol. Alkemister som kallas antimon, såväl som bly, lyser antimon (Antimonium). I Rulands ordbok (1612) förklaras detta ord som alkohol, en sten från blymalms ådror, markasit, saturnus, antimon (Stibium) och stibium, eller stimmy, som svart svavel eller ett mineral som tyskarna kallar spiesglas, senare Bpiesglanz ( förmodligen ett derivat av stiebium). Men trots denna namnförvirring var det under den alkemiska perioden i Västeuropa som antimon och dess föreningar slutligen skiljdes från bly och dess föreningar. Redan i den alkemiska litteraturen, såväl som i renässansens skrifter, beskrivs metallisk och svavelhaltig antimon vanligtvis ganska exakt. Sedan 1500-talet. Antimon började användas för en mängd olika ändamål, särskilt i guldmetallurgi, för att polera speglar och senare i tryckning och medicin. Ursprunget till ordet "antimon", som dök upp efter 1050, förklaras annorlunda. Det finns en välkänd berättelse av Vasily Valentin om hur en munk, som upptäckte den starka laxerande effekten av antimonsulfid på en gris, rekommenderade det till sina kamrater. Resultatet av detta medicinska råd var katastrofalt - efter att ha tagit läkemedlet dog alla munkarna. Därför ska antimon ha fått ett namn som kommer från "anti-monachium" (ett botemedel mot munkar). Men det här är mer en anekdot. Ordet "antimon" är med största sannolikhet helt enkelt förvandlat itmid, eller atemid, av araberna. Det finns dock andra förklaringar. Således tror vissa författare att "antimon" är resultatet av en sammandragning av det grekiska. anthos ammonos, eller blomma av guden Amun (Jupiter); Detta är vad de förmodligen kallade antimonglans. Andra producerar "antimon" från grekiskan. anti-monos (motståndare till ensamhet), som betonar att naturlig antimon alltid delas med andra mineraler. Det ryska ordet antimon är av turkiskt ursprung; den ursprungliga betydelsen av detta ord är smink, salva, gnugga. Detta namn har bevarats på många östliga språk (persiska, uzbekiska, azerbajdzjanska, turkiska, etc.) till denna dag. Lomonosov ansåg att elementet var en "halvmetall" och kallade det antimon. Tillsammans med antimon finns även namnet antimon. I rysk litteratur i början av 1800-talet. Orden som används är antimon (Zakharov, 1810), surma, surma, surma kinglet och antimon.